生活中常见的盐（复分解）

课题 生活中常见的盐 （）,盐的化学性质,1、金属+盐另一种金属 +另一种盐,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3+ Fe = F e (NO3)2 +2 Ag,AgCl + Fe,盐的化学性质,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 +2HCl=CaCl2+,CO2+H2O,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,3、盐的化学性质,2、与酸的反应,【演示实验111】,白色固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考,2.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸,2H+ + CO3 2- = H2O +CO2,碳酸盐（CO3、HCO3 ）的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,2-,-,所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。,AgNO3+HCl =,BaCl2+H2SO4=,2.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸,（生成物必须有沉淀、气体或水）,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,HCl + k2SO4 =,?,3、与碱反应,产生白色沉淀,CO32-和Ca2+反应产生CaCO3白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。,烧碱的工业制法,3、与碱反应,产生蓝色沉淀,OH-和Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2+Na2SO4,向盛有少量NaOH溶液的试管中 滴入硫酸铜溶液，观察现象。,3、盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2+Na2SO4,FeCl3 + NaOH =,K2CO3 + Ba(OH)2 =,（生成物必须有沉淀、气体或水）,产生白色沉淀,SO42与Ba2+反应产生BaSO4白色沉淀,向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸铜溶液，观察现象。,BaCl2 +CuSO4=BaSO4+CuCl2,4、与盐溶液反应,4、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,Cl-与Ag+能反应产生AgCl白色沉淀,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。,4、盐（可溶）+盐（可溶）新盐1 + 新盐2,BaCl2 +CuSO4=BaSO4+CuCl2,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,Ba(NO3)2+K2CO3=,CaCl2+Na2CO3 =,（生成物必须有沉淀、气体或水）,盐的化学性质,1、金属+盐另一种金属 +另一种盐,2、盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸,3、盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,4、盐（可溶）+盐（可溶）新盐1 + 新盐2,复分解反应,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：,反应物：有酸酸须溶，无酸均须溶。 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,表达式：AB + CD,AD,+ CB,特 点：双交换，价不变,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,复分解反应发生的条件,反应物的要求 ： 金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） 反应物的要求：有酸酸可溶，无酸均可溶。 生成物的要求 ：沉淀、气体或水 （三选一 ）,（有一种反应物可溶即可 ）,3、常见复分解反应的类型,（1）酸+金属氧化物盐+水,(2)酸+碱盐+水,(3)酸+盐新酸+新盐,(4)碱+盐新碱+新盐,(5)盐+盐新盐+新盐,Fe2O3+HCl,CuO+H2SO4,NaOH+HCl,Ca(OH)2+H2SO4,AgNO3+HCl,CaCO3+HCl,BaCl2+H2SO4,NaOH+CuSO4,Ca(OH)2+Na2CO3,CaCl2+Na2CO3,Ba(NO3)2+K2CO3,分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ ） A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钡 D.碳酸钙和氢氧化铜,NaCl K2SO4,CuSO4Fe(OH)3 ,Na2CO3 BaCl2,CaCO3 Cu(OH)2,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,不溶,不溶,不反应,不反应,不反应,2NaClBaCO3,C,典型例题：,1、判断下列反应能否进行：,AgNO3+ FeCl3= AgCl+ NaNO3= CaCO3+ NaOH= Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=,3,3 AgCl +Fe(NO3)3,不反应，盐和盐反应时须均可溶,不反应，碱和盐反应时须均可溶,生成物中无气体、沉淀或水,Fe2(SO4)3 + H2O,3,6,2,1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,D,2、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）。 A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HCl C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3,H2O+CO2,c,一、酸 碱 盐 水 反应条件：无 写出下列反应的化学方程式： Ca(OH)2 HNO3 KOH H2SO4 Fe(OH)3 HCl Fe(OH)2 HNO3 ,二、酸 盐 新酸 新盐 酸 碳酸盐 新盐 CO2 H2O 反应条件：生成物要有 或 或 . 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式： HNO3 BaSO4 HNO3 BaCO3 H2SO4 MgCO3 HNO3 AgCl HCl Al(NO3)3 H2SO4 Ba(NO3)2,三、碱 盐 新碱 新盐 反应条件：参加反应的碱和盐都要_ 生成物要有_ 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式： Ba(OH)2 CuSO4 Ba(OH)2 CaCO3 Al(OH)3 KNO3 NaOH ZnCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Ba(NO3)2 ,四、盐 盐 新盐 新盐 反应条件：参加反应的两种盐都要_ 生成物要有_ 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式： BaSO4 AgCl FeCl3 CaCO3 FeCl3 AgNO3 BaCl2 KNO3 Ba(NO3)2 Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 ZnCl2 ,复分解反应发生的条件,实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难解离的物质-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+Na2SO4=NaNO3+K2SO4,Ca2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,生成沉淀：溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,生成气体：溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,生成水：溶液中反应的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O,盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ag+CO32- =Ag2CO3,常见的离子反应,蓝色沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,难溶于酸的沉淀,Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl 2KOH + MgCl2=Mg(OH)2 + 2KCl Ba(OH)2+Al(NO3)3=Al(OH)3+Ba(NO3)3,2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3,写出下列复分解反应的反应实质,Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3,NaCl +AgNO3=AgCl+ NaNO3,Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH,BaCl2 + K2CO3=BaCO3 + 2KCl,AgNO3 + Na2CO3=Ag2CO3 + 2NaNO3,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl-,在同一溶液中不能大量共存(即相互反应)的离子有：,A、结合生成沉淀（）的离子；如：Ba2+和SO42-,B、H+ + OH- = H2O,C、2H+ + CO32- = H2O+CO2,D、NH4+ + OH- = NH3 + H2O,C,2、下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-,D,1下列各组离子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A B C D,B,5、下列转化能由一步反应实现的是 （ ） ACaC03Ca(0H)2 BFe2O3FeSO4 CMgSO4MgCl2 DCuOCu(OH)2,6、下列转化只有加酸才能一步实现的是 （ ） AFeFeSO4 BNa2CO3NaCl CCaCO3CO2 DCuOCu(NO3)2,C,D,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么？ 怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式。,鸡蛋趣味实验,自我反思,1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。 2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？,学完本课题你的收获是：,了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-离子的检验方法。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_； （）可用作调味剂