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文档简介

一、盐类水解的实质和规律 1盐类水解的条件及实质 盐中必须有 或 水解的实质是 结合水电离出的H或 结合水电离出的OH，形成 ,弱酸根阴离子,弱碱阳离子,弱酸根阴离子,弱电解质,弱碱阳离子,2盐类水解的影响 盐类水解破坏了水的电离平衡，溶液中HOH，单一离子水解程度一般较小，溶液呈现出较弱的酸碱性，水解是 反应的逆反应，故为 反应，存在着水解平衡,中和,吸热,3盐类水解的规律 (1) 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性.,中性,酸性 碱性,、,1如何书写盐类水解的方程式？,提示：1.书写形式 盐水 酸碱 盐中的离子水 弱酸(或弱碱)OH(或H),(2)书写规律 多元弱酸的正盐(如Na2S)：Na2SH2O NaHS NaOH(主要)，NaHSH2O H2SNaOH(次要) 多元弱碱的正盐(如AlCl3)： AlCl33H2O Al(OH)33HCl. 互相促进水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) 3Na2S2AlCl36H2O = 6NaCl3H2S2Al(OH)3.,(3)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“”或 “”，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物 的形式 二、影响盐类水解的因素 1内因 盐本身的组成，盐中 或 对应的酸或碱越弱，水解的程度就越大，溶液的 性或酸性就越强,弱酸根阴离子,弱碱阳离子,碱,2外界因素 例如：Fe33H2O Fe(OH)33H (1)升高温度，平衡向右移动，溶液中n(H) ，pH ， 溶液颜色加深 (2)加入少量浓盐酸(或通入HCl气体)，平衡 移动， n(H)增大，pH ，颜色变浅 (3)加水稀释，平衡 移动，n(H)增大，pH ，颜 色变浅,增大,减小,向左,减小,向右,增大,(4)加入铁粉，平衡向右移动，n(H) ，pH增大， 颜色加深 (5)加入NaHCO3(Na2CO3)，平衡 移动，n(H)减小， pH ，有 和 产生,减小,向右,增大,气泡,红褐色沉淀,感受鉴赏 1NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正 确的是 ( ) ANH2DH2O
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