物质的组成性质和分类ppt课件

第1讲 物质的组成、性质和分类,一、物质的组成 ,1.由两种原子组成的纯净物 （ ） A.一定是化合物 B.可能是化合物或单质 C.一定是单质 D.一定是同素异形体 解析 本题主要考查物质的组成与分类中的有关概 念，如元素与同位素、同素异形体、混合物与纯 净物、单质与化合物等。由元素与同位素的概念 可知，题目所给两种原子可为同一元素（如：H与 D），也可为不同元素（如：H与Cl）。所以由两 种原子组成的纯净物可能是单质（如：HD），也 可能是化合物（如：HCl)。,B,二、物质的分类,1.纯净物,（1）单质,（2）化合物,金属单质,非金属单质,无机化 合物,有机化 合物,氧化物,酸、碱、盐,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,烃,烃的衍生物,2.混合物 （1）溶液;（2）浊液;（3）胶体。,概念辨析 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如CO、NO）。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）。,氧化物的分类较复杂，对于成盐氧化物要依据其与酸或碱反应情况分类，而不能仅看是金属氧化物，还是非金属氧化物或仅根据是否与酸或碱反应。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；SO2虽然既可与NaOH溶液反应又可与硝酸反应，但不是两性氧化物;SiO2既可溶于NaOH溶液，又可与氢氟酸反应但也不属于两性氧化物。,1.基本类型 （1） ;（2） ; （3） ;（4） 。 2.根据是否有电子转移 （1） ;（2） 。 3.根据反应热效应 （1） ；（2） 。 4.根据是否有离子参与 （1） ;（2） 。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,放热反应,吸热反应,离子反应,非离子反应,三、化学反应的分类,（4）用水解法制备的Fe(OH)3胶体中含有Fe3+、Cl-， 可用 进行提纯。,渗析,2.胶体的应用及解释 （1）土壤保肥 （2）含Fe2+、Al3+的盐净水 （3）入海口三角洲形成 （4）工业电泳除尘 （5）血液透析原理,下列有关胶体的说法中，正确的是（ ） A.胶体都是均匀透明的液体 B.电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直 径大,胶体的性质,C.利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米 （1 nm=10-9 m），因此纳米材料是胶体,1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷，由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。 2.在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。 3.电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注意电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚沉。,4.胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体，无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉，若使之聚沉可采用加热法。 5.有些胶体遇足量强酸或强碱时，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3胶体、Al(OH) 3胶体、硅酸胶体。,关于胶体的下列说法中正确的是 。 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中；当带有相反电荷的胶体粒子相混合时，不会发生聚沉；电泳现象证明胶体带电，属于电解质溶液；血液透析原理依据的是胶体的性质； 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来；氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷。,下列关于胶体的认识错误的是 （ ）A.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成 白色沉淀，属于物理变化 B.胶体带有正电荷或负电荷 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀 而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为 烟尘微粒带电荷 解析 A是蛋白质的盐析，属物理变化，正确；B 中，胶体是呈电中性的；C中，往Fe(OH)3胶体 中加入稀硫酸，开始因为胶体的聚沉而产生沉 淀，后因为硫酸与氢氧化铁沉淀反应生成可溶的 硫酸铁而使沉淀逐渐溶解；D中，电除尘是利用胶 体的电泳原理，根据烟尘气溶胶胶粒带电而除去。,B,在做制备氢氧化铁胶体的实验时， 有些学生没有按要求进行，结果没有观察到胶体的 性质，请你预测其现象并分析其原因: （1）甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯 化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ， 其原因是 。 （2）乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自 来水，结果会 ，原因 是 。 （3）丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长 时间加热，结果 ，原因是 。,解析 氯化铁溶于水会发生水解反应即Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。胶体的微粒直径在10-9 10-7 m之间，生成的微粒过小属于溶液，生成的微粒过大则属于浊液。如果加热时间过长，会促进水解向正反应方向进行，导致氢氧化铁胶体聚沉。 答案 （1）丁达尔效应 如果氯化铁浓度过小，生成的氢氧化铁少，微粒直径小于10-9 m，不能形成胶体 （2）出现浑浊 自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生聚沉 （3）出现浑浊 长时间加热能促进Fe3+水解，使水解向正反应方向进行，导致氢氧化铁胶体聚沉,2.(2009汕头模拟)下列说法正确的是 （ ）A.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 解析 胶体是一种分散系，其中分散质粒子的直径 介于1100 nm之间，这是胶体的本质特征；胶体 粒子很小，其表面积很大，能吸附溶液中的离子 而带上电荷，因而具有“电泳”这一性质，由此可 知它不属于电解质溶液；Fe(OH)3胶体的制备是 FeCl3在沸水中发生水解而得；胶粒很小，能透过 滤纸，但不能透过半透膜。,C,3.下列一定是纯净物的是 （ ） 石墨和金刚石混合 一瓶组成为C4H10的气体 含Fe元素的质量分数为70%的铁红 不含杂质 的盐酸 纯净的淀粉 A. B. C. D. 解析 中石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是 为两种物质；中分子式为C4H10的烃有多种同分 异构体；可以计算出Fe与O的原子个数比恰好为 23，故为纯净的Fe2O3；中盐酸是HCl气体的水 溶液，故一定为混合物；高分子化合物，如蛋 白质、合成橡胶、纤维素、淀粉等都是混合物。,C,4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸 雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能 源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈 钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋 既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ）A. B. C. D. 解析 水煤气是不可再生能源;盐酸是HCl的水溶 液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合 物；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此 错。,D,物理变化和化学变化的判断 物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化”,注意 化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。,下列过程中发生了化学变化的是 ( ) A.红磷加热到416升华后冷凝得白磷,B.分馏石油产生汽油 C.二氧化碳气体变成干冰 D.氯化钠变成氯离子和钠离子 解析 在判断物质的变化类型时，要抓