版2019版高考化学微一轮复习第14讲硫及其重要的化合物微课时练09114.doc

第14讲硫及其重要的化合物一、选择题1下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析：S点燃只能生成SO2；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中；高温下生成CaSO3会被氧化为CaSO4；CuS中S元素为2价，有还原性。答案：C2下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以选B。答案：B3实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性解析：根据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是 ，故既有氧化性又有还原性。答案：D4(2018山西“晋商四校”联考)已知：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是()A有BaSO4生成B有BaSO3生成C同时有BaSO4和BaSO3生成D无明显现象发生解析：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生SO3H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2反应，得不到BaSO3沉淀。答案：A5(2018天津七校联考)下列关于SO2性质的分析，正确的是()A通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B通入FeCl3溶液中，有SO生成C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D通入KI溶液中，有I2生成解析：SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，溶液的酸性增强；二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应有SO生成；二氧化硫通入氯水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫与KI不反应。答案：B6(2018河南郑州模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：尾气中的二氧化硫气体，通入酸性Fe2(SO4)3溶液中发生反应：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H，B溶液中存在Fe2，Fe2与KSCN溶液不反应，溶液不会变为红色；B项电荷不守恒，应为：4Fe2O24H=4Fe32H2O；反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，Fe3水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液B中通入空气发生反应4Fe2O24H=4Fe32H2O，消耗H得到溶液C，所以溶液酸性BCA；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，D错误。答案：A7向5 mL 18 mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 mol/L0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4) BrBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2O HSOOH，所以滴入酚酞溶液变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析：滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，A正确；b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是SO2S26H=3S3H2O，B正确；c中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO水解显碱性：SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞溶液变红，在该溶液中加入BaCl2溶液后，Ba2SO=BaSO3(白色)，水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；d中无论亚硫酸钠被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀，D错误。答案：D二、非选择题11SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是_。(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的 NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是_。解析：(1)SO2发生氧化反应生成SO，而Br2被还原为Br，反应的离子方程式为SO2Br22H2O=SO2Br4H。(2)SO2是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，能被空气中的O2氧化生成硫酸，反应方程式为SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4。(3)向pH约为6的吸收剂中通入氧气，可将4价的硫氧化为6价的硫，反应方程式为2NaHSO3O2=Na2SO4H2SO4。答案：(1)SO2Br22H2O=SO2Br4H(2)SO2H2O H2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4(3)2NaHSO3O2=Na2SO4H2SO412AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体属于_晶体，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式为_。(3)I与BaCl2溶液反应的离子方程式是_。解析：由A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步可确定I中含SO，H中含Cl，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸。答案：(1)分子O2(2)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)SOBa2=BaSO413(2018上海六校联考)根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去).验证酸性的相对强弱：碳酸硅酸。(已知酸性：亚硫酸碳酸)(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的足量的试剂是_。(2)连接仪器、_、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是_。.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(3)打开b，关闭a，能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_。(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是_。(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_，_。(6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：_。解析：(1)铜和热的浓硫酸反应，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，可除去SO2与NaHCO3溶液反应后没有反应的SO2。(2)连接装置后的操作是检查气密性；当A中KMnO4溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2和硅酸钠反应，CO2和H2O与Na2SiO3溶液反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性。(3)SO2中硫元素的化合价是4价，SO2与H2S溶液常温下反应，生成S和水，2H2SSO2=3S2H2O，此反应可以证明SO2的氧化性。(4)过量的SO2和NaOH反应生成NaHSO3。(5)将SO2通入BaCl2溶液中，滴加氯水，Cl2与SO2在溶液中反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；滴加氨水，SO2与NH3H2O反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。(6)SO2与Cl2(水)反应时显还原性，SO2与BaCl2、Cl2(水)反应生成BaSO4和HCl。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2酸性KMnO4溶液(2)检查装置的气密性A中的酸性KMnO4溶液(或品红溶液不褪色)，Na2SiO3溶液变浑浊(3)2H2SSO2=3S2H2O(4)SO2NaOH=NaHSO3(5)BaSO3BaSO4(6)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl14(2018沈阳一模)实验室中需要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。(1)所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_(用化学方程式和必要的文字加以说明)。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究。装置B中加入的试剂为_。装置D加入的试剂为_，装置F加入的试剂为_。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_。U形管G的作用为_。解析：(1)随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，锌与稀硫酸反应生成H2，所以所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2。(2)B装置是除去SO2，可以用NaOH等碱液吸收；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，F装置无水CuSO4，检验是否有水生成；E