重庆市綦江县2017_2018学年高一化学上学期期中试题2018051549.doc

重庆市綦江县2017-2018学年高一化学上学期期中试题温馨提示：1. 考试时间:90分钟,总分:100分。2. 请将自已的姓名和考号填写在机读卡和答题卷规定的地方。3. 请将选择题的正确答案用2B铅笔填涂在机读卡上,非选择题答案做到答题卡上。 4.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是（ ）2.（改编）下列物质分类的正确组合是( )选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液BNa2OFe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯化钠溶液KNO3晶体O3NaCl3下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BNa CFe DAl4下列物质的分离方法不正确的是( )A用萃取的方法分离汽油和水B用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙C用结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾D用蒸馏的方法分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)5（RJ解读必修1P499改编）下列事实与胶体性质无关的是( )A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将菜籽油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入稀豆浆里，从侧面可以看到一条光亮的通路D由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B. 16 g CH4所含原子数目为NAC. 22.4L NH3所含电子数目为10 NA D. 18 g水所含分子数目为NA7配制250 mL 0.5 molL-l的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒 250mL容量瓶 托盘天平和砝码 500mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A. B. C. D. 8(RJ必修1P344改编)下列电离方程式正确的是（ ）A. NaHCO3 = Na + H + CO32 B. NaHSO4 = Na + H +SO42C. Mg（NO3）2 = Mg2 +（NO3）2- D. Ba(OH)2 = Ba2 +（OH）29（原创）能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2B过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2C将钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+D“小苏打片”治疗胃酸过多的离子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO210（RJ解读必修1P496改编）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是（ ）A上述反应中维生素C作氧化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C生成有毒的+3价砷物质是还原剂D生成有毒的+3价砷物质是氧化产物11.(2016年全国II卷高考改编）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能是（ ）A. NaHCO3、Mg(OH)2 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO412在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、H+、K+、NO3-、CO32-、OH- 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ）A. Cu2+、H+、NO3-、 B. K+、CO32-、OH-C. CO32-、OH-、 NO3- D. K+、H+、NO3-、13下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64 O-16 H-1 S-32) ( )实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液将25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B检验CaO中是否含有Ca(OH)2可将其加水后滴加酚酞溶液C实验制取大量CO2向稀硫酸中加入大理石D配制Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中14某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121A. Na+ B. Al3+ C. NO3 D. Mg2+15等物质的量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠的反应产物质量一样大C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠失去电子一样多16现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl二、非选择题（52分）17I（改编）（5分）物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图： （1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3_NaOH_Na2SO4_CO2SO3NH3（2）写出铝与溶液反应的化学方程式_。II、（原创）（10分）现有蛋白质溶液 氢氧化钾 稀盐酸 醋酸 二氧化硫 金属铜 蔗糖 纯碱 水 HCl。 其中（1）属于电解质的有(填序号,下同) ；（2）属于非电解质的有 ；（3）属于强电解质的有 ；（4）属于分散系的有 ； （5）属于胶体的有 。18（改编）（14分）(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：写出仪器C、E的名称_、_。(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_。 A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应(3)关于Na2CO3与NaHCO3性质的性质说法错误的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 C相同温度下，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3D相同温度相同浓度时溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3(4)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 托盘天平。请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为_ mol L1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_ (写仪器名称)。c经计算，配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 _。 A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。 B将稀释后的稀硫酸立即转移到容量瓶中，就进行定容。C转移稀硫酸时，不慎有少量稀硫酸洒到容量瓶外。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便再加水至刻度处。19（改编）（14分）现有A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：将4种盐各取少量置于试管中，分别加入5mL蒸馏水溶解，B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1） 根据上述实验事实，推断4种盐的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。（2） 写出下列反应的离子方程式：A+D:_。B