化学高三二轮化学实验检测技术.doc

绝密启用前化学实验8*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 B甘油和水 C溴乙烷和水 D苯和水2. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（）A用酸式滴定管量取25.00 mL 1 molL1的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌3. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管。常用于物质分离的是（）ABCD4. 下列实验操作或解释不合理的是A用酸式滴定管盛装氨水，加入20.00mL于锥形瓶中，再用标准硫酸溶液标定氨水浓度B容量瓶的刻度环在小口径的细颈处，是为了提高配制溶液体积的精确程度的C在托盘天平两端各放置一张规格大小相同的纸张，准确称量4.0gNaOH，配制成100mL的溶液，其物质的量浓度为1mol/LD容量瓶的瓶塞系在容量瓶的颈部是为了防止瓶塞和容量瓶混淆而不匹配的5. 拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BKNO3溶液(AgNO3)加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液6. 下列储存药品的方法中，正确的是（）A溴水保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在棕色细口瓶中C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中7. 下列各组物质久置于空气中，三种物质的质量都增加的一组是A硅胶、生石灰、浓硫酸 B碱石灰、亚硫酸钠、浓盐酸C碳酸钠晶体、无水硫酸铜、食盐 D苛性钠、无水乙醇、浓氨水8. 关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是( )A加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB加入AgNO3溶液，生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有ClC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH9. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：Na+、Ca2+、HCO3B加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Na+、H+、NO3C在c(H+)1014mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2、SO32D向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42、Br、Ba2+10. 下列有关实验操作错误的是()A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11. 以下选项中的四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以鉴别的是（ ）AHCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 BBaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3CNaOH、Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl DMgCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、KOH12. 如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()A B C D13. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）。C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体。14. 如右图(题19图)所示：若关闭阀打开阀，让一种含有氯气的气体经过乙瓶后，布条不褪色。若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，通入乙瓶 ，布条褪色；甲瓶中所盛的试剂可能是( ) A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、KI溶液 D、饱和NaCl溶液15. 现有三组混合液：硝基苯和氢氧化钠溶液 苯和甲苯 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液16. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D17. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）18. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO419. 下列能达到实验目的的是( )A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质20. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Gydiodine Tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量的薄荷脑等。贮藏 遮光、密闭、在阴凉处保存有效期 二年 （1）根据上述说明和所学的化学知识回答：华素片中含有的活性成分是 （写分子式）请推断华素片 （“是”或“不是”）白色（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL （填选项字母），并用力振荡；A酒精 B热裂汽油 C四氯化碳 D甘油描述加入该液体后可能观察到的现象是 。选用该液体做实验的原因是 。 （3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论） 。评卷人得分三、计算题22. 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题：(1)原NaOH溶液的质量分数；(2)所得溶液中Cl的物质的量；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)。评卷人得分四、推断题23. 某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1盐酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。(2)设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作：预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：评卷人得分五、填空题24. 配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下2 cm3 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度25. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。26. （1）下列实验及操作正确的是 （选填序号）A实验室做完实验后，余下的药品必须投入到废液缸中B制乙烯时，用量程为300的温度计代替量程为200的温度计，测反应液的温度C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mLE用酸式滴定管量取25.00mL硅酸钠溶液F不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠G用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液H把片状氢氧化钠固体放在托盘中称去7.4g（2）进行蒸馏实验时，常用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、 、 。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】根据题中信息分析，甘油可与水以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。2.【答案】C【解析】A项，高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管，正确；B项，定容时俯视刻度线，所加水的量偏少，故浓度偏大，正确；C项，浓硝酸见光易分解，故应放在棕色瓶中，不正确；D项，浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度比浓硝酸大，故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌，正确。3.【答案】D【解析】容量瓶是用来配制溶液的；燃烧匙是用来少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器。4.【答案】C【解析】A氨水不与玻璃反应，用酸式滴定管更为方便。C氢氧化钠易于吸收水蒸气而粘附在纸上，导致氢氧化钠损失。5.【答案】C【解析】C中萃取剂酒精和水互溶，无分层现象不能进行分液操作。6.【答案】B【解析】7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C【解析】试管内液体不超过1/2，加热时不超过1/3，故C项操作错误。11.【答案】A【解析】在A项中，两两混合后，能与两种溶液反应产生沉淀的是BaCl2溶液，与之不反应的是盐酸，两种溶液分别是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，向两种溶液中分别滴加盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液，无现象的是Na2SO4溶液。故A可以；在B项中，只能鉴别出AgNO3溶液和HNO3溶液，不能再把BaCl2溶液和CaCl2溶液区分开；在C项中，只有Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液相混合后产生白色沉淀，该沉淀又不溶于NaOH溶液和HCl溶液，故不能鉴别；在D项中，MgCl2、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与一种物质产生沉淀，两种物质无明显现象，故无法鉴别。综上所叙，答案为A 。12.【答案】A【解析】同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。中，H2Cl22HCl，气体物质的量不变；中，NH3HCl=NH4Cl(固体)，气体物质的量为0；中，2NOO2=2NO2，气体物质的量变为原来的3/4。13.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。14.【答案】D15.【答案】C16.【答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。17.【答案】D【解析】考查化学实验基础18.【答案】D【解析】分析沉淀性质，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，不溶于氨水。第一步加入NaCl生成AgCl沉淀；第二步，在滤液中加入氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀；第三步，加入NaOH溶解Al(OH)3；第四步，加入H2SO4生成BaSO4沉淀。19.【答案】B20.【答案】D 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是水溶液中离子的鉴别。二、实验题21.【答案】（1）I2 不是 （2）C 加入CCl4 振荡后，液体分层，下层呈紫红色 I2 与CCl4及水均不反应，且I2 在 C Cl4中溶解度比在水中溶解度要大得多 （3）原理：碘遇淀粉溶液显蓝色。取一粒华素片研细后，将药粉放入试管中，并加入2mL蒸馏水，振荡后，向其中加入几滴淀粉溶液；若溶液显蓝色，证明有I2 存在。三、计算题22.【答案】(1)10.7%(2)0.250(3)32【解析】(1)w100%10.7%(2)由于Cl2H22HClHClNaOH=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O则有NaClONaOH0.050 0 mol0.050 0 molNaClNaOH0.25 mol(0.1 L3.00 molL10.050 0 mol)即n(Cl)n(NaCl)0.250 mol(3)n(Cl2)0.150 molCl22NaOH=NaClONaClH2O0.050 0 mol0.050 0 molCl2H22HCl(0.150 mol0.050 0mol)0.100 mol故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.150 mol0.100 mol32四、推断题23.【答案】(1)7(2)、(3)：实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。步骤2：用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。固体溶解得无色溶液。步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振荡后静置。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应，涉及NH4、SO24、Cl三种离子的检验，因NH4Cl中的Cl对检验NaCl有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl，这涉及到NH4Cl的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。五、填空题24.【答案】(1)10.