§3.1金属的化学性质（第1课时）.ppt

3.1 金属的化学性质 （第1课时）,【学习目标】,【重点难点】,1、掌握钠与氧气的反应、钠与水的反应；,1、钠与氧气的反应；,2、通过设计铝与氢氧化钠溶液反应的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的学科”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题、解决问题能力。,2、钠与水的反应。,金属的应用,司母戊方鼎,铁 器,马踏飞燕,铝型材,金属的应用,单质铝,氧化铝耐火材料,?,3 金属及其化合物,3.1 金属的化学性质,氧硅铝铁钙,钠钾镁氢钛,1、金属有哪些共同的物理性质？,不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。,2、金属有哪些共同的化学性质？,金属可以与非金属反应、酸反应、某些盐溶液反应。,3、请写出下列反应的化学方程式：,点燃 2Mg + O2 = 2MgO,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,请标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,点燃 2Mg + O2 = 2MgO,Mg + 2HCl = MgCl2+ H2,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,6e-,2e-,2e-,4e-,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,4、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：,Na,Mg,Al,原子结构与化学性质有什么联系?,Na+,Mg2+,Al3+,金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中做还原剂，化合价升高，被氧化。,一、金属与非金属的反应,3.1 金属的化学性质,【实验3-1】 金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？ 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？ 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？,物理性质：,化学方程式：,光亮的银白色、密度比煤油大、质软。,4Na + O2 = 2Na2O,金属与非金属的反应,白色固体,-2,金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？,银白色金属钠 （Na）,表面变暗 （Na2O）,白色固体 （NaOH）,表面变成溶液 （NaOH潮解）,白色块状物质 （Na2CO310H2O）,白色粉末状物质 （Na2CO3）,现象：,化学方程式：,钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。,2Na + O2 = Na2O2,金属与非金属的反应,【实验3-2】将钠在蒸发皿中加热，观察现象： 钠的形状是否有变化？ 火焰是什么颜色？ 生成物是什么颜色？,淡黄色固体,-1,一、金属与非金属的反应,3.1 金属的化学性质,1、钠与非金属的反应,4Na + O2 = 2Na2O,白色固体,2Na + O2 = Na2O2,淡黄色固体,2Na + S Na2S,点燃 2Na + Cl2 2NaCl,（研磨易爆炸）,（产生大量白烟）,2Na2O + O2 = 2Na2O2,热稳定性：Na2O2Na2O,-2,-1,现象：,化学方程式：,两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,金属与非金属的反应,加热铝箔观察现象：,致密,一、金属与非金属的反应,3.1 金属的化学性质,2、镁、铝、铁与非金属的反应,点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4,点燃 2Mg + O2 2MgO,在空气中能稳定存,火星四射，黑色晶体,发出耀眼的白光,4Al + 3O2 = 2Al2O3,Al2O3,金属与非金属的反应,Fe2O3 疏松,致密,MgO,3.1 金属的化学性质,二、金属与酸和水的反应,请写出Na、Mg、Al分别与盐酸反应的离子方程式,2Na + 2H+2Na+ H2,Mg + 2H+2Mg2+ H2,2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2,从氧化还有反应的角度分析以上反应,珠江水面惊现神秘“水雷”,据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装满货物铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。,一位目击者说,早上10时多,河面上突然冒起一股白烟,从漂在水面上的一个铁桶内窜出明亮的黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾起的白色烟雾近10米高。,经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。,金属与酸和水的反应,【实验3-3】,1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入12滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。,加有酚酞的溶液变成红色,钠浮在水面上,熔成光亮小球,四处游动,钠的密度比水小,反应放热，且钠熔点较低，银白色,有气体产生且反应剧烈,有碱性物质生成,钠球逐渐变小，最后消失,发生反应被消耗,并嘶嘶作响,反应放热,从现象分析,溶液变红,四处游动,从元素守恒分析,碱性物质中含有的阳离子由 变价得到，因此碱性物质是 。,NaOH,从化合价变化分析,0,钠,+1,+1,0,H2,还原剂,氧化剂,2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2,钠与水反应的产物,有碱性物质生成,有气体物质生成,2e-,实验结论,1、钠的物理性质： 2、钠与水反应： 3、钠的取用： 4、钠的保存： 5、钠的灭火：,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,2Na + 2H2O 2NaOH + H2 现象：浮、熔、游、响、红。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,不能用水，只能用干沙盖灭。,钠和水的反应,钠和水的反应,将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？,3.1 金属的化学性质,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,3.1 金属的化学性质,2、钠与水的反应：,2Na + 2H+2 Na+ H2,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,一、金属与非金属的反应,点燃 2Mg + O2 = 2MgO,点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4,二、金属与酸和水的反应,1、与酸的反应：,Mg + 2H+2Mg2+ H2,2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Na + 2H2O 2Na+ 2OH- + H2,现象：浮、熔、游、响、红。,2Na2O + O2 = 2Na2O2,【回扣目标】,【重点难点】,1、掌握钠与氧气的反应、钠与水的反应；,1、钠与氧气的反应；,2、通过设计铝与氢氧化钠溶液反应的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的学科”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题、解决问题能力。,2、钠与水的反应。,1、下列说法错误的是（ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D