2019版高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化跟踪检测三离子反应与离子方程式243215.doc

跟踪检测（三） 离子反应与离子方程式1下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2解析：选B电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4属于强电解质，B正确；CO2溶于水生成的H2CO3能部分电离，H2CO3属于弱电解质，而CO2属于非电解质，C错误；Na2SO4在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaSO，D错误。2(2018南通全真模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2B向氨水中通入过量SO2：SO22NH3H2O=2NHSOH2OCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHHCO2OHCO2NH32H2OD在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O解析：选D用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故A错误；将过量SO2气体通入氨水中，反应生成NH4HSO3，反应的离子方程式为SO2NH3H2O=NHHSO，故B错误；加入足量的NaOH溶液时，生成的是Na2CO3而不是CO2，故C错误。3(2018苏北四市一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2BNH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NHOH=NH3H2OC向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO2H=CO2H2OD向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4IO24H=2I22H2O解析：选D过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A错误；加入少量NaOH时，OH先与Fe2反应生成Fe(OH)2，B错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。4为检验某种含钠溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH、Cl，下面设计的方案中合理的是()A检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现解析：选BA项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，还可能是SO；C项溶液中若有OH，则OH会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl。5(2018通、泰、扬、徐、淮、宿一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe33Cu=2Fe3Cu2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：选DNH3H2O是弱碱，在离子方程式中写分子形式，A错误；B项离子方程式得失电子不守恒，B错误；Cu和Fe3反应生成Cu2和Fe2，C错误。6(2018常州一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A0.1 molL1FeCl3溶液中：Al3、NH、Cl、SCNB使甲基橙变红色的溶液中：Mg2、K、SO、NOC.11013 molL1的溶液中：Na、Fe3、I、AlOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、CO、SO解析：选BFe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，A错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，B项中的四种离子都能大量存在，B正确；溶液显酸性，AlO不能大量存在，且Fe3与I、Fe3与AlO均不能大量共存，C错误；溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在酸溶液中CO不能大量存在，D错误。7(2018扬州一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液：Na、NH、SO、ClB.0.1 molL1的溶液：K、Na、SiO、COCSO2的饱和溶液：Na、K、ClO、SOD由水电离产生的c(H)11012molL1的溶液：Fe3、K、NO、SO解析：选B使甲基橙变红的溶液显酸性，SO不能大量存在，A错误；0.1 molL1的溶液显碱性，4种离子能大量共存，B正确；SO2溶于水生成H2SO3，能与ClO发生氧化还原反应，C错误；由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Fe3不能大量存在，D错误。8(2018通、泰、扬、徐、淮、宿一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2、NH、CO、SOB.1012molL1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC使酚酞变红的溶液中：K、Na、I、AlOD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Al3、Ca2、SCN、Cl解析：选CA项，与Al反应生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中Cu2、NH不能大量存在，在酸性溶液中CO不能大量存在，错误；B项，溶液显碱性，Mg2、Fe2不能大量存在，错误；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子能大量共存，正确；D项，Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存，错误。9(2018苏锡常镇一模)硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是()A过量Cl2：Fe2、H、Al3、Cl、SOB过量SO2：Fe2、H、Al3、SOC过量氨水：NH、AlO、SO、OHD过量Na2O2：Na、Fe3、SO、OH解析：选BCl2能将Fe2氧化，A错误；Al(OH)3不溶于氨水，所得溶液中不存在AlO，C错误；Na2O2与水反应生成NaOH，能与Fe3反应生成Fe(OH)3沉淀，D错误。10下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：选DA项，I还原性比Fe2强，I反应完全后Fe2才反应，错误；B项，Mg(HCO3)2和过量NaOH反应生成的是Mg(OH)2沉淀，错误；C项，SO2和NaClO应该发生氧化还原反应，错误；D项，NaAlO2和HCl的物质的量比为25，反应生成Al(OH)3、AlCl3和H2O，正确。11无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：选A根据步骤，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后会将SO氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl，因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。12向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2OC.a2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba解析：选C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先发生反应：2OHCO2=COH2O，当溶液中只有CO时，发生反应：CO2COH2O=2HCO。当a2b时，CO2的量少，只与NaOH发生反应，此时离子反应为2OHCO2=COH2O，故A正确；当a1.25b时，除将NaOH完全反应生成Na2CO3外，剩余的CO2会继续与Na2CO3反应，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2O，故B正确；ac(OH)向上述pH8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，H2CO3的电离常数K14.3107，K25.61011；H2SO3的电离常数K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。解析：(1)由图示可知，在pH8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2H2CO3的浓度与HCO的浓度相同，故b错误；由图示可知，当c(HCO)c(CO)时，溶液显碱性，即c(H)H2CO3HSOHCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2HCO=CO2HSO。