化学计量在实验中的应用).ppt

2 化学计量在实验中的应用,标准状况下，2mol CO2的体积为 。 标准状况下，11.2L NO的物质的量为 。 标准状况下，0.2mol H2O的体积为 。 标准状况下，2mol Al的体积为 。,练习：,44.8L,0.5mol,3.6cm3,V n = Vm,计算公式：,20.0cm3,标准状况下的气体： Vm=22.4L/mol,标准状况下，67.2L HCl的物质的量为 ，质量为 ，分子数目为 。 标准状况下，6.8g H2S气体的体积为 。 标准状况下，6.021023个N2分子的体积为 。,练习1：,3mol,109.5g,1.8061024,4.48L,22.4L,N m V n = = = NA M Vm,练习2：,1mol HCl,质量,体积 (标况下),分子数,6.021023,36.5g,22.4L,物质的量 n,微粒数 N,物质的质量 m,气体体积 V,溶液,NA,M,Vm,？,溶液组成的表示方法：,溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量,溶质的物理量 溶液的组成 溶液的物理量,溶质的物质的量nB 溶质的物质的量浓度cB 溶液的体积V,物质的量浓度,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L。,nB cB = V,计算公式：,物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量； 将40g NaOH溶解在1L水中所得溶液的溶质的物质的量浓度为1mol/L。,练习3：判断下列说法是否正确,物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量。,1L水,1L水,将40g NaOH溶解在水中，得到1L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。,将2mol Na2SO4配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为 ，其中Na+的物质的量浓度为 。 配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液需要NaOH的物质的量为 ，质量为 。,练习4：,0.5mol/L,1.0mol/L,0.05mol,2g,作业：,1、预习P16实验1-5，写好实验预习报告； 2、教材P18第9、10题（作业本）； 3、教材P17第14题（做在书上）； 4、基础训练P13第26题（作业本）； 5、基础训练P10思考与交流、典题分析； 6、基础训练P11选择题（单选题），选做P12选择题（1个或2个选项）（做在书上）。,配制一定组成的NaCl溶液,NaCl 5g H2O 95g,NaCl 5.85g H2O ?,NaCl 5g（托盘天平） H2O 95mL（量筒）,NaCl 5.9g （托盘天平） H2O ?,烧杯、玻璃棒,烧杯、玻璃棒、 ?（其他仪器）,容量瓶,规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 标记：温度、容积 表示在所指温度下，当瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液的体积恰好与瓶上所注的体积相等。,思考：如何保证称量的溶质全部转移到容量瓶中？如何保证容量瓶中加水到溶液凹液面最低处与瓶颈上的刻度线刚好相切？,称量NaCl固体5.9g,蒸馏水约20mL,洗涤用蒸馏水每次约10mL,溶液凹液面最低处与刻度线相切,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,计算得NaCl固体的质量为5.85g,称取的NaCl固体质量为5.9g,玻璃棒作用是搅拌，加快溶解的速度。,固体逐渐溶解,溶液沿玻璃棒流入容量瓶中,玻璃棒作用是引流，防止溶液溅出。,洗涤的目的是确保溶质全部转移到容量瓶中。,溶液的凹液面最低处与容量瓶颈刻度线相切。,定容使溶液体积达到100mL。,摇匀后，溶液凹液面低于刻度线。,部分溶液沾在容量 瓶的瓶塞和瓶颈上。,操作注意事项：,托盘天平只能精确到0.1g，所以称量NaCl的质量为5.9g； 容量瓶在使用前要先检漏； 容量瓶不能用于溶解，溶解应在烧杯中进行； 要将溶质全部转移到容量瓶中，所以要用玻璃棒引流溶液，且要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液全部转移到容量瓶中； 确保向容量瓶加水不超过瓶颈上的刻度线（溶解、洗涤用水量适当、加水接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加水）。,配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：,（1）计算 （2）称量 （3）溶解、冷却 （4）转移 （5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀、存放,托盘天平或量筒,烧杯、玻璃棒,容量瓶、玻璃棒,胶头滴管,练习：,配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？,250mL1.0mol/L V(浓硫酸)13.9mL 18mol/L,思考：如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？,浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌； 在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，否则会造成配液结果偏低。,思考：,不同浓度的硫酸在性质上有什么差异？ 将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 如果从这20mL稀硫酸中取出5mL，与原5mL浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？为什么？,c(浓溶液)V(浓溶液) c(稀溶液)V(稀溶液),作业：,1、完成实验报告，基础训练P10思考与交流也做在实验报告上； 2、教材P17第5题，