潘英杰课题金属的化学性质.ppt

问题黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？,金 属 的 化 学 性 质,课 题 2,一、金属与氧气反应,2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,3、金不能和氧气反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,小结：1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,Mg、AlFe、CuAu,综合上述信息可知：,大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,氧气,不相同,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？,思考：,二、金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应，产生大量 气泡,反应较剧烈，产生大量 气泡,反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色,无明显现象,（能否反应，反应的剧烈程度）,气体能燃烧产生淡蓝色火焰或发出爆鸣声说明是氢气。,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,讨论,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,三、金属能与某些金属化合物溶液反应：,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物的溶液中反应出来,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,实验一：说明_的活动性强于_,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,实验目的：比较铝、铜、银的金属活动性,铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,试一试：想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,(我们把氢前的金属称为活泼金属，氢后的金属称为不活泼金属。）,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金,练习：书本P14 习题5,问题黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？,1、测密度、硬度等（物理方法） 2、火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 3.放入稀硫酸中，观察是否有气泡,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,讨论题：,一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？,答案：把银元放进稀硫酸里面，若产生气泡，证明银元是假的,知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？,练习：P14 习题,答：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。,2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什 么不能用铁制容器来配制波尔多液？,因为铁制容器会与硫酸铜反应，杀菌剂的成分改变，药效减退。 反应方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （硫酸亚铁）,3、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型。 （CO与Fe2O3的反应除外）,C CO2 CO FeSO4 Fe Fe Fe3O4 FeCl2, C+O2 = CO2,Fe+2HCl = FeCl2 +H2,CO2+C = 2 CO,Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2,3Fe+2O2 = Fe3O4, 4CO+Fe3O4 = 3Fe+4CO2,点燃,高温,高温,点燃,（硫酸亚铁）,（氯化亚铁）,是化合反应，是置换反应。,4、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的 化学方程式，并注明反应类型。,2Mg+O2 = 2MgO,点燃,2Cu+O2 = 2CuO,（化合反应）,Mg+2HCl = MgCl2+H2,（置换反应）,6.填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥,加适量铁粉，过滤,7、有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和平 Y 分别放入 稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有 银析出，而且是Z 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y和 Z 的金属活动性顺。,X + H2SO4 H2 Y + H2SO4 不反应,XY,Y +AgNO3 Ag Z+ AgNO3 不反应,YZ,所以: XYZ,8、镁、锌、铁三种金属各30克，分别与足量盐酸反应， 各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气30克， 则需要这三种金属的质量各是多少？,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 24 2 30g x =2.5g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65