高考专题复习课件非金属元素及其化合物.ppt

非金属单质及其化合物,2008届高三化学第二轮专题复习,江苏省淮安中学张正飞 2019年5月16日星期四,链接08年高考,（08年江苏化学4）下列现象或事实可用同一原理解释的是D A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色,（2007北京）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）,B,高考试题研究,（2007广东）下述实验能达到预期目的的是 （ ）,BC,高考试题研究,A、168O2和188O2互为同位素，性质相似 B、常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存 C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D、（石墨，）（金刚石，） 0，所以石墨比金刚石稳定,（2007 江苏）下列叙述正确的是 （ ）,D,高考试题研究,（2007上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A、铜和稀硝酸制一氧化氮 B、二氧化锰与浓盐酸制氯气 C、锌和稀硫酸制氢气 D、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢,B,高考试题研究,了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系，了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。,【考纲要求】,解读：,非金属元素单质及其化合物，是高考命题的主要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物部分的难点所在。另外，有关环境保护问题，微量非金属元素与作物生长、人体健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点问题。,（1）强化记忆：（两条线） 物质结构原理：结构决定性质，性质决定用途。 物质转化关系图：氢化物单质 氧化物氧化物对应水化物盐,（2）熟能生巧：（三张表） 非金属活动性顺序表（阴离子放电顺序） 盐类溶解性表 元素周期表（前20号元素；典型非金属族）,【方法指导】非金属元素的复习方法,（3）辨证思维：（四原理） 元素周期律原理 化学反应原理 平衡移动原理 电化学原理,A,A,A, A,一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点,1在周期表中所处区域,在自然界的存在状态： 化合态、游离态,只以化合态存在的元素 为：F、Cl、Si、P,2非金属元素的原子结构特点,除H、He、B外，最外层电子数4； 且原子半径比同周期的金属元素小。,思考：判断元素非金属性的依据有哪些？,（）形成氢化物的条件及氢化物的稳定性,（）最高价氧化物对应水化物的酸性,（）元素在周期表中的位置,（）置换反应,1、常见存在同素异形体的元素,氧：O2和O3 磷：红磷和白磷 碳：金刚石、石墨、C60等 硅：晶体硅和无定形硅,注意：H2、D2、T2能称为同素异形体吗？,二、常见非金属单质的结构与性质,气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体）；液态Br2；其余为固态。,、常温下状态,、单质的晶体类型,大多数非金属单质为分子晶体,、重要非金属单质的性质比较表,课堂练习,、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ） A硼 B氮 C氟 D碳,、(2005年北京理综6)高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ） A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂,、有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应： （1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3 （2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C 请填空： （1）电子式：AC_，B2C_，DB3_。 （2）DB3分子的空间构型 ，是_（填极性或非极性）分子。,MgO,H2O,NH3,三角锥形,极性,课堂练习,通性,酸碱性,酸性：,碱性：,中性：,稳定性,还原性：,非金属性强弱判断依据之一,H2S、HBr、HI具有较强的还原性,HX（HF）、H2S,NH3,H2O、CH4、SiH4,三、非金属元素的重要化合物,1、氢化物,（详见三维设计）,课堂练习,、(2005年上海化学14)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) c(H+) c(N3-) c(OH) BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(N3-) c(OH-) c(H+) DN3-与CO2含相同电子数,按照不同的分类标准可分为：,酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O3、N2O5、P2O3 P2O5、SO2、SO3,不成盐氧化物：CO、NO,酸性氧化物应具有酸性氧化物的通性，重点掌握 SO2、CO2、SiO2的性质，注意SiO2的特性,、氧化物,三、非金属元素的重要化合物,高价氧化物：CO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5,低价氧化物：NO、CO、SO2、NO2,注意：高价氧化物具有氧化性，但不一定是强氧化性 低价氧化物具有还原性，但是有的也具有氧化性,（详见三维设计）,、氧化物对应的水化物,非氧化性酸：H2CO3、H2SiO3、H3PO4、 稀H2SO4、H2SO3,氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO,酸的通性： 遇指示剂变色 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐和水 与盐反应生成新盐和新酸 与活泼金属反应生成盐和H2,注意某些酸的特性（如浓硫酸、硝酸）,三、非金属元素的重要化合物,、判断下列说法的正误： （）同种元素在含氧酸中价态越高，含氧酸酸性越强 （）含氧酸的酸酐一定都是非金属元素 （）名称叫“酸”的一定是酸 （）酸的元数一定等于分子中的H原子个数,课堂练习,课堂练习,、(2005年上海化学) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无CO2 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现,、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素单质。在一定条件下有如下反应： YXA（气），YZB（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时的现象是有白烟，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 。 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式 。,H2,NH3HClNH4Cl,SO2,H2SOHHSH2O,S3Cl24H2OH2SO46HCl,某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是 A一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B一定含有N2、HCl和CO C一定有N2；CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl；没有CO,C,课堂练习,四、非金属单质的制备 （一）实验室制备,1还原法 用还原剂还原的方法来制备，如H2： Zn+2H+Zn2+H2,2氧化法 用氧化剂氧化非金属阴离子的方法来制备，如：Cl2、Br2、I2、（N2）等。 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O （或用KMnO4、KClO3等做氧化剂；Br2可类似制备） Cl2+2X-（Br-、I-）X2+2Cl-,3加热分解法 在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质，如：O2 也可通过其他分解反应来制备O2： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,4分离法 将空气通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，可得较纯净的N2气体。,例题：根据下图实验，填空和回答问题,（1）烧瓶中所发生的主要反应 的化学方程式为： , 装置（）的烧杯中 冷水的作用是： , 装置（）的烧杯 中液体的作用是： ,MnO2+H2SO4+2NaBr=,2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2,冷凝,吸收未冷凝的气体,例题：根据下图实验，填空和回答问题,（2）进行此实验时， 烧瓶内的橡皮塞最好用 锡箔包住，用橡皮管连接 的两玻璃管口要相互紧靠， 这是因为 , （3）装置（）的烧杯中使用 倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其理由:,当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止了倒吸。,溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管,（二）非金属单质的工业制法 1电解法 用于将还原性较弱的非金属阴离子氧化成单质。 2NaCl+2H2O =H2+Cl2+2NaOH 2还原剂还原法 在高温下，用还原剂将非金属元素的高价态还原成零价。如H2、Si的制备。 C+H2O =CO+H2 2C+SiO2 =Si+2CO,3氧化剂氧化法 用氧化剂将非金属阴离子氧化成非金属单质。如从海水中提取溴、碘。 4分离法 用物理方法从混合物中分离所需要的单质。如将空气液化后气化，分离出N2、O2。,再见,4已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与D组成原子数比为11和12的化合物。 （1）写出中反应的化学方程式_， （2）写出中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_，,C+H2O(g)=CO+H2,NH4+H2O=NH3H2O+H+,课堂练习,4已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与D组成原子数比为11和12的化合物。 （3）这四种元素可组成原子个数比4121（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为 。这四种元素又可组成原子个数比为4112（按A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为 ， （4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为_。,H4NOOCCOONH4,尿素,3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O,5在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。 试回答： （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ： （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消