江苏专用2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡学案2018051741.doc

第1讲弱电解质的电离平衡【2019备考】最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如2016年T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如2017年T20(2)。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。考点一弱电解质的电离知识梳理1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(HF等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。2电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3HHCO_、HCOHCO_。多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。(2)酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。名师助学：电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。3弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。名师助学：弱电解质电离程度很小，且吸热。稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。题组诊断弱电解质的电离平衡及其影响因素1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(4)室温下，由0.1 molL1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3H2ONHOH()(5)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()(6)对CH3COOH进行稀释时，会造成溶液中所有离子浓度减小()225 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度解析25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。答案B3下列关于电解质溶液的说法正确的是()A(2016四川化学)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB(2016江苏化学)室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C. (2016全国丙卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D(2013江苏化学)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小解析CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，A项错误；CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO)、c(H)减小，导电能力减弱，B项错误；加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，故比值变大，C项错误；稀释时，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故的值减小，D项正确。 答案D【方法技巧】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。考点二电离平衡常数知识梳理1表达式对一元弱酸HA：HAHAKa。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb。2. 特点及影响因素(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(2)影响因素3意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。名师助学：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。题组诊断电离平衡常数的理解和应用1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)电离平衡右移，电离常数一定增大()(2)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(3)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(4)电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大()(5)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(6)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(7)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变()2(2017江苏泰州模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.771044.91010K14.3107K25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者DHCOOHCN=HCOOHCN解析由酸的电离平衡常数知酸性由强至弱的顺序为HCOOHH2CO3HCNHCO，较强酸能够制取较弱酸，CN与CO2、H2O反应的离子方程式为CNH2OCO2=HCNHCO，A项错误； HCOOH与CO反应的离子方程式为2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2，B项正确；等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)n(HCOOH)，两者与NaOH反应，消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；HCOOH与CN反应的离子方程式为HCOOHCN=HCOOHCN，D项正确。答案A3(2017江苏镇江期末)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.31094.210101.6105A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO42HSOB在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4104mol/LD高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3H2O=H2ONH解析在冰醋酸中，H2SO4分步电离，其第一步电离方程式为H2SO4HHSO，A项错误；根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为HClO4H2SO4HNO3，B项错误；设在冰醋酸中0.01 mol/L的HClO4的H物质的量浓度为x，HClO4 H ClOc(起始)/mol/L 0.01 0 0 c(变化)/mol/L x x x c(平衡)/mol/L 0.01x x x 则电离常数K1.6105，x4104 mol/L，离子总浓度约为8104 mol/L，C项错误；在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3H2O是一元弱碱，D项正确。答案D【归纳总结】电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1 molL1CH3COOH溶液中加水稀释，加水稀释时，c(H)减小，Ka值不变，则增大。电离平衡常数及电离度的定量计算40.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHHCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_。解析K1.96105。答案1.961055常温下，将a molL1的醋酸与b molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。解析根据2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性CH3COOHCH3COOHbb107Ka。答案【方法技巧】有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)1已知c(HX)始和c(H)，求电离常数HX HX起始/(molL1)：c(HX)始00平衡/(molL1)：c(HX)始 c(H) c(H)c(H)则：Ka。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始c(H)c(HX)始，则Ka，代入数值求解即可。2已知c(HX)始和电离常数，求c(H)同理可得Ka，则：c(H)，代入数值求解即可。考点三 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较知识梳理一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性abab水的电离程度abab加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab【名师助学】强酸弱酸比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目 酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多题组诊断证明弱电解质的实验方法1下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大A BC D解析如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH3，实际pH2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水平衡右移，使pH3；依据HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2没有全部电离；加入NaNO2，溶液中c(OH)增大，说明化学平衡移动；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H)均减小，而c(OH)增大。答案C2为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质_。解析(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，则10 mL pHa的氨水用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2，而此时pHb，因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足：a2b1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，1pH7。弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用3判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(2)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()(3)浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸中的c(H)和pH相同()(4)pH相同的CH3COOH溶液和盐酸的浓度相同()(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()(6)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()4(2017江苏苏州质检)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()A B C D都不对解析随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。答案D5(2018无锡模拟)25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)c(CH3COOH)解析ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H)c(CH3COOH)，故D错误。答案C7关于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离解析醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c(CH3COOH)0.01 molL1，A项错误；根据溶液中电荷守恒可知：c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项错误；加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以pH变化小于2个单位，即pH4，C错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，D项正确。答案D8(2017江苏泰州中学模拟)常温下，关于物质的量浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是()A等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸盐酸硫酸B与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸醋酸C等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸盐酸醋酸D三种溶液的pH：醋酸盐酸硫酸解析等体积的三种酸中加入等物质的量的NaOH，反应后生成物分别是NaCl、NaHSO4、CH3COONa，溶液分别显中性、酸性、碱性，A项正确；因为硫酸是二元酸，与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗硫酸最少，B项错误；因为硫酸是二元强酸、盐酸是强酸、醋酸是弱酸，所以产生气体的起始速率是硫酸盐酸醋酸，C项正确；c(H)：硫酸盐酸醋酸，所以三种溶液的pH是醋酸盐酸硫酸，D项正确。答案B9室温下，甲、乙两烧杯中均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积：V乙10V甲B水电离出的OH 浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10V甲V乙，A项错误；室温下，甲溶液中水电离出的OH浓度为1011 molL1，乙溶液中水电离出的OH浓度为1010 molL1，即10c(OH)甲c(OH)乙，B项错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH)小，pH小，C项错误；若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小，酸性较弱，pH较大，D项正确。答案D10运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA B C D解析根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109碳酸Ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。C项正确。答案C11下列说法正确的是()A(2017江苏苏锡常镇教学情况调研二)一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大B(2017江苏苏北三市三模)相同条件下，100 mL pH3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱C(2017江苏苏州期初调研)图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D(2017江苏南京三模)常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 molL1醋酸，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值减小解析CH3COOHCH3COOH，电离平衡常数为Kc(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)，加入冰醋酸，c(H)增大，而K仅与温度有关，则c(CH3COO)/c(CH3COOH)减小，而增大，A项正确；弱酸存在电离平衡，放出H2多的酸，其酸性弱，B项正确；CH3COOH为弱酸，导电性较弱，加入NH3后，生成强电解质CH3COONH4，导电性增强，C项错误；CH3COOHCH3COOH，电离平衡常数Kc(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，K仅与温度有关，加水稀释时，c(CH3COO)减小，所以c(H)/c(CH3COOH)增大，D项错误。答案AB12(2017江苏南京调研)已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.3107Ka25.61011A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCO C图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A项错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，B项错误；变形为，该式即为，温度相同，则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D项错误。答案C二、填空题13某小组以醋酸为例探究弱酸的性质(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的浓度/(molL1)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a)检查装置(如下图左)的气密性后，添加药品；b)反应开始后，_；c)将所记录的数据转化为曲线图(右上图)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次_解析(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c1.0。b)根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积；根据图像可知05 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。答案(1)1.0每隔1 min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH14.在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_ molL1(用含a的代数式表示)。提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH