《原子结构》PPT课件.ppt

第二课时,第一节 原子结构,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子,(不稳定),1、 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下说法正确 的是（ ） A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量,A,课堂练习,前面提到的焰色反应是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。,焰火呈现五颜六色的原因：,光谱：,按一定次序排列的彩色光带。,用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱,* 原子光谱,光谱分析: 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱,锂、氦、汞的发射光谱,锂、氦、汞的吸收光谱,特征:暗背景, 亮线, 线状不连续,特征:亮背景, 暗线, 线状不连续,课堂练习,2、关于光谱分析，下列说法错误的（ ） A、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线 B、光谱分析不能用连续光谱 C、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 D、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成,D,3、在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ ） A、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素,课堂练习,D,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。,核外电子运动的特征,无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。,无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少（概率）。,1 . 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,核外电子运动状态的描述,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。,* 电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。,小黑点不表示电子只表示电子在这里出现过一次,* 电子轮廓图的制作过程:,概率为90%的电子轮廓图,原子轨道,S能级的原子轨道图,* S能级的原子轨道是球形对称的.,* 能层序数n越大,原子轨道半径越大,P能级的原子轨道,* P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示.,1、每个原子轨道上最多能容纳_个电子，且自旋方向_。,科学研究,C,N,O,2、当电子排在同一能级时有什么规律？,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是_，而且自旋方向_。,洪特规则,2,不同,泡利原理,首先单独占一个轨道,相同,原子的电子排布图,铁原子的轨道表示式,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,4下列有关说法正确的是 （ ） A、通常用小黑点来表示电子的多少 B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多 C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出 现的概率大 D、通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动,C,课堂练习,5下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ） A、氢原子的3s轨道能量较3p能级低 B、锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D、能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子,课堂练习,CD,6基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D,C,课堂练习,7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。,知能达标：,了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会