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第一单元 基本概念 基本理论,第七讲 元素周期律和元素周期表,【课标要求】,1. 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。（必修2）,2. 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在乙酸酯元素周期表的位置及其性质的递变规律。（必修2）,一. 元素周期律表,1. 元素周期表的结构：,元素周期表中共有 个周期，其中有 短 周期， 个长周期， 个未完成周期。,1,7,3,3,元素周期表中有 个纵行，包括有 主族， 个副族， 个零族， 个族， 共个族。,18,7,7,1,1,16,【练习】 写出第主族的表示方法,A、A、A、A、A、A、A,2. 元素在周期表中的位置与原子结构的关系：,周期序数 ；,电子层数,主族序数 。,元素的最高正化合价,最外层电子数,【练习】,按顺序写出120号元素的元素符号：,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca, A族的元素是： ；,A族的元素是： ；,A族的元素是： ；,A族的元素是： ；,A族的元素是： ；,A族的元素是： ；,A族的元素是： ；,0族的元素是： 。,Li、Na、K、Rb、Cs,F、Cl、Br、I,Be、Mg、Ca、Sr、Ba,O、S、Se、Te、Po,C、Si、Ge、Sn、Pd,B、Al、Ga、In、Tl,N、P、As、Sd、Bi,He、Ne、Ar、Kr、Xe 、Rn,二. 元素周期律,元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化，这个规律称元素周期律。,元素周期律主要表现在以下几个方面：,1. 原子的核外电子层排布呈周期性变化；,2. 元素的主要化合价呈周期性变化；,3. 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,三. 原子结构、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系,同周期元素从左到右：电子层数相同，最外层电子数增加； 失电子能力减弱，得电子增强；金属性减弱，非金属性增强。,同主族元素从上到下：电子层数增加，最外层电子数相同； 失电子能力增强，得电子减弱；金属性增强，非金属性减弱。,1. 元素性质与其在周期表中位置的关系：,（1）金属单质与水（或酸）的置换反应越剧烈，其金属性越强；,2. 判断元素金属性强弱的依据：,（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。,3. 判断元素非金属性强弱的依据：,（1）单质越易与氢气化合生成气态氢化物，且气态氢化物越稳定， 其非金属性越强；,（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。,【练习】,周期表中金属性最强的
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