2013级 化学必修2 知识点汇总.doc

2013级化学 必修2知识点汇总 第2章 第1节 化学键与化学反应1、化学键：(1)相邻原子间的强相互作用称为化学键。 化学键 共价键 原子之间通过共用电子形成的化学键。 离子键 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。 (2)共价键的判断：一般由非金属元素的原子间形成共价键(有NH4+的除外)，H2、CO2、H2O、NH3。(3)离子键的判断：一般由活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素(A、A)的原子间形成离子键，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键。（注意：有NH4+ 的一定是形成了离子键如NH4Cl、NH4NO3；AlCl3中是典型的共价键）2、 共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl注意：NaOH，NH4Cl，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物3、化学反应与能量：（1）化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。化学能与热能、光能等能量之间能相互转化。（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成.（3）化学键与化学反应中的能量变化关系：旧化学键断裂需要吸收能量E1；新化学键形成需要释放能量E2如果E1 E2反应吸收能量；如果E1 生成物总能量反应释放能量；反应物总能量生成物总能量反应吸收能量 4、常见的放热反应： A. 所有燃烧、爆炸反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应 5、常见的吸热反应： A. 大多数分解反应； C.氯化铵与氢氧化钡晶体（或者消石灰）：Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O D.弱电解质的电离、盐类的水解 思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。6、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等第2节 化学反应的快慢和限度1、（1）通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量（均取正值）来表示。表达式： 单位为：molL-1S-1或molL-1min-1 （2）规律：反应速率之比等于方程式的系数比（3）固体或纯液体不计算速率。2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：由反应物本身的性质决定。（2）外因： ：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增大浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。3、（1）在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。例如：N23H22NH3 2SO2O2 催化剂 2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 注意：在任何可逆反应中，无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2） 化学平衡的定义：一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，反应物与生成物的浓度随时间的延长不再变化，正反应速率与逆反应速率相等，我们就说这一反应达到了“限度”。这种状态被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）4、外界条件对化学平衡的影响：对于 2NO2 N2O4 （NO2红棕色）A：温度升高，混和气体颜色变深，说明 NO2浓度增大； 平衡向逆反应方向移动。 B：温度降低，混和气体颜色变浅，说明 NO2浓度减小 ； 平衡向正反应方向移动。 第3节 化学反应的利用1、氯气的实验室制法：（1）反应原理：化学方程式 4 HCl (浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl22H2O 该反应的氧化剂是MnO2 ，还原剂是 HCl 。HCl显示酸性和还原性（2）发生装置：仪器 酒精灯、铁架台、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗（3）净化装置：用_饱和食盐水_除去_ HCl _，再用 浓硫酸 除去水蒸气。（4）收集方法：_向上排空气法_或_排饱和食盐水法（5）验满：将贴在玻璃棒一端的湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象 先变红后退色说明气体已经集满。 或者将贴在玻璃棒一端的湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，现象变蓝色，说明气体已经集满。发生的反应：Cl22KII22KCl （6）尾气处理装置：用_ NaOH溶液 _吸收多余的Cl2，防止污染空气。2NaOHCl2NaClONaClH2O 离子方程式：2 OHCl2 ClClOH2O（7）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气 2NaCl2H2O 2 NaOH + Cl2+ H2 2、原电池：（1）概念：原电池是利用氧化还原反应把化学能转变成电能的装置。（2）原电池的工作原理负极: 相对活泼的金属做负极，负极电极本身失去电子，发生氧化反应。负极是电子流出的一极，负极是质量减小的一极。正极: 相对不活泼的金属或导电的非金属如石墨做正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。正极是电子流入的一极，正极是生成气体或者质量增加的一极。电子从负极通过外电路的导线流向正极。内电路，阴离子移向负极，阳离子移向正极，离子定向移动。注意：电流方向与电子流向相反。（3）典型的原电池（CuZn稀硫酸原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路的导线流向铜。（4）原电池的形成条件：电极：两种活泼性不同的金属或一种是导电的非金属如石墨做电极两电极插入电解质溶液 构成闭合回路 氧化还原反应能自发进行第3章 第1节 认识有机化合物1、烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机物总称为烃。例如甲烷（CH4）2、化石燃料：煤、石油、天然气。甲烷存在：沼气、坑道气、天然气、石油气、瓦斯3、甲烷：无色无味气体、密度比空气小、难溶于水（1）、分子式：CH4 结构简式：CH4 结构式： 空间结构：是正四面体，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点 （2）、化学性质:一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应a、点燃：CH4+2O2CO2+2H2O （淡蓝色火焰，无黑烟，放出大量的热） CH4不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液退色b、取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 现象：甲烷和氯气按1：4的体积比充入试管，倒立在水槽中，置于光亮处，一段时间后发现：气体颜色变浅，试管中液面上升，试管壁上有油状液滴出现。将试管从水槽中取出，向其中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红色。CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4称为氯代物，CH3Cl 为气体，CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4均为油状液体。CHCl3 曾用做麻醉剂，CHCl3与CCl4都是重要的溶剂。4、同分异构体：具有相同的分子式但具有不同结构的有机物互为同分异构体。第2节 石油和煤 重要的烃1、石油（1）石油的组成：由各种烃组成的复杂混合物。（2）石油的炼制：石油的分馏：通过加热和冷凝，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，这种方法叫做石油的分馏。 石油的分馏是物理变化，馏分是混合物。石油分馏的设备：分馏塔 石油分馏产品：石油气、溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油（沥青等） 石油的裂化 目的：为了提高轻质液体燃料的产量和质量 原理：裂化就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 如十六烷在有催化剂的条件下加热，生成辛烷和辛烯。石油裂解 目的：提供有机化工原料乙烯、丙烯原理：常用石油分馏产品包括石油气为原料，采用比裂化更高的温度，使相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃的加工方法。石油的裂解又称深度裂化。 石油的裂化和裂解是化学变化。石油的裂解气里乙烯的含量比较高。2、乙烯的物理性质：无色、稍有气味的气体、密度比空气略小、难溶于水（1）、乙烯 分子式：C2H4 结构式：H C = C H 结构简式：CH2 = CH2 空间结构：平面结构，两个碳原子和四个氢原子位于同一平面 （2）、乙烯的化学性质：a、氧化反应 燃烧 C2H43O2 2CO22H2O 现象：火焰明亮并伴有黑烟。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了b、加成反应：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，现象：退色。发生了乙烯和溴的加成反应。乙