版2019版高考化学微一轮复习第17讲原子结构微课时练09123.doc

第17讲原子结构一、选择题1实际存在的H、H、H、H和H2，它们是()A氢的五种同位素B氢元素的五种不同微粒C氢的五种核素D五种氢元素解析：H、H、H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H为氢离子，H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒。答案：B2(2018西安一中月考)下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同，分别为3和4，因此D选项错误。答案：D3(2018湖北百所重点中学联考)稀土元素又称“二十一世纪黄金”，Tm、Tm和 Tm属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是()A.Tm和Tm互为同位素B.Tm和 Tm是不同的核素C.Tm和 Tm的中子数相差4D.Tm和 Tm的电子数相差3解析：同位素指的是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素的互称，Tm、Tm和Tm三种微粒的质子数相同，故属于同位素，A正确；Tm和Tm是不同的原子，故是不同的核素，B正确；Tm的中子数是99，Tm的中子数是103，C正确；Tm和Tm的电子数相同，D错误。答案：D4俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用钙元素的同位素反复轰击含镅元素，成功制成4个第115号元素的原子，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X，下列有关叙述正确的是()A115号元素衰变成113号元素是化学变化B115号元素的最高正化合价是5价C113号元素其质量数为113D.X与X互为同位素解析：115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的变化，不属于化学变化，A错误；115号元素位于第A族，B正确；113号元素其核电荷数为113，C错误；X与X的质子数不相同，不互为同位素，D错误。答案： B5有X和X两种粒子，下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等解析：X、X是同种元素的不同核素的原子和离子，AZ可能为0即中子数可能为0，如H，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；X和X核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。答案：C6已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()A. molB. molCmol Dmol解析：R原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而 g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子为(mn2) mol。答案：D7X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()AXY BXY2CXY4 DXY3解析：由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍知，X为N，由此并结合Y最外层只有一个电子，则Y为H，其形成的化合物有NH3和N2H4。答案：D8(2018海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应解析：根据Y原子的L层电子数为ab，M层电子数为(ab)知ab8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b2，则a6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。答案：C9(2018辽宁朝阳月考)国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是()AH、D、T互为同素异形体B氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化CH、D、T与16O、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有36个DH2、D2、T2在相同条件下的密度之比为123解析：H、D、T互为同位素，A错；核聚变生成新元素，即原子核发生了变化，不属于化学变化，B错；根据H2O2组成知，形成的H2O2的相对分子质量最小值为23234，最大值为63642，所以H2O2的相对分子质量数值共有423219个，C错；同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，即246123，D正确。答案：D10(2018连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：根据题意可知X为H，Y为N，Z为O，故Y、Z可组成NO，其质量比为78，A正确；题中三元素可组成NH4NO3，B正确；H与O可组成H2O、H2O2，C正确；H、N、O可组成的10e微粒有：H2O、NH3、NH、H3O、OH等，D错误。答案：D二、非选择题11有两种气体单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含原子个数相等，分子个数比为23。又知A和B的原子核内的质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的三倍。(1)A和B的元素名称：A_；B_。(2)Am的化学式是_。(3)A的另一种单质化学式是_。解析：(1)由题意可知A为氧元素(O)，设B原子的质量数为A(B)，则有mn，A(B)14，故B元素是氮元素(N)。(2)根据，得m3。即Am化学式为O3。(3)氧元素的另一种单质为O2。答案：(1)氧氮(2)O3(3)O212已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。解析：(1)由于A、B、C、D均是10电子的粒子，且有AB=CD，则判断A、B为OH或NH，C、D为NH3或H2O。又因为B和H反应生成D，所以B是OH，D是H2O，A是NH，C是NH3。(2)若A、C是18e的粒子，B、D是10e的粒子，据AB=CD可知，符合条件是HSOH=S2H2O或H2S2OH=S22H2O，又因B和H反应生成D，所以B是OH，D是水，A是HS或H2S，C是S2。A与B反应的离子方程式为HSOH=S2H2O或H2S2OH=S22H2O；根据以上离子方程式可知C、B结合质子能力大小是OHHS或OHS2。答案：(1)NHH2O(2)HSOH=S2H2O(或H2S2OH=S22H2O)OHHS(或OHS2)13短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5；X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是_，Y元素的名称是_，Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式：_、_。解析：Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y可能是C或S，若Y为S，有三个电子层，X也应有三个电子层，与三原子核外电子层数之和是5不符，则Y只能是C；X、Z的电子层数只能分别为2、1，结合X与Z可以形成XZ3的化合物，则Z为H，C、H最外层电子数之和为5，故X为N。答案：(1)氮碳氢(2)NH3 (3)HNO2或HNO3H2CO314A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物电离的方程式：_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。解析：A、B、C、D、E、F为短周