§9.2元素周期表的应用.pptVIP

,在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,根据元素在周期表中的位置 推测它的原子结构和性质,三、元素周期表的实际应用,制造新农药非金属F、Cl、S、P、As等。 寻找新半导体材料金属与非金属分界线附近Si、Ge等。 寻找新催化剂过渡金属。 寻找耐高温、耐腐蚀材料过渡金属。,一元素R的原子核外电子的电子层结构为 （）试确定元素R处于周期表的 第_周期、第_族。 （） 它的最高氧化物的化学式_，该氧化物的对应水化物的化学式_。 （）该水化物呈碱性还是酸性？_ （） 元素能否形成气态氢化物，能够的话，写出它的化学式_，并跟同一族中你所知道的氢化物的稳定性进行比较 _。,四,A,SeO3,H2SeO4,酸性,H2Se,H2O H2S H2Se H2Te,课本练习初步体会构、位、性之间的关系,主族元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置，三者有着密切的关系。,原子结构,表中位置,性质,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 负价,同族相似性、递变性,主族序数=,原子序数=,周期数=,同位置同化性,同周期递变性,例1：现有下列短周期元素性质的一部分数据,请你当一回研究员，编排小小元素周期表。,请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：,例2：根据“稳定岛假说”，元素周期表最终界限可能在175号左右，1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三种新元素，请你预测一下116号元素位于周期表的 位置？有关此元素的预测正确的是：（ ） A.它的最外层有6个电子 B.它是金属 C.它具有2，4，6价 D.它是一种非金属性很强的元素,AB,元素周期表的展望,人工合成元素的新进展,第七周期A族,元素周期表的展望,人工合成元素的新进展,元素周期表的展望,人工合成元素的新进展,有兴趣的同学可以探究“为什么相邻两周期元素种类会出现这样的差值？”,例3：已知元素周期表中前七周期的元素种类如下:,请分析周期数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为:（ ）,A.18种 B.32种 C.50种 D.64种,元素周期表的展望,化学元素周期表的远景图,18,50,C,元素周期表的展望,化学元素周期表的远景图,拓展学习,1.希望全体同学能利用网络、查阅书籍等方式学习了解稀土元素的有关知识。 2.有兴趣的同学可以思考：为什么说元素周期律有力地论证了事物变化由量变引起质变的规律性？ 3.有兴趣的同学可以从原子核外电子排布的知识入手，探究“为什么相邻两周期元素种类会出现这样的等差数列的差值？”,练习：第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推断，可能错误的是（ ） A、第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B、第七周期元素排满时，最后一种元素不与任何物质发生反应 C、第七周期A元素的原子序数为117，是一种金属元素 D、第七周期第A元素的氢氧化物与Al(OH)3 具有相似的性质,BD,练习：己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（ ） A、砹是有色固体 B、AgAt易溶于水 C、HAt很稳定 D、砹易溶于有机溶剂,AD,练习：硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 Br 弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。,据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF； 第三周期 SiH4PH3 。,（2）化合物的毒性：PH3 NH3 H2S H2O； CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或）。,于是科学家们开始把注意力集中在含 的化合物上。 （3）分子晶体的沸点与相对分子质量有关，通常相对分子质量越大，沸点越高。已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。,（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂