高中化学专题3第三单元第二课时二氧化硅与信息材料课件苏教版.ppt

专题3,第三单元,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第二课时,应用创新演练,知识点一,知识点二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,考向一,考向二,第二课时 二氧化硅与信息材料,自学教材填要点,1存在 沙石、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。 2物理性质 熔沸点： ，硬度： ，溶解度： 。 3化学性质 (1)常温下性质 ，不与水、酸(氢氟酸除外)反应。,高,大,难溶于水,不活泼,(2)酸性氧化物(填化学方程式)：,(3)特性： SiO2与氢氟酸反应的化学方程式为： SiO24HF=SiF42H2O 4用途 用于制光学镜片，石英坩埚， 。,光导纤维,师生互动解疑难,1.二氧化硅的结构 在SiO2晶体中，每个Si原子与4个 O原子相连(见右图)，形成四面体结构， Si原子位于四面体的中心，O原子位于 四面体的4个顶点。同时，每个O原子 与2个Si原子相连，所以，SiO2晶体是Si原子和O原子按12的比例构成的立体网状结构的晶体，不存在单个的SiO2分子。,2二氧化硅与二氧化碳的比较,1下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是 ( ) ACO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 DCO2和SiO2都是由相应的分子组成的,解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。 答案：A,自学教材填要点,1物理性质(硅晶体),高,大,2.化学性质 (1)常温稳定，很难与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等反应。 (2)加热时能与O2、Cl2反应。 化学方程式为： 。,反应的化学方程式依次为： ， ， 。 4用途 硅用作 材料，应用于电子工业。,半导体,师生互动解疑难,碳和硅单质的化学性质 (1)两种单质的比较：,(2)结论： 相同点： 在加热或高温下，都表现出较强的还原性，都能在氧气中燃烧生成氧化物并放出大量的热。 不同点： a硅在常温下能与F2、HF反应，碳则不能。 b在加热条件下，碳能与SiO2、H2O反应，硅则不能与CO2、H2O反应。 c在加热条件下，Si能与Cl2反应，碳则不能。,解析：本题重点考查了硅的物理性质、化学性质。单质硅不活泼，但在常温下可以与F2、HF、NaOH溶液反应，在高温下也可以和氧气、氯气等反应。硅在自然界中以化合态的形式存在，存在于各种硅酸盐中。故选C、D。 答案：CD,例1 指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AD选项中选择正确答案填入括号内。 A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃腐蚀 B氧化性 C酸性氧化物的通性 D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来,解析 根据二氧化硅是酸性氧化物，具有氧化性和其他一些特性，将给出的选项结合实际情况，一一对应查找。A中用来雕刻玻璃，应有氢氟酸参加反应，B中氧化性是指硅得电子化合价降低，D中挥发性酸酐指的是CO2。 答案 C D B C A,二氧化硅是酸性氧化物，能与CaO、NaOH等反应，二氧 化硅中硅元素的化合价处于最高价，具有氧化性，同时二氧化硅具有不同于酸性氧化物的其他特殊性质，如可与氢氟酸反应。,解析：二氧化硅可以跟氢氟酸反应，反应方程式为：SiO24HF=SiF42H2O，所以A不正确。B反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强。比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H的难易程度。C正确，反应方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。D正确，SiO2是光导纤维的主要成分，光导纤维可由SiO2制取。 答案：CD,解析 选项A，根据置换反应和化合反应的概念即可判断；选项B，根据反应可知焦炭的还原性大于硅，根据反应可知氢气的还原性大于硅；选项C，在三个反应中，硅元素的化合价从0价变为4价或从4价变为0价，故正确；选项D，将反应中得到的易挥发的SiCl4分离出来后，再用氢气还原才可以得到高纯硅，不正确。 答案 D,请回答下列问题： (1)第步制备粗硅的化学方程式为：_ _。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为_。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置略去)。,装置B中的试剂是_，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_ _， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是_ _， 装置D中发生反应的化学方程式为：_ _。,为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_ _。,(3)因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，故B中的试剂为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3汽化，加快与