三21钠的重要化合物讲解课件

第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第一课时 钠的重要化合物,钠的化合物有很多，用途也很广泛。在初中已学过 NaOH 和 NaCl，其中 NaCl 是食盐中的主要成分。,在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。,碱性氧化物有哪些重要的性质？,（1）与水反应生成碱 (较活泼的)； （2）与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的） （3）与酸反应只生成相应的盐和水,1.氧化钠（ Na2O：白色固体）,一、氧化钠和过氧化钠,写出 Na2O 与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2.过氧化钠（Na2O2 ：淡黄色固体）,（1）与水反应,实验视频,(1)取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） (2)用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） (3)向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）,实验探究：过氧化钠与水的反应,有气泡产生,试管变热,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,木条复燃,酚酞变红,红色褪去,Na2O2具有漂白性,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,（2）与二氧化碳反应,实验视频,2.过氧化钠（Na2O2 ：淡黄色固体）,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,以下反应属于什么反应类型？Na2O2作为什么角色？,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,-1 -2 0,【Na2O与Na2O2性质比较】,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,【思考讨论】,提示：2:1.,当 1 mol CO2 与足量过氧化钠反应时，固体增加多少克？,当 4 mol H2O 与足量过氧化钠反应时，固体增加多少克？,提示：28g。,提示：8g。,【Na2O与Na2O2性质比较】,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,我理解了,下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( ) A都是白色固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂,C,在面粉发酵或油条制作时常常用小苏打，你知道小苏打的成分是什么吗？,【思考】,二、 碳酸钠和碳酸氢钠,俗 名,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明什么问题？,Na2CO3,NaHCO3,科学探究：Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性,（1） Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _总结,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未，加水结块成晶体，放热,白色粉未，加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,Na2CO3 加水先变成含结晶水的晶体,初步结论,溶解性：Na2CO3 NaHCO3,溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3,现象：,1号试管: 澄清石灰水变浑浊,2号试管: 澄清石灰水不变浑浊,(2) Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性, Na2CO3 稳定, 受热不分解, NaHCO3不稳定，受热可分解,结论:,总结 : 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,应用: 此性质可鉴别 NaHCO3 固体和 Na2CO3 固体,(3) 与 酸 反 应,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂,结论：,为什么?,应用: 此性质可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液,(4) 与 CaCl2溶液反 应,应用: 此性质可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液,不发生反应,(5) 与 Ca(OH) 2溶液反 应,Na2CO3 、NaHCO3它们能与NaOH溶液反应吗？能反应的请写出化学反应方程式。,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: ,Na2CO3 、NaHCO3它们之间的相互转化,(2)溶液: NaOH,转化,发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,细小白色晶体,白色粉末,色态,NaHCO3,化学式,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: (2)溶液: NaOH,HCO3-与H+和OH-都不共存,Ca(OH)2,CO32- +Ca2+ CaCO3,有沉淀，两种反应,Na2CO3,溶解性,热稳定性,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,结合碳酸钠和碳酸氢钠的性质分析如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？,【思考讨论】,方法一：加热法，将固体加热，有气体产生的是碳酸氢钠，无 气体产生的是碳酸钠。 方法二：滴加氯化钙溶液，取两固体适量于两个试管中，分别 滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 方法三：滴加等浓度的盐酸，取两固体适量于两个试管中，分 别滴加足量等浓度盐酸，产生气体剧烈的是碳酸氢 钠，另一个是碳酸钠。,方法四：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液， 溶液变红，较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3 。,（1）如何除去 NaHCO3 固体中少量 Na2CO3 ？ 提示：向溶液中通入二氧化碳气体。 （2）如何除去 Na2CO3 溶液中少量 NaHCO3？ 提示：加热法。,【思考讨论】,练习：,D,【思考】,节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的？,2操作,四、焰色反应,1.定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。,金属或它们的化合物,盐酸,盐酸,无色,火焰的颜色,与原火焰颜色,相同,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,别忘了透过蓝色钴玻璃,【思考讨论】 (1)焰色反应是元素的性质还是单质或某种化合物的性质？ 提示：焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质。 (2)焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 提示：焰色反应属于物理变化不是化学变化。,当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm760nm），因而能使火焰呈现颜色。,焰色反应属于物理变化,【思考讨论】 (1)焰色反应是元素的性质还是单质或某种化合物的性质？ 提示：焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质。 (2)焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 提示：焰色反应属于物理变化不是化学变化。 (3)观察钾元素的焰色反应时为什么要透过蓝色的钴玻璃？ 提示：目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。,练习：,某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( ) A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D该物质中一定含钠离子,B,【小结】,一、氧化钠和过氧化钠,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,二、Na2CO3 和 NaHCO3,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,三、焰色反应,洗 烧 蘸 烧 洗,（1）钠的氧化物有哪些，各有什么性质？ （2）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂， 过氧化钠为什么能作供氧剂？,【情景引入】,现象：产生 ，带火星的木条 ，试管发热，溶液颜色变 。,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ,2 + ：,-1,-1,-2,-2,-1,-2,0,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2 ,得2e-,-1 -2 -2 0,失2e-,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。,2.过氧化钠,（1）与水反应,大量气泡,复燃,红,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e- ，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,（2）与二氧化碳反应,自学教材填要点,Na2CO3与NaHCO3的比较,Na2CO3 NaHCO3,纯碱、苏打 小苏打,Na2CO3,Na2CO3,NaHCO3,1Na2CO3与NaHCO3的鉴别,师生互动解疑难,2Na2CO3与NaHCO3的除杂,白色粉末，加水结块；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显,振荡时间长 可溶解,固体量减少,溶液变红,溶液变微红,加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，碱性比 Na2CO3 弱,(1) Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性,二、Na2CO3和NaHCO3,(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,（1） Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _总结,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未，加水结块成晶体，放热,白色粉未，加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(3) Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸的反应,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,转化,发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =