高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2钠镁及其化合物同步测试苏教版必修120180529192.doc

2.2钠、镁及其化合物一、单选题（共10题；共20分）1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） A.X只能是盐类B.X可能为非电解质C.X一定为电解质D.X可以是任何化合物2.下列关于电解质的说法正确的是（） A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成 海带 海带灰 滤液 （ ） A.在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2O2I2+2OHC.检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出4.向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述不正确的是（ ） A.a=150B.Y点对应溶液为氨水C.OX、XY两段沉淀种类相同D.继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O5.将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（ ） ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA.AB.BC.CD.D6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ） A.NH4+、Al3+、SO42、NO3B.K+、Na+、NO3、CO32C.K+、MnO4、NH4+、NO3 D.H+ ， K+ ， OH ， NO37.下列离子可以大量共存的是（ ） A.K+ SO Na+ OHB.K+ Ag+ Cl NO C.Ba2+ Na+ CO ClD.Mg2+ NH OH SO 8.下列物质无法从海水中获得的是（） A.硫酸B.氯化镁C.溴D.氢氧化钠9.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ） A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32C.在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+10.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ） A.钠着火时可用细砂来灭火B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2Na2O2反应C.过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气二、填空题（共4题；共16分）11.下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（用序号填写） 12.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置序号符合的条件序号电解质_非电解质_强电解质_弱电解质_既不是电解质也不非电解质_能导电的物质_13.按要求填空写出硫酸铝的电离方程式_写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式_写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式_写出Cu2+2OHCu（OH）2的化学方程式_ 14.过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ， Na2O2+2CONa2CO3 （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_（2）通过比较可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成 三、综合题（共2题；共10分）15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）NaHCO3：_ （2）KAl（SO4）2：_ 16.写出下列各组反应中的离子方程式。A盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_；B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_；C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_；D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。 四、实验探究题（共1题；共10分）17.洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘 （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A.坩埚B.坩埚钳C.三脚架D.泥三角E.酒精灯（2）过程中充入足量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_ （3）操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种） （4）操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”） （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入_，观察颜色变化 （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有_处 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】A、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，A不符合题意；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，B不符合题意；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，C符合题意；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，D不符合题意。故答案为：C【分析】熔化状态或溶于水中能够导电的化合物属于电解质，据此判断即可.2.【答案】B 【解析】【解答】A液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误；BBaSO4在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故B正确；CSO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误；DNH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故D错误；故选B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，能完全电离的电解质是强电解质3.【答案】D 【解析】【解答】解：A灼烧实验使用的仪器有：石棉网，酒精灯，玻璃棒，用到的玻璃仪器为：酒精灯、坩埚、玻璃棒，故A错误； B氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H+2I+H2O2=I2+2H2O，故B错误；C碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；故选D【分析】海带灼烧得到海带灰，加入蒸馏水溶解煮沸过滤得到滤液中加入稀硫酸和过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，通过萃取分液分离，A固体灼烧实验使用的仪器为坩埚；B酸性环境下，不能生成氢氧根离子；C通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体；D分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出4.【答案】C 【解析】【解答】解：A、Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=BaSO4+2Al（OH）3，而Al2（SO4）3的物质的量为0.150103=5103mol，所以a= =150ml，故A正确；B、当硫酸铝完全反应与硫酸铵溶液反应生成一水合铵和硫酸钡，所以Y点对应溶液为氨水，故B正确；C、OX沉淀是硫酸钡和氢氧化铝、XY段沉淀是硫酸钡，所以种类不同，故C错误；D、继续滴加Ba（OH）2溶液，因为氢氧化铝两性，所以发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故D正确；故选C【分析】0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液，首先与硫酸铝反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当硫酸铝完全反应与硫酸铵溶液反应生成一水合铵和硫酸钡，由此分析解答5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误； B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2+H+H2O=Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OHAl（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OHAlO2+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误故选：C【分析】由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答6.【答案】A 【解析】【解答】解：A酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确； B酸溶液中不能大量存在CO32 ， 故B错误；CMnO4为紫色，与无色不符，故C错误；D酸溶液中不能大量存在OH ， 故D错误；故选A【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答7.【答案】A 【解析】【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BAg+、Cl结合生成沉淀，不能共存，故B错误；CBa2+、CO 结合生成沉淀，不能共存，故C错误；DMg2+、NH 分别与OH结合生成沉淀、弱电解质，不能共存，故D错误；故选A【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答8.【答案】A 【解析】【解答】A把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，硫酸不能够从海水中获得，故A符合；B母液加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后测得中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，故B不符合；C可从海水中获得氯化钠，母液中通过氯气将溴离子氧化为溴单质，故C不符合；D把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，故D不符合；故选A【分析】海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法9.【答案】B 【解析】【解答】解：A氧化性：Fe3+Cu2+H+ ， 依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+ ， 故A错误； B碱性：OHAlO2SO32 ， 故发生反应先后顺序为：OH、AlO2、SO32 ， 故B正确；C还原性：SO32IBr ， 依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：SO32、I、Br ， 故C错误；D稳定性：水氢氧化铁一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+ ， 故D错误，故选B【分析】A同种还原剂和多种氧化剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，氧化性强的先反应；B同种氧化剂和多种还原剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，还原性强的先反应；C依据溶液的碱性强弱进行判断；D依据反应生成物质的稳定性来判断10.【答案】B 【解析】【解答】解：A、钠能和水反应，故灭钠火不能用泡沫灭火器，只能用沙土，故A正确； B、钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，方程式为：4Na+2O2=2Na2O，故B错误；C、过氧化钠在潮湿的空气中和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠潮解后变粘稠，化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，故C正确；D、过氧化钠投入硫酸铜溶液中后，先和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，故D正确故选B【分析】A、钠能和水反应；B、钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠；C、过氧化钠在潮湿的空气中和水反应生成氢氧化钠和氧气；D、过氧化钠投入硫酸铜溶液中后，先和水反应二、填空题11.【答案】（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14） 【解析】【解答】解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，但溶液能导电；蔗糖属于非电解质；（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；（1）Na（2）Br2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，金属Na能导电，故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）【分析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质在熔融状态或水溶液中能导电；金属单质能导电12.【答案】； 【解析】【解答】解：铜，含有自由电子，能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硫酸含有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氯化氢不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于混合物，水溶液中能完全电离，属于电解质，属于强电解质；氨气不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；Na2CO3溶液含有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；冰醋酸不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于化合物，在水溶液中能部分电离产生自由移动的离子，属于电解质，属于弱电解质；NaCl不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于电解质，属于强电解质；CaCO3不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于电解质，属于强电解质；Cl2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； 故答案为：序号符合的条件序号电解质非电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不非电解质能导电的物质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；水溶液中能完全电离的电解质，为强电解质，能部分电离的为弱电解质；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电的条件含有自由电子或者自由移动的离子13.【答案】Al2（SO4）3=2Al3+3SO ；2H+Na2O=2Na+H2O；MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 【解析】【解答】解：硫酸铝属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO ，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO ；稀稀硝酸与氧化钠固体反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2H+Na2O=2Na+H2O，故答案为：2H+Na2O=2Na+H2O；硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2；Cu2+2OHCu（OH）2表示可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式可以为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 ， 故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 【分析】硫酸铝为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子；稀硝酸与氧化钠反应生成硝酸钠和水，氧化钠需要保留化学式；硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，碳酸镁需要保留化学式；离子方程式Cu2+2OH=Cu（OH）2表示可溶性铜盐与强碱溶液反应的一类化学反应14.【答案】2Na2O2+2SO22Na2SO4；2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2；最高 【解析】【解答】（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4 ， 三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 故答案为：2Na2O2+2SO22Na2SO4；2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 （2）根据反应2Na2O+2CO22Na2CO3+O2 ， Na2O2+CONa2CO3和2Na2O2+2SO22Na2SO4 ， 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 ， 比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高【分析】由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气，以此解答该题三、综合题15.【答案】（1）NaHCO3Na+HCO3（2）KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42 【解析】【解答】解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3；故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（2）KAl（SO4）2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42；故答案为：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42 【分析】（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）KAl（SO4）2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子16.【答案】HOH=H2O；Cu(OH)22H=Cu22H2O；HOH=H2O；2H2OHBa2SO42=BaSO42H2O；CO322H=CO2H2O；CO322H=CO2H2O；Zn2H=Zn2H2；Zn2H=Zn2H2 【解析】【解答】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。【分析】根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式.四、实验探