必修一化学方程式及离子方程式小结.doc

必修一化学方程式及离子方程式小结一、 碱金属： 1. 钠与非金属单质反应：新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2Na2O2 ；Cl2 +2Na2NaCl 2. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H23. 氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O4. 过氧化钠的主要反应：过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO310H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质。类似的还有： （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸铵受热分解： (NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2（3）碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO28. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为HCO32HCO3。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的方程式分别为： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH； CO32Ca2CaCO3； NaHCO3（少量）Ca(OH)2 CaCO3NaOH+H2O； HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。 二、 卤素：（氯气的主要化学性质） 1.氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 2.闻未知气体气味，方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 3. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu + Cl2 CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe + 3Cl2 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 4. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：Cl2 + H2 2HCl。氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2I2 2HI。5. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO 2HCl + O2所以；久置的氯水其实就是稀盐酸。 6. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H、Cl、ClO，另外还有OH。“三分四离”7. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H的缘故。 8. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO 。 9. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 10. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2Cl2Br2I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI22Br2CIBr2；CI22I2CII2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是IBrCIF。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A和B两种阴离子的还原性强弱是AB，则可推知A、B两元素的非金属性是BA。 11. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光= 2Ag+Br2。 三、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)2CO ；C+O2(足量)CO2 ； C+CO22CO； 2CO+O22CO2 ；CO2+H2OH2CO3；C+H2OCO+H2(生成水煤气)CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3+H2O ；Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2 + OH = HCO3C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3HCL=NaCL+ H2O+CO2Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOHNaHCO3（少量）Ca(OH)2 CaCO3NaOH+H2O四、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3MgMg3N2；N2+O22NO 2NO+O22NO；3NO2+H2O2HNO3+NON2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O ； NH3+HClNH4Cl(白烟) ； NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OHNH4HCO3NH3+H2O+CO2NH4ClNH3+HClNH4Cl + NaOHNaCl + NH3 + H2ONH4+ + OH NH3+ H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3 + H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O C +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2OCu +4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；Cu +4H+ 2NO3= Cu2+ + 2NO2+ 2H2O3Cu +8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu +8H+2NO3= 3Cu2+ + 2NO+4H2O五、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S； S+O2SO2；S+2CuCu2S S+FeFeS SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4SO2 + 2H2S3S+2H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O； 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2O2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO32SO2+O22SO3C +2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2O Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O六、镁单质及化合物的性质： N2+3MgMg3N2 2Mg+O22MgO 2Mg +CO22MgO+C Mg + Cl2MgCl2 Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2七、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O22Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2或2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2 2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)42Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al 2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAl(OH)4 Al(OH)3+OH=Al(OH)4AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2八、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2SiCl4 Si(粉)+O2SiO2 SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ C