江苏专用2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率学案20180517419.doc

第1讲化学反应速率【2019备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。最新考情：化学反应速率的考查，一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题，如2017年T10、2016年T10B；二是考查化学反应速率的影响因素，如2015年T13D、2014年T11D；三是在填空题中综合考查，如2016年T20。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一化学反应速率的概念及计算知识梳理1.化学反应速率2.化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，则v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。名师助学：(1)由vc/t计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。(5)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量的浓度的变化值(计算时一定要除以体积)再进行计算。题组诊断化学反应速率的相关计算1.基础知识判断，正确的打“”，错误的打“”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(3)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1()(4)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(5)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢()(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(7)在2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v()2.在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL 0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C.反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D.反应至6 min时，H2O2分解了50% 解析6 min时生成O2的物质的量为n(O2)1103 mol，根据化学方程式2H2O22H2OO2，可知，6 min时H2O2消耗的物质的量为n(H2O2)2n(O2)2103 mol，则06 min时H2O2的反应速率v(H2O2)3.3102 molL1min1，A项正确；610 min内，生成O2的物质的量n(O2)0.335103 mol，消耗n(H2O2)0.67103 mol，v(H2O2)1.68102 molL1min1 B.C. D.解析可用比值法进行反应速率大小比较，0.45 molL1s1； molL1s10.2 molL1s1； molL1s10.2 molL1s1； molL1s10.225 molL1s1，故，B项正确。答案B【方法技巧】化学反应速率的比较方法(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。(3)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若，则反应速率AB。考点二影响化学反应速率的因素知识梳理1.内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)v(Al)。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)提醒：压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1E2。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞提醒：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。题组诊断外界条件对化学反应速率的影响1.正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)温度、催化剂能改变活化分子的百分数()(2)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()(3)催化剂不参加化学反应()(4)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大()(5)100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()(6)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大()(7)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化()(8)对于反应ABC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化()2.下列说法或者设计的实验方案错误的是()A.(2016江苏化学，10B)如图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B.(2015江苏化学，13D)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象C.(2014江苏化学，11D)对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大D.(2011江苏化学，12D)对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析酶在一定温度下，催化效果好，但是如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，A项正确；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，另一支不加，通过观察生成气泡的快慢来探究加催化剂对H2O2分解速率的影响，B项正确；浓H2SO4是催化剂和吸水剂，加热和加入浓H2SO4都使反应速率增大，酯化反应为放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，C项错误；MnO2起催化剂的作用，而升高温度，反应速率会加快，D项正确。 答案C3.(2017江苏化学，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2存在时，0.1 molL1的NaOH时H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH时快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，H2O2分解速率快，正确。答案D【归纳总结】分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点1.对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但固体颗粒的大小决定反应物接触面积的大小，会影响化学反应速率。2.压强对速率的影响有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强体积缩小浓度增大化学反应速率加快。(2)恒容时：充入气体反应物压强增大浓度增大速率加快。充入惰性气体总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时：压强不变充入惰性气体压强不变体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。3.温度改变对任何反应的速率都有影响。4.加入催化剂可以同等程度的改变正逆化学反应速率。控制变量法探究影响化学反应速率的因素4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案D5.(2017扬州统考)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1 ，T1 ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t10在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是()A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气解析图甲中t2时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度的增大，且反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的条件为增大压强或使用催化剂，A项错误，B项正确；图乙中t2时刻改变条件，CO2浓度增大，CO浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，C项错误；减小H2O(g)浓度，平衡向正反应方向移动，则CO2浓度减小，D项错误。 答案B8.2016江苏化学，20(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 。(2)纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe NO10H=4Fe2NH3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是 。(3)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是 。含50 mgL1 NO的水样含50 mgL1 NO50 mgL1 Cu2的水样解析(1)反应物为Fe2、BH，生成物为Fe、H2和B(OH)，BH中H显1价，被氧化为H2，注意溶液呈碱性，配平。(2)pH偏低，说明c(H)大，纳米铁粉能与H反应。(3)由图可知含有Cu2的溶液中去除速率快，可以从影响速率的因素角度分析，如Cu2的催化作用，铁置换Cu构成原电池，加快纳米铁粉的反应速率。答案(1)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)(2)纳米铁粉与H反应生成H2 (3)Cu或Cu2催化纳米铁粉去除NO的反应(或形成的FeCu原电池增大纳米铁粉去除NO的反应速率)【归纳总结】三类速率图像(1)全程速率时间图像例如：Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。原因解释：AB段(v渐大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)减小，导致反应速率减小。(2)物质的量(或浓度)时间图像例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图像可进行如下计算：(1)求某物质的平均速率、转化率，如v(X) molL1s1；Y的转化率100%。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。(3)常见含“断点”的速率变化图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应(4)分析化学反应速率图像有三看：看面：弄清纵、横坐标的含义；看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率；看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。【知识网络回顾】1.化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)v(C)v(D)321，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(Lmin)是2 min内的平均速率，C错误；条件不变时，可逆反应达到平衡前，无论v正和v逆用何种物质表示，都是一个逐渐增大，一个逐渐减小的，D错误。答案B2.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D项正确。答案D3.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是()A.若t115 s，生成物C在t0t1时间段的化学反应速率为0.004 molL1s1B.t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C.B的起始物质的量为0.02 molD.t5t6阶段可能是增大压强解析v(C)0.004 molL1s1，A项正确；由t4t5阶段，反应速率同等程度减小可知，反应为减小压强的等体积反应，即化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)，B项错误；化学计量数之比等于c之比，根据3A(g)B(g)2C(g)求出c(B)0.03 molL1，则起始浓度为0.02 molL1，容器体积为2 L，n(B)0.04 mol，C项错误；t5t6阶段改变的条件应是升高温度，D项错误。答案A4.(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为 molL1s1。(2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。解析(1)由题图可知，060 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 molL1，v(N2O4)0.001 0 molL1s1。(2)据反应4HClO2=2Cl22H2O可知：v(HCl)1.8103 molmin1。答案(1)0.001 0(2)v(HCl)1.8103 molmin1一、选择题1.下列说法正确的是()A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C.可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。答案D2.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A.加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C.加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D.滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成CuZn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。答案C3.(2018江苏镇江模拟)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。答案B4.已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(大小、形状相同的粉末)的物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg 0.1 mol3 molL1的硝酸 10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL60解析稀HNO3与Mg反应不能产生H2而是NO，A项错误；B中温度为30 ，低于C、D两项，反应慢些，B项错误；C、D相比，温度、酸的浓度一样，Mg比Fe活泼，反应速率大些，C项错误，D项正确。答案D5.用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是()ABCD金属Zn纯铁Zn(内含少量铜)铜盐酸40 mL 3 molL110 mL 3 molL110 mL 3 molL120 mL 6 molL1解析锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。答案C6.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)H0，若15 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1B.c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间大于10 sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析015 s内，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间大于10 s，B项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。答案BD7.下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率解析增大压强和增大反应物浓度，活化分子百分数不变，升高温度和使用催化剂，活化分子百分数增大，B和D项正确。答案BD8.已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ，在MnO2作用下加热，KClO3的分解机理为：2KClO34MnO2=2KCl2Mn2O7慢2Mn2O7=4MnO23O2快下列有关说法不正确的是()A.1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量B.KClO3分解速率快慢主要取决于反应C.1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 gD.将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率解析反应2KClO3=2KCl3O2为放热反应，故1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和，A项正确；由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应，B项正确；由反应可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，C项错误；将固体二氧化锰碾碎，增大接触面积可加快反应的反应速率，D项正确。答案C9.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是()A.t1 min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C.08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 molL1min1D.1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min1解析t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；08 min时，v(NH3)0.007 5 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)0.011 25 molL1min1，C项错误；1012 min，v(NH3)0.005 molL1min1，v(N2)0.002 5 molL1min1，D项错误。答案B10.在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始物质的量浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1。2 min末，测得D的物质的量浓度为0.5 molL1。下列说法正确的是()A.2 min末A和B的物质的量浓度之比为53B.x1C.2 min末B的物质的量浓度为1.5 molL1D.前2 min，消耗A的物质的量浓度为0.5 molL1解析2A(g)3B(g)xC(g)D(g)初始浓度/molL1: 5 3 0 0转化浓度/molL1: 1 1.5 0.5x 0.52 min浓度/molL1: 4 1.5 0.5x 0.52 min末，A和B的浓度之比为41.583，A项错误；C的反应速率为0.5 molL1min1，解得x2，B项错误；2 min末，B的浓度为1.5 molL1，C项正确；2 min末，A的消耗浓度为1 molL1，D项错误。答案C11.为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还受其他因素影响D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。答案CD12.下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 molL1 KMnO4酸性溶液分别与0.1 molL1 H2C2O4溶液和0.2 molL1 H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大化学反应速率越快解析在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应的速率越快，A项正确；在其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快，B项正确；催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应过程，降低了反应的活化能，所以使化学反应速率大大加快，C项错误；对于有气体参加的化学反应，增大压强，也就增大了反应物的浓度，所以化学反应速率加快，D项正确。 答案C二、填空题13.汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(用化学方程式表示为可逆反应) ；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害物质，反应原理为 2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)H0，某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。计算实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO) 。图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为 (填实验序号)。解析(1)空气中的氮气与氧气在高温条件下会发生反应生成NO气体，化学方程式是N2O22NO；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为温度越高，反应速率越快。(2)实验从开始至达到平衡时，所用时间为40 min，压强从320 kPa减小到250 kPa，根据恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，设NO的物质的量减少x mol，则CO的物质的量也减少x mol，二氧化碳、氮气的物质的量各增加x mol、0.5x mol，所以(0.40.4)(0.4x0.4xx0.5x)320250，解得x0.35 mol，所以v(NO)1.75103 molL1min1。根据图像中达到平衡所需的时间可知，用的时间越少，则反应速率越快，所以三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为、。答案(1)N2O22NO温度升高，反应速率加快(2)1.75103 molL1min1、14.(2017江苏无锡太湖中学期末).已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5(1)该实验可探究 对反应速率的影响，因此V1 ，V2 ，V3 。(2)实验可探究 对反应速率的影响，因此V4 ，V5 。(3)下列有关该实验的叙述正确的是 (填字母)。A.实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“”字刚好完全遮盖所需的时间B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计C.实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间(4)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。.已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应