金属酸碱盐总结1.doc

第一单元 1. 化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的科学.2. 物理变化与化学变化的区别和联系:区别:是否有其他物质生成,有之,是化学变化;反之,为物理变化.联系:化学变化中同时伴随物理变化,物理变化中不一定伴随化学变化.3、固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶里,取用一般用药匙,块状的用镊子.块状药品取用时:一.横;二.放;三.慢竖;粉末状药品取用时:一.斜;二.送;三.直立.4、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶里.液体药品的取用(1)瓶塞倒放(防止试剂被污染,桌面被腐蚀)(2)标签朝手心(防止残留液腐蚀标签)(3)倒完液体时要盖紧瓶塞放回原处(防止药品变质便于使用)5、量筒的使用量液时,量筒必须放平,视线要与液体的凹液面的最低处保持水平后读数.若仰视,读数偏小;若俯视,读数偏大.6、滴管的使用用于取少量的液体.使用时,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置(防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽);不要把滴管放在实验台上或其他地方(防止沾污滴管)7、物质的加热(1)酒精灯的使用方法使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(防止失火);绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭(防止引起火灾).不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用抹布扑盖.(2)给物质加热的方法1.试管里的液体不能超过容积的1/3;2.试管口要朝着无人的方向(防止液体喷出伤人)3给液体加热时先预热(在火焰上移动试管)4若试管外壁有水,应先擦干,再加热(防止试管受热不均,易炸裂)5加热后的试管不能立即用冷水冲洗(防止试管炸裂)8、洗涤仪器洗涤的玻璃仪器内壁既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净.第二单元1、空气的成分按体积计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%.2、测定空气中氧气的含量的实验(1)现象:红磷燃烧产生大量白烟,水面上升大约占瓶内的1/5体积.(2)结论:氧气约占空气体积的1/5;氧气能支持燃烧;剩余气体既不燃烧,也不支持燃烧,难溶于水;空气是混合物.(3)实验中,气体减少的体积小于1/5的原因:红磷的量不足,氧气没有耗尽;没有冷却到室温,就打开止水夹;气密性不好; 当氧气的含量不足以支持红磷燃烧时,氧气不能耗尽.3、氮气（N2）的物理性质:通常状况下,无色无味气体;难溶于水;化学性质不活泼.用途:作保护气,如焊接金属用氮作保护气,灯泡中充氮以延长寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上液氮冷冻,用于超导材料.4、稀有气体的性质:无色无味,化学性质不活泼.用途;作保护气,焊接金属用稀有气体作保护气,灯泡中充稀有气体以延长寿命.用做霓虹灯,电光源.5、三大环境问题:酸雨.全球气候变暖.臭氧层破坏.;空气污染物:二氧化硫.一氧化碳.二氧化氮.可吸入颗粒物和臭氧等.防治空气污染的措施:加强大气质量检测;使用清洁能源;大量植树造林;工业废气.汽车尾气处理后再排放.6、氧气(O2)的物理性质:标准状况下,氧气的密度比空气大,不易溶与水.化学性质:助燃性和氧化性.(1)C+O2=CO2 (在空气中发红光,.氧气中发白光;放热;生成使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)S+O2=SO2 (空气中发出淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰.放热,生成刺激性气味的气体)(3)4P+5O2=2P2O5 (产生大量的白烟)(4)3Fe+2O2=Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放热.生成一种黑色固体)(5)2Mg+O2=2MgO (发出耀眼的白光,放热,生成白色固体粉末)用途;供给呼吸和支持燃烧.7、实验室制取氧气:(1)反应原理:2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2)收集方法:向上排空气法(氧气的密度比空气大)、排水法 (不易溶与水)(3)检验方法:将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃,证明是氧气.(4)操作步骤:检查装置的气密性;加入药品,固定试管;加热;收集气体;实验完毕,先把导管移出水面,后停止加热.(5)注意事项:试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉末进入导管).药品应平铺在试管底部(增大受热面积,使药品受热均匀).试管口略向下倾斜(防止试管口的冷凝水倒流,使试管底部炸裂).实验完毕,先把导管移出水面,后停止加热.(防止水槽中的水倒流入试管,引起试管炸裂.)第三单元 水一 水1.水的分布:地球表面水占71%;淡水约占总水量的1%,其中用于农业占6070%;体内水分,成年人占6570%,鱼类占7080%,水母藻类蔬菜占90%.2.水的组成:水是由氢元素和氧元素组成.电解水:2H2O=2H2+O2现象:1)电极上产生气泡;2)负极.正极的体积比是2:1;3)负极产生的气体能燃烧,证明是气体; 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.3.水的净化:1)方法:沉淀.过滤.吸附.消毒.(杀菌).蒸馏 其中:可以除去较去颗粒悬浮杂质的是沉淀.过滤可以除去颜色.气味的是吸附(用活性炭,原因是活性炭有吸附作用)属于化学变化的是消毒净化程度最高的是蒸馏.2)区分硬水.软水的方法:将肥皂水加入样品中,泡沫多的是软水;泡沫少,白色垢状物多的是硬水.3)区分硬水.蒸馏水的方法:A.加肥皂水;B.加热蒸发:有物质留下的是硬水;没有物质留下的是蒸馏水.4)明矾的作用:利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物,使杂质从水中分离出来,达到净水目的.过滤注意事项:一贴:滤纸紧帖漏斗内壁.(防止滤纸和漏斗内壁之间有气泡,影响过滤速度.)二低:滤纸边缘低于漏斗边缘(防止液体溢出.)液面低于滤纸边缘(防止液体从漏斗与滤纸之间流下).三靠:盛浑浊液体烧杯尖口靠在玻璃棒上;玻璃棒下端靠在滤纸三折处;漏斗下端靠在盛接液体烧杯内壁.5) 水污染及防治方法: A 水污染原因:工农业生活污水不经处理任意排放; 农药化肥的不合理使用; 固体垃圾的任意堆放. B 防治污染方法: 工农业生活污水先处理达标后排放; 合理使用农药化肥; 固体垃圾放在指定的地方.二 分子 原子 1.性质:A质量小,体积小;B.分子(原子)在不断运动，温度越高运动速度越快 (解释现象:闻气味 湿衣服凉干等);C.分子之间有间隔(解释现象:不同液体混合后体积小于混合前体积之和). 2 分子原子的主要(根本)区别:化学变化(反应)中,分子可以再分,原子不能再分. 3 保持物质化学性质的最小粒子是分子;化学变化中的最小粒子是原子, 4 微观解释纯净物、 混合物:纯净物中含一种分子;混合物中含多种分子. 5 微观解释物理变化和化学变化:由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身不发生变化;发生化学变化,分子本身发生变化,变成其他物质的分子.6 化学变化的实质:化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新的分子. 第四单元 物质构成的奥秘 一 原子的构成 1 原子的构成微粒是质子(带正电) ,中子(不带电),电子(带负电). 2 原子不显电性的原因:原子核带的正电数与核外的电子数相等,所以原子不显电性. 3 核内质子数=核电荷数=核外电子数 原子的质量 4 相对原子质量=质子数+中子数 相对原子质量= 二 元素 碳原子的质量 1 定义:元素是具有相同核电荷(即质子数)的一类原子的总称 . 2 元素的种类由核电荷数 (即质子数)决定. 地壳内元素前四位是氧、硅、铝、铁。地壳内含量最多的元素是氧元素,含量第二的元素是铝,它们组成的化合物是氧化铝(Al2O3); 地壳内含量最多的元素是氧元素,含量第二的元素是铝,与空气中含量最多的元素是氮元素,它们组成的化合物是硝酸铝Al(NO3)3.3 元素符号的意义: 表示一种元素;表示这种元素的一个原子.如N既表示氮元素,又表示氮元素的一个原子.2N:表示两个氮原子三 物质的构成微粒:分子,原子,离子. 1 由分子构成的物质如:氢气,氧气,水,二氧化碳等. 2 由原子构成的物质如:金属,稀有气体和金刚石. 3 由离子构成的物质:如氯化钠(NaCl).四 化学式 1 意义:以H2O为例: A 表示水; B 表示水由氢元素和氧元素组成; C 表示一个水分子； D 表示一个水分子由两个氢原子和 一个氧原子构成. 2H2O:表示两个水分子第五单元 化学方程式一质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二质量守恒定律的原因：在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。三C+O2=CO2 的意义：1碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳；2每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3在这个反应中，碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比是1：1：1。4参加反应的碳与氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量。第六单元 碳和碳的氧化物一、 金刚石、石墨和C60同一种元素可以组成不同的单质。金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成，却形态各异！根本原因就在于它们的原子排列方式不同。1、金刚石物理性质 对应的主要用途无色透明、正八面体形状的固体天然存在最硬的物质 装饰品钻石划玻璃、钻头等2、石墨物理性质对应的主要用途深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体很软，有滑腻感优良的导电性制造铅笔芯，做润滑剂石墨电极3、木炭，活性炭主要由石墨构成，具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力，可用于吸附除杂。活性炭用于制造防毒面具，白糖脱色，冰箱除异味等。二、碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼；温度升高，碳的活动性增强。（1）碳的可燃性 C+O2=CO2 （氧气充足）（2）碳的还原性 C+2CuO=2CuO+CO2 C+2Fe2O3=4Fe+3CO2三、用途：1、作燃料；2、冶炼金属四、二氧化碳的制取1、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳的密度比空气大）3、检验方法：气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。4、验满方法：将燃烧的木条放在集气瓶口， 木条熄灭，证明已满。5、操作步骤：（1）连接仪器；（2）检查装置的气密性；（3）先加固体大理石；（4）再加液体稀盐酸；（5）收集气体。6、确定气体发生装置要考虑的因素；反应物的状态和反应条件； 收集装置要考虑的因素：气体的密度和溶解性。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的物理性质：（1）通常是无色无味的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水。二氧化碳的固体叫干冰。2、实验设计：（1）证明二氧化碳能溶于水。向一个装满二氧化碳的矿泉水瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，震荡，塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水。 （2）证明二氧化碳的密度比空气的大。 在一个大烧杯中放两只长短不同的蜡烛，点燃后，向烧杯中倾倒二氧化碳气体，蜡烛子自下而上依次熄灭，证明二氧化碳密度大于空气。3、化学性质：（1）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧； （2）能与水反应生成碳酸； CO2+H2O=H2CO3 （3）能与氢氧化钙反应。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O4、用途：（1）进行光合作用；（2）灭火（既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大）；（3）化工产品的原料；（4）气体肥料。（5）作制冷剂、人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸热）。5、温室效应1）产生的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳含量不断增加。2）成分：二氧化碳（CO2），臭氧（O3），甲烷（CH4）氟氯代烷。3）危害：全球气候变暖将导致冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化，农业减产。4）防治方法：减少使用煤 石油 天然气等化石燃料，更多利用太阳能 石油 天然气等清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。6、 一氧化碳：1）可燃性：2CO+O2=2CO2 2）还原性：CuO+CO=Cu+CO2 3) 有毒。第七单元 燃料及其 应用一 燃烧：可燃物与氧气发生一种发光，放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 燃烧的条件：1）可燃物；2）与氧气接触；3）达到着火点。 灭火的原理和方法：1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，2）隔绝氧气；3）使温度降到着火点以下。1 泡沫灭火器：可用来扑灭木材 棉布等燃烧引起的火灾。2 干粉灭火器：扑灭一般火灾，还可用来扑灭油，气等引起的火灾。3 二氧化碳灭火器：扑灭图书 档案 贵重设备 精密仪器等引起的火灾可燃物的燃烧与面积有关：接触面积越大，燃烧越剧烈。二、三大化石燃料：煤、石油和天然气属于不可再生资源。1煤：是复杂的混合物。主要含碳元素，其中含有氢硫氧等元素。煤隔绝空气加强热，可以生成焦炭，煤焦油，煤气等。是化学变化。 2石油：主要含有碳 氢两种元素。炼制石油是利用石油中的各成分的沸点不同。不能直接做燃料。 3天然气：主要成分是甲烷（CH4）CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：发出蓝色火焰；放热；烧杯内壁有水珠出现；澄清的石灰水变浑浊。4化学反应中随时伴随能量变化。例如；Mg+2HCl=MgCl2+H2 放热 CO2+C=2CO 吸热5. 燃料充分燃烧需要考虑两点：（1）燃烧时要有足够多的空气；（2）燃料与空气要有足够大的接触面。6、燃烧充分时，节约资源，热值高；燃烧不充分时，浪费资源，热值低，还会生成大量的一氧化碳，污染空气。三、使用燃料对环境的影响1、酸雨的形成：煤燃烧排放出的SO2和NO2等污染物，溶于雨水形成酸雨；酸雨的危害：土壤酸化养分流失；腐蚀建筑物；影响人的健康和动植物的生长。酸雨的防治措施：对煤进行脱硫处理；废气处理达标后在排放；大量植树造林。2、乙醇 C2H5OH 俗称酒精，属于可再生资源。C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O用途：做燃料 3、H2是最清洁的燃料实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氢能源的优点：水资源丰富；热值高；产物无污染。氢能源的缺点：制取的成本高；储存困难。4、新能源；太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能和可燃冰。 反应类型：化合反应：多变一。 分解反应：一变多。 第九单元溶液1. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态物质，也可以是液态物质或气态物质。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，水是最常见的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以做溶剂。溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。“均一”是指各部分性质一样，浓度、密度都一样。“稳定”是指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。2. 饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注： 要指明一定温度、一定的溶剂量。 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律（适用于）：饱和溶液不饱和溶液（3）溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系同种溶质的溶液，同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同溶质的溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液。3. 溶解度（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解此定义要抓住五个要点： 在一定温度下 在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 饱和状态 在这种溶剂里 所溶解的质量（2）影响固体溶解度大小的因素 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（3）溶解性和溶解度的关系物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g（20）101100.0110.01（4）气体溶解度该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小； 压强：压强越大，气体溶解度越大。（5）溶解度曲线的意义表示同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；表示物质的溶解度受温度变化影响的大小； 比较某一温度下各种物质溶解度的大小； 两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等； 溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线下方的任何一点都是该温度下的不饱和溶液。4. 溶液组成的表示方法（1）溶质的质量分数注意： 溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。 两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。 溶质的质量分数是一个比值，没有单位。 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。（2）溶解度和溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件一定温度下不一定溶剂量100克不一定状态饱和不一定单位克无关系式S100克100联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数100第八、十、十一单元金属、酸、碱、盐知识归纳金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au溶液的酸碱度pH:pH=7，溶液中性；pH7，溶液酸性；pH7，溶液碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。测定溶液PH的方法:用pH试纸。测定时，把待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，可知溶液的PH。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。一、 金属：物理性质：有金属光泽，有良好的延展性、导电导热性。金属材料：纯金属及合金。合金的硬度大于纯金属，熔点小于纯金属，耐腐蚀性能强。金属的化学性质：1、金属+氧气金属氧化物2Mg O2 2MgO发出耀眼白光，生成白色固体。4Al+ 3O2=2 Al2 O3铝表面生成致密的氧化膜保护里层的铝不再与氧气反应3Fe 2O2 Fe3O4剧烈燃烧火星四射放出大量热生成黑色固体铁在潮湿的空气中易生锈。铁锈主要成份Fe2O3xH2O，铁锈疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应。2金属酸 盐氢气 (置换反应)3金属盐+（溶液）新盐+新金属(置换反应) 铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe3CO2二、 酸 酸的组成氢离子酸根离子常见的酸：盐酸HCl：氯化氢气体溶于水的溶液，混合物。无色有刺激性气味的液体，易挥发，浓盐酸瓶口出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。胃酸是盐酸。硫酸H2SO4：无色粘稠油状液体，有吸水性（作干燥剂），溶于水放热。稀释浓硫酸时把浓硫酸缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）如沾到皮肤衣服上立即用抹布擦去再用大量的水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。其他酸：硝酸HNO3碳酸H2CO3醋酸CH3COOH。大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）酸的化学性质：酸有相似化学性质的原因：都电离出H+。1：酸与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2：金属酸 盐氢气 (置换反应)金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。相等质量的金属与足量酸反应生成氢气质量有大到小依次为Al 、Mg、 Fe 、Zn锌跟稀盐酸反应：Zn2HCl = ZnCl2 H2 锌跟稀硫酸反应：ZnH2SO4= ZnSO4H2 现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。铁跟稀盐酸反应：Fe2HCl= FeCl2 H2 铁跟稀硫酸反应：FeH2SO4= Fe SO4H2 现象：有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色镁跟稀盐酸反应：MgH2SO4= MgSO4H2 镁跟稀盐酸反应：Mg2HCl = MgCl2 H2 现象：有气泡产生，镁逐渐减少。铝跟稀硫酸反应：2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2 铝跟稀盐酸反应：2Al6HCl =2 AlCl3 3H2现象：有气泡产生，铝逐渐减少。3：金属氧化物酸 盐水（复分解反应）铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O 现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应：CuO H2SO4= CuSO4H2O 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +2 HCl=CuCl2H2O 现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。4：酸 碱 盐 水 (中和反应) （复分解反应）稀硫酸跟氢氧化钠反应： H2SO4 +2NaOH =Na2SO4 2H2O稀盐酸跟氢氧化钠反应： HCl +NaOH =NaCl H2O 酚酞的作用便于观察反应进行稀硫酸跟氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2= Cu SO4 2H2O 蓝色沉淀消失稀盐酸跟氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2= Cu Cl22H2O 变成蓝色溶液5 酸 盐 新盐 新酸。碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClCO2十H2O有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3HClNaClCO2十H2O有气泡产生固体逐渐减少石灰石跟稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2CO2十H2O有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3+ HCl = AgCl+HNO3 有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl2H2SO4=Ba SO42 H Cl 有白色沉淀产生三、碱 碱的组成金属离子氢氧根离子（氨水NH3 。 H2O）常见的碱：氢氧化钠 NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易吸收空气中水分潮解，可做干燥剂。极易溶于水，溶解放出大量热。有强烈的腐蚀性。需密封保存：因氢氧化钠易潮解，易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使氢氧化钠变质。因氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞或软木塞。用途：制肥皂、精炼石油、造纸、纺织、印染氢氧化钙Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰，白色固体微溶于水，溶解度随温度升高而减小。水溶液俗称石灰水。制法：石灰石高温分解 CaCO3CaOCO2生石灰(CaO)与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2碱的化学性质：碱有相似化学性质原因：都电离出OH-。1：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。2：碱+非金属氧化物 盐水氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3H2O氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2= Na 2SO3 H 2O氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3= Na 2SO4 H 2O氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O使澄清石灰水变浑浊3：酸+碱 盐水 (中和反应) （复分解反应）同酸的性质中和反应的应用：a改良酸性土壤：加入熟石灰，中和土壤的酸性。b：用熟石灰中和硫酸厂污水：H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 2H2Oc：用氢氧化镁中和胃酸过多。2HCl + Mg(OH)2=Mg Cl22H2O 4 碱某些盐 另一种盐 另一种碱盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH有白色沉淀产生(工业制NaOH)氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2 SO4有蓝色沉淀产生氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生其他反应：氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO+ H 2O 氢氧化铁受热分解： 2Fe (OH)3 Fe 2O3+3 H 2O四、盐、化肥 凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。氯化钠NaCl：俗称食盐。做调味品、生理食盐水0.9%、消除积雪。海水晒盐、盐湖、盐井水煮盐制取氯化钠。粗盐提纯:步骤：溶解，过滤，蒸发。玻璃棒作用：溶解中：搅拌加速溶解，过滤中引流，蒸发中搅拌防止液滴飞溅。亚硝酸钠NaNO2:工业用盐，白色晶体，有毒 碳酸钠Na2CO3:纯碱，苏打。白色晶体易溶于水，水溶液显碱性。侯德榜，侯氏制碱法， 碳酸氢钠NaHCO3：小苏打，用于治疗胃酸过多，还是发酵粉的主要成分。碳酸钙CaCO3：石灰石、大理石、珍珠、珊瑚等的主要成分。作建筑材料。化肥：氮肥：硝酸铵NH4NO3, 硫酸铵（NH4）2SO4,碳酸氢铵 NH4H CO3 尿素CO(NH2)2铵态氮肥（铵盐）NH4NO3, （NH4）2SO4, NH4H CO3遇碱放出氨气，不能与碱混用。磷肥:磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物）钾肥：硫酸钾K2SO4氯化钾KCl复合肥:硝酸钾KNO3磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵（NH4）2 HPO4CO32-的检验：取少量样品加入稀盐酸生成使石灰水变浑的气体铵根离子的检验(NH4+）：取少量样品加入熟石灰研磨（或滴入适量NaOH溶液并加热）生成有刺激性气味气体（氨气），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。盐的化学性质：1盐（溶液）+金属新盐+新金属(置换反应) 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 铁跟氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2=Fe Cl2+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色硝酸银溶液跟铜反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变蓝色2盐+酸新盐+新酸（复分解反应）同酸的性质3盐（溶液）+碱（溶液）新盐+新碱（复分解反应）同碱的性质4盐（溶液）+盐（溶液）两种新盐（复分解反应）盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。氯化钠溶液跟硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 有白色沉淀产生硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 有白色沉淀产生碳酸钠溶液跟氯化钙溶液反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl有白色沉淀产生碳酸钠溶液跟氯化钡溶液反应：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl有白色沉淀产五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱