2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.3最简式或式量相同考点透视.docx

考点8.3 最简式或式量相同有关NA的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计2019年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1（2016课标）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A2. （2017课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 例6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB. 1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2)时转移的电子数为:4NAC. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个D. 密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键【答案】C【解析】A、的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍,故CuO和的混合物可以看做由CuO构成,则和的混合物中含,则含个铜原子,故A不可选；B、与水发生H元素的归中反应，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2则与水反应转移4mol电子即4NA 个,所以B选项不可选；C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，没给体积无法计算含有OH-个数，故错误；D. 密闭容器中PCl3+Cl2= PCl5反应生成1molPCl5(g)，增加2A个P-C1键是正确的，故D不可选。本题正确答案：C。例7NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78gNa2O2与足量SO2 充分反应转移电子数为NAB. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAC. 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NAD. 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,【答案】B例8设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NAB. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC. 25时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAD. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA【答案】A【解析】A. 7.8g Na2O2的物质的量为=0.1mol，与足量水反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，1mol过氧化钠转移1mol电子，因此反应中转移的电子数为0.1NA，故A正确；B. 由35Cl和37Cl组成的氯气的相对分子质量有3种：70、72、74，无法计算36g由35Cl和37Cl组成的氯气的物质的量，故B错误；C.未告知溶液的体积，无法计算 25时，pH=12的氨水中所含OH-的数目，故C错误；D. 甲醛(HCHO)与乙酸的相对分子质量不等，无法计算30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中甲醛和乙酸的物质的量，无法计算所含C-H键的数目，故D错误；故选A。例9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 17g羟基所含电子的数目为10NAC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键【答案】A例10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L.NO和11.2L O2反应，生成气体的分子数目为NAB. 将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2+数目为NAC. 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NAD. 0.1molT218O所含电子数目为NA【答案】D【解析】A、NO与O2反应生成NO2，2NO2N2O4 ，所以气体分子数无法计算，A错误。B、m g CuO含Cu2+，m g Cu2S含Cu2+ ，所以CuO与Cu2S的混合物总质量相等时，Cu2+数目保持不变，但是由于总质量不定，因此Cu2+数目不定，B错误。C、温度没有说明，pH=12时无法计算c(OH-)，C错误。D、每个T218O分子中的电子数为10，0.1mol分子中电子数为1 mol，即为NA，D正确。正确答案D。 例12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC. 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD. 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA【答案】D例13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NAB. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAC. 10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NAD. 向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA【答案】A【解析】A. 由于是可逆反应，则1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数小于2NA，A错误；B. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知n(NH4+)=n(Cl-)，所以此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；C. D216O和H218O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，所以10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA，C正确；D. 胶体是分子的集合体，因此向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA，D正确，答案选A。 例14设NA为阿伏加德罗常数的值。