版2019版高考化学微一轮复习第33讲物质制备与工艺流程型综合实验题微课时练10262.doc

第33讲物质制备与工艺流程型综合实验题微课时1(2018辽宁沈阳二中月考)某实验小组用工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物)制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：废弃固体气体a固体A溶液A固体B粗铜溶液C(1)除酒精灯、铁架台或三角架外，中所需容器为_；中都用到的仪器为_。(2)固体B中加入稀盐酸后，是_。(3)试剂X的化学式为_；X与溶液B反应的离子方程式为_。(4)在实验室中，用36.5%(密度为1.19 gmL1)的盐酸，配制1 L 3 molL1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸_mL。(5)简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法：_。(6)第步中，所需装置如图所示按气流方向从左到右顺序，各装置连接顺序为_。C的作用是_。解析：(1)灼烧固体应放在坩埚中；和操作都用到玻璃棒。(2)固体B加入稀盐酸后，再过滤、洗涤，得到铜和氯化亚铁溶液。(3)试剂X具有氧化性，将亚铁离子氧化成三价铁离子，结合制得的是FeCl3固体，则X为氯水(或Cl2)，反应方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(4)配制1 L 3 molL1的盐酸，需要3 mol HCl，设需要36.5%(密度为1.19 gmL1)的盐酸的体积为V mL，则有：1 L3 molL1V，解得V252 mL。(5)溶液C中所含金属阳离子是Fe3，检验方法是：取少量溶液C于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3。(6)加热氯化铁晶体制取氯化铁固体，需要在氯化氢气体中加热，故连接顺序是DABC。C吸收氯化氢和防止水蒸气进入装置中。答案：(1)坩埚玻璃棒(2)过滤、洗涤(3)氯水(或Cl2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)252(5)取少量溶液C于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3(6)DABC吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入2用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。装置C中发生反应：2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4()装置D中发生反应：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2()(1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检查装置气密性，装置气密性良好的现象是_。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是_，F中盛有的液体为_。(2)装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是_。(3)装置C的作用是_，装置E的作用是_。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是_。a稀盐酸B.品红溶液c石蕊溶液 D.酚酞溶液(5)一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是_。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是_。供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液解析：(1)若装置气密性良好，水滴的速度会越来越慢，直到最后不滴。弹簧夹甲打开后的作用是调节装置内气压与大气压平衡，弹簧夹乙打开后，可以使装置F中的NaOH溶液吸收尾气。(2)硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应，70%80%的硫酸能提供该反应所需的足够的H，且SO2易溶于水，用极稀的硫酸会造成SO2大量溶解。(3)装置C的作用是制备ClO2气体，并可通过观察气泡判断反应的快慢，由此可调节反应进行的快慢；装置E可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置D中。(4)检验碱液的存在可用酸碱指示剂。(5)过量的SO2和过量的NaOH反应生成Na2SO3；Na2SO3与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO3。答案：(1)水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入打开两个弹簧夹NaOH溶液(2)70%80%的硫酸能提供反应所需的足够的H，且有利于SO2气体逸出(3)制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢安全瓶(防止液体倒吸)(4)cd(5)相对于NaClO3，SO2和NaOH都过量取少量溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成3(2018河南开封一中月考)某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题：(1)该实验中，液体是分批加入的。将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中，最先加入的液体不能是_。(2)水从冷凝管的_(填“a”或“b”)处进入。(3)已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/117.316.683.6沸点/78.5117.977.5338.0又知温度高于140 时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O。该副反应属于_反应(填字母)。a加成B.取代c酯化考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度(T)范围是_(填字母)。aT140 c115 T130 (4)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。欲将有机物与无机物分离，应使用的分离方法是_(填操作方法名称，下同)。进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用_的方法。(5)若实验所用乙酸质量为6.0 g，乙醇质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是_。解析：(1)浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，如果将乙醇或乙酸加入浓硫酸中，有可能使液体沸腾，发生危险，所以最先加入的液体不能是浓硫酸。(2)水应从冷凝管的下口进，上口出。(3)该反应属于取代反应。从反应速率的因素来看，温度越高越好，但温度过高会发生副反应，c项为最佳选择。(4)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，通过分液即可得到乙酸乙酯粗品。除去乙酸乙酯中的水分，可以采用蒸馏的方法。(5)乙醇过量，按乙酸的质量进行计算，理论上可得到8.8 g乙酸乙酯，所以其产率是100%50%。答案：(1)浓硫酸(2)a(3)bc(4)分液蒸馏(5)50%4(2018安徽联考)某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下：(1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、_、_(填名称)。(2)操作、使用的主要玻璃仪器是_，简述操作的方法_。操作实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、_(填操作名称)、洗涤、干燥。(3)写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HNO3发生反应的离子方程式：_。(4)若该小组通过上述实验流程制得铁红80 g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为_g。(5)上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是_(答出一点即可)。解析：根据元素守恒，由最终制得的产物，可知道合金中的成分为铁、铝、铜。合金中铁的质量计算应用守恒关系求：Fe2O32Fe160 56280 g 56 g答案：(1)铜铝(2)漏斗、烧杯、玻璃棒在HCl气流中蒸干水分过滤(3)4HNOFe=Fe3NO2H2O(4)56(5)废物利用，利用工厂废弃物或反应产生的NO循环利用，避免污染5(2018北京和平一中月考)某研究性学习小组设计除去锅炉水垢CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4的实验，查找各物质的溶解度数据如下：化学式CaSO4CaCO3Ca(OH)2CaCl2溶解度/g0.210.010.07774.5设计流程如下(所加的试剂均过量)：(1)操作的名称是_。(2)溶液和溶液都含有的溶质是_。(3)写出发生在上述过程中符合“盐酸=另一种盐另一种酸”特征的化学反应方程式：_。写出反应的离子方程式：_。(4)上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的_。A反应B.反应C反应(5)溶液中的含氧酸根的检验方法是_。解析：由物质的溶解度及流程图可知，加盐酸，CaCO3、Mg(OH)2均溶于足量盐酸，则操作过滤得到固体为CaSO4，溶液中含HCl、CaCl2、MgCl2，固体中加碳酸钠和水，发生沉淀的转化生成碳酸钙和硫酸钠，则溶液为硫酸钠，固体为碳酸钙，再加足量盐酸得到溶液中含HCl、CaCl2。(1)由上述分析可知，操作的名称是过滤。(2)溶液和溶液都含有的溶质是HCl、CaCl2。(3)上述过程中符合“盐酸=另一种盐另一种酸”特征的反应方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，反应的离子方程式为CaSO4CO=CaCO3SO。(4