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第一单元 含硫化合物的性质和应用,1盐酸、稀硫酸能与哪些金属反应?反应中还原产物是什 么? 提示 能与金属活动性顺序表里排在氢前面的金属反应 (K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb);还原产物 是氢气。 2二氧化碳作为酸性氧化物能与哪些物质发生反应?(用化 学方程式表示) 提示 二氧化碳能与碱、碱性氧化物、水等物质反应。 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CO2Na2O=Na2CO3 CO2H2O H2CO3,3如何鉴别二氧化碳? 提示 二氧化碳常用澄清的石灰水鉴别,能使澄清石 灰水变浑浊的无味气体是二氧化碳。,1了解SO2物理性质和用途,掌握SO2的主要化学性质。了解 SO2对空气的污染,硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方 法。 2了解接触法制硫酸的反应原理;了解浓硫酸的吸水性和脱水 性,掌握浓硫酸的强氧化性。 3从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转 化,初步了解影响它们转化的因素。 4通过认识酸雨的危害和防治原理,增强学生环境保护意识和 健康意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确 认识,感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识 事物两面性的哲学观点。,二氧化硫是一种_、_气味的_气体,密度比空气_,易_ ,_溶于水。,笃学一 二氧化硫的物理性质,第1课时 二氧化硫的性质和作用,无色,有刺激性,有毒,大,液化,易,2二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成_的无色物 质。这种无色物质_而使有色物质_ _。 3SO2是_性氧化物,具有酸性氧化物的通性。 4较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、 HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。,笃学二 SO2的化学性质,可逆,红,不稳定,容易分解,恢复到原来,的颜色,酸,SO2与H2O2反应:_ SO2使氯水褪色: _,SO2H2O2=H2SO4,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,SO2是污染大气的主要物质之一,主要来自于_ _。 (1)SO2直接危害人体健康,发生_疾病,直至人死亡。,笃学三 二氧化硫的污染,化石燃料的燃,烧,呼吸道,5.6,溶解CO2形成弱酸H2CO3,2H2SO3O2=2H2SO4,SO3H2O=H2SO4,1.漂白_、毛、丝、 _等。 2用于_等。 3用于工业制备三氧化硫。,笃学四 用途,纸浆,草帽,杀菌消毒,能使澄清石灰水变浑浊的气体仅仅是CO2吗? 提示 SO2也可以。 如何证明CO2气体中混有SO2气体?如何证明SO2气体中混有CO2气体? 提示 将混合气体通入品红溶液,如果品红溶液褪色,说明CO2气体中混有SO2气体;否则不含SO2。先把混合气体通过足量的溴水再通入品红溶液,如果品红溶液不褪色,再通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊证明SO2气体中混有CO2气体,否则不含CO2 。,【慎思1】,【慎思2】,将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中,现象有何不同?为什么?,【慎思3】,将SO2通入高锰酸钾溶液中,紫色褪去,是否是SO2的漂白性?将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中溶液褪色,是否是SO2的漂白性?,【慎思4】,1SO2和CO2的区别,要点一 | SO2的性质,2.二氧化硫的化学性质,3.SO2和Cl2的漂白性拓展 SO2和Cl2虽都有漂白性,但漂白原理和现象各有不同, Cl2的漂白原理是由于Cl2溶于水生成HClO具有强氧化 性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复到原 来颜色,而SO2是由于它溶于水生成的H2SO3与有色物 质直接化合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定 的条件下又能恢复原来的颜色。,某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成,现设计如下装置检验二者的存在,写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用。,【例1】,A中加入的试剂是_,作用是_。 B中加入的试剂是_,作用是_。 C中加入的试剂是_,作用是_。 D中加入的试剂是_,作用是_。 解析 检验SO2、CO2混合气体,注意先后顺序,检验CO2常用澄清石灰水,而SO2干扰其检验,所以必须根据SO2的特性,先检验SO2并除去SO2,再检验CO2。 答案 品红溶液 证明混合气体中有SO2 足量酸性KMnO4溶液 除去SO2 品红溶液 检验SO2是否除净 足量澄清石灰水 证明混合气体中有CO2,二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物,在此方面性质相似,不同之处是二氧化硫具有刺激性气味,是有毒气体,二氧化硫的还原性是区别二者的主要依据。,下列说法正确的是 ( )。 A因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其 原理相同 DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中,漂白效果更好,【体验1】,解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色;能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,从而失去漂白能力;故答案为B。 答案 B,要点二 | 常见漂白剂的漂白原理,下列各组物质都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同的是 ( )。 ASO2、CO2 BHClO、Na2O2 CSO2、活性炭 DNa2O2、活性炭 解析 A项中SO2可漂白,而CO2无漂白性,不合题意;B项,HClO、Na2O2都是氧化型漂白剂,符合题意;C项,SO2、活性炭分别属于加合型、吸附型漂白剂,不合题意;D项,Na2O2、活性炭分属氧化型、吸附型漂白剂,不合题意。 答案 B,【例2】,SO2漂白不稳定,受热后又会恢复到原来的颜色,HClO可以漂白石蕊,而SO2不能。,下列物质不能使品红溶液褪色的是( )。 ASO2 B活性炭 CCa(ClO)2 DCO2 解析 SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;活性炭具有吸附作用,也能使品红溶液褪色;Ca(ClO)2与空气中的CO2可生成HClO,也有漂白性;只有CO2不能使品红溶液褪色。 答案 D,【体验2】,1酸雨形成原因主要是由SO2和氮氧化物;能使土壤 酸化,腐蚀建筑物等。 2光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成 的;危害人体健康,影响植物生长。 3臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引 起的;使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 4温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加 造成的;会使全球气候变暖。 5白色污染形成原因是聚乙烯塑料的大量使用,随 意丢弃;会破坏土壤结构和生态环境。,要点三 | 中学阶段涉及的环境问题及其危害,6赤潮形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水 的任意排放;会使藻类过度繁殖,鱼类死亡,水质恶 化。 7硫化氢污染硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气 体,有剧毒,是一种大气污染物。天然气矿发生井喷 时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。,下列有关酸雨的说法不正确的是( )。 A二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料 C酸雨的pH小于5.6 D减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫 解析 二氧化碳是造成温室效应的原因,和酸雨无关,正常雨水中也溶有二氧化碳气体。 答案 A,【例3】,能形成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮,我们国家的酸雨是以硫酸雨为主,主要是由化石燃料的燃烧引起的。,SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是 ( )。 用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入生石灰后再使用 A B C D 解析 上述措施中使用催化剂,对化学平衡无影响,SO2转化成SO3的转化率不变,故不会减少SO2的排放量。所以有的选项就是不正确的选项。 答案 A,【体验3】,已知Na2SO3晶体与浓硫酸反应可以产生SO2,按如图进行演示实验,某

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