2018年普通高等学校招生全国统一考试高考理综信息卷七.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试最新高考信息卷理科综合能力测试（七） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.3一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1囊泡运输在细胞的生命活动中非常重要，下列相关叙述中错误的是A囊泡膜的主要成分是磷脂和蛋白质B生物膜的更新可通过囊泡运输实现C只有大分子物质才通过囊泡运输D囊泡运输需要消耗能量【答案】C【解析】囊泡膜属于生物膜，其主要成分是磷脂与蛋白质，A正确；内质网膜可以通过囊泡与高尔基体膜间接相连，高尔基体膜同样也可以通过囊泡和细胞膜发生融合，从而实现膜成分的更新，B正确；神经递质也是通过囊泡进行运输，但是神经递质不是大分子，C错误；囊泡运输依赖膜的流动性且要消耗能量，D正确。2细胞核中某基因含有300个碱基对，其中鸟嘌呤占20%，下列选项正确的是A该基因中含有氢键720个，其转录的RNA中也可能含有氢键B该基因第三次复制需要消耗腺嘌呤1260个C该基因可边转录边翻译D由该基因编码的蛋白质最多含有100种氨基酸【答案】A【解析】根据题意分析，已知细胞核中某基因含有300个碱基对，其中鸟嘌呤占20%，则该基因中含有氢键数=60020%3+600（50%20%）2=720个，基因转录形成的RNA包括tRNA、rRNA、mRNA，其中tRNA分子中含有少量的氢键，A正确；该基因第三次复制需要消耗腺嘌呤数=600（50%20%）23-1=720个，B错误；只有原核基因和细胞质基因可以边转录边翻译，细胞核基因不行，C错误；组成生物体的氨基酸最多20种，D错误。3大多数无机盐对维持细胞和生物体的生命活动有重要作用，相关叙述正确的是A细胞外液渗透压的维持90%以上来源于Na+和ClB过量摄入钠盐会导致血浆中抗利尿激素含量降低C大量出汗会排出过多无机盐，不会导致酸碱平衡失调D若将神经元放在高K+的等渗溶液中，会使静息电位绝对值增加【答案】A【解析】细胞外液渗透压主要决定于Na+和Cl，A正确；过量摄入钠盐会导致血浆渗透压升高，下丘脑分泌的抗利尿激素增多，B错误；无机盐参与维持体内的酸碱平衡，大量出汗会排出过多无机盐，可能导致酸碱平衡失调，C错误；将神经元放在高K+的等渗溶液中，则细胞内K+通过离子通道外排减少，会使静息电位绝对值减小，D错误。4某生物兴趣小组研究甲、乙、丙三种微生物体内同一种酶的活性与温度的关系时，根据实验结果绘制如下曲线图。下列相关叙述正确的是A降低化学反应活化能效率最高的是微生物甲中的酶B此实验中，在30条件下竞争能力最强的一定是微生物丙C对温度适应范围最广的最可能是微生物乙中的酶D若将温度改为pH，则所得实验结果曲线与图示结果相同【答案】C【解析】据图分析，不同的温度条件下，降低化学反应活化能效率最高的酶的种类不同，A错误；在30条件下竞争能力最强的微生物应该是乙，B错误；对温度适应范围最广的最可能是微生物乙中的酶，C正确；低温影响酶活性的作用机理和强酸、强碱以及高温不同，因此若将温度改为pH，则所得实验结果曲线与图示结果不完全相同，D错误。5将易感病的水稻叶肉细胞经纤维素酶和果胶酶处理得到的原生质体经60Co辐射处理，再进行原生质体培养获得再生植株，得到一抗病突变体，且抗病基因与感病基因是一对等位基因。下列叙述正确的是A若抗病突变体为1条染色体片段缺失所致，则感病基因对抗病基因为完全显性B若抗病突变体为1条染色体片段重复所致，则该突变体再经诱变不可恢复为感病型C若抗病突变体为单个基因突变所致，则该突变体再经诱变不可恢复为感病型D若抗病基因是感病基因中单个碱基对缺失所致，则合成的蛋白质氨基酸数量相同【答案】A【解析】如果抗病突变体为1条染色体片段缺失所致，说明缺失染色体上的基因为显性基因，未缺失染色体上的基因为隐性基因，并且为完全显性，A正确；如果突变是由染色体片段重复所致，可通过缺失再恢复为感病型，B错误；基因突变具有可逆性，C错误；如果发生碱基对缺失，可能会使蛋白质的氨基酸数量改变，D错误。6下列有关群落演替和生态系统的叙述，错误的是A生态系统的物质循环具有全球性，通过光合作用和呼吸作用可完成碳的全球化循环B海洋生态系统的无机环境条件相对陆地生态系统比较稳定，所以生物进化速度较慢C随着群落演替的进行，不同时期群落中的优势种群在发生更替，能量传递效率保持相对稳定D我国大力发展工农业生产，往往使群落演替按照不同于自然演替的方向和速度进行【答案】A【解析】完成碳的全球化物质循环，除了光合作用和呼吸作用外，还需分解者的分解作用等，A错误；与陆地生态系统相比，海洋生态系统的无机环境相对比较稳定，环境变化不太剧烈，所以生物进化速度较慢，B正确；随着群落演替的进行，不同时期群落中的优势种群在发生更替，但能量传递效率保持在10%20%之间，C正确；人类活动对自然环境中的生态关系起着促进、抑制、改造和建设的作用，常常有意识、有目的地将演替的方向和速度置于人为控制中，D正确。7化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【答案】A【解析】棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，完全燃烧的产物不只有CO2和H2O，B项错。生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是A16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC5.6 L SO3中含有的电子数为30NAD11.2 L氖气中含有的原子数为NA【答案】A【解析】标准状况下，16.8 L气体的物质的量为0.75 mol，而1个CH4和1个CO2分子中均含1个碳原子，A项正确；NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46 gmol1，4.6 g NO2是0.1 mol，4.6 g CH3CH2OH也是0.1 mol，但NO2与N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，故混合物中含有的分子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，无法计算其物质的量，C项错误；11.2 L氖气为0.5 mol，氖气由单原子分子构成，D项错误。9轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是 A环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃B环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者C环辛四烯燃烧的现象与苯的相同D环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高【答案】C【解析】环辛四烯的密度小于水，A错误；环辛四烯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；环辛四烯与苯的含碳量相同，燃烧现象相同，C正确；环辛四烯含氢量低于辛烷，完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷低，D错误。10下列有关说法不正确的是 A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干B可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液【答案】D【解析】烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；Mg(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸镁，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，过滤后得到晶体，故C正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。11如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质ZBZ的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质CY、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应DX、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物【答案】D【解析】由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A正确；Al在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B正确；Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。12硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】C【解析】HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2)和c(S2)都增大，D不正确。13一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A电池的正极反应式为H2O22e=2OHB电池放电时Na从a极区移向b极区C电子从电极b经外电路流向电极aDb极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用【答案】C【解析】A项，正极发生反应为H2O22e=2OH，正确；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，正确；C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由a到b，错误；D项，正极电极反应式为H2O22e=2OH，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14a、b、c三个物体在同一条直线上运动，它们的位移时间图像如图所示，图像c是一条抛物线，坐标原点是抛物线的顶点，下列说法中正确的是Aa、b两物体都做匀速直线运动，两个物体的速度相同Ba、b两物体都做匀变速直线运动，两个物体的加速度大小相等，方向相反C物体c一定做变速曲线运动D在05 s内，当t5 s时，a、b两个物体相距最远【答案】D15如图所示，直线是电场中的一条电场线，A、B是该线上的两点。一正电荷由A点以一定初速度沿沿电场线从A运动到B，运动过程中的v-t图线如图乙所示，则下列说法中正确的是A该电场是非匀强电场BA、B两点的电势相比一定是ABCA、B两点的场强大小相比一定是EAEBD该电荷在两点的电势能大小相比一定是EpAEpB【答案】B【解析】从v-t图像上可以看出带电粒子的加速度不变，所以该电场是匀强电场，故A、C错；从A到B速度减小，说明电场力做负功，电势能增加，EpA 4 N时，A、B发生相对滑动，对B有：，由图示图象可知，图线的斜率：，解得M =0.5 kg，滑块A的质量m=1.5 kg，故A正确，B错误；当a=0时，F=3 N，代入解得=0.2，故D错误；根据F=5 N4 N时，滑块与木块相对滑动，B的加速度为m/s2，故C正确。21 如图甲所示，螺线管内有一平行于轴线的磁场，规定图中箭头所示方向为磁感应强度B的正方向，螺线管与U形导线框cdef相连，导线框cdef内有一半径很小的金属圆环L，圆环面积为S，圆环与导线框cdef在同一平面内。当螺线管内的磁感应强度随时间按图乙所示规律变化时，下列说法中正确的是A在t1时刻，金属圆环L内的磁通量最大，最大值m=B0SB在t2时刻，金属圆环L内的磁通量最大C在t1 t2时间内，金属圆环L有扩张的趋势D在t1 t2时间内，金属圆环L内有顺时针方向的感应电流【答案】BD【解析】当螺线管内的磁感应强度随时间按图乙所示规律变化时，在导线框cdef内产生感应电动势和感应电流，在t1时刻，感应电流为零，金属圆环L内的磁通量为零，选项A错误；在t2时刻，感应电流最大，金属圆环L内的磁通量最大，选项B正确；在t1 t2时间内，金属圆环L有收缩的趋势，选项C错误；由楞次定律，在t1 t2时间内，导线框cdef内产生逆时针方向感应电流，感应电流逐渐增大，金属圆环L内磁通量增大，根据楞次定律，金属圆环L内有顺时针方向的感应电流，选项D正确。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22(5分)利用图示的实验装置探究合力做功与动能变化的关系。(1)为了消除打点计时器和木板对小车阻力的影响，需要平衡阻力。关于该操作环节，下列四种装置图中正确的是 。 A B C D(2)甲组同学正确平衡了阻力，选取的砝码和盘的总质量m远小于小车的质量M，取砝码和盘所受的总重力值作为绳子的拉力值，按正确操作得到图示的一条纸带。在纸带上选取三个连续计时点A、B、C，测得它们到静止释放的起始点O的距离分别为hA、hB、hC，打点计时器的工作周期为T，已知当地重力加速度为g，从O到B的运动过程中，拉力对小车做功W = ，小车动能变化量Ek = 。【答案】（1）C （2）mghB 23(10分)某同学想测定某节于电池的电动势和内阻。(1)他先用多用电表粗测了干电池的电动势。图甲是测量时选择开关与表头指针所处的位置，则该电池的电动势为 V，实验结束后，应将选择开关拨到图中的 挡位(选填A、B、C或D)。(2)他再用乙图所示电路较精确测定该干电池的电动势和内阻，有待测电池、电流表(量程0 0.6 A，内阻约0.1 )、电压表(量程0 3 V，内阻约3 k)、滑动变阻器(阻值0 0.6 )、开关各一个、导线若干。为了防止实验测量时数据过密(即要求电压变化范围相对大一些)另外还配有一个阻值为1 的定值电阻R0。请按照图乙设计的电路图用笔画线将图丙实物电路图补充完整。该同学按照要求连接好电路并进行实验,根据实验数据绘出了图丁所示的图象，则电源的电动势E = 1.50 V，电源内阻 。(结果保留到小数点后一位)在上述实验过程中存在系统误差。在下图所绘图象中，虚线代表没有误差情况下，电压表两端电压的真实值与通过电源电流真实值关系的图象，实线是根据测量数据绘出的图象，则下图中能正确表示二者关系的是 。【答案】（1）1.47(1.461.48均可) C （2）如图所示 0.6 A24(12分)如图，是游乐场的一项娱乐设备。一环形座舱套装在竖直柱子上，由升降机送上几十米的高处，然后让座舱自由落下，落到一定位置时，制动系统启动，到地面时刚好停下。已知座舱开始下落的高度为H75 m，当落到离地面h30 m的位置时开始制动，座舱均匀减速。在一次娱乐中，某同学把质量m6 kg的书包放在自己的腿上。g取10 m/s2。不计座舱与柱子间的摩擦力及空气阻力。(1)求座舱制动过程中书包对该冋学腿部的压力多大；(2)若环形座舱与同学们的总质量M4103 kg，求制动过程中机器输出的平均功率。【解析】(1)设座舱开始制动时的速度为v，制动过程加速度大小为a，书包受到腿的支持力为N，由运动学公式得：，根据牛顿第二定律，对书包有：Nmgma根据牛顿第三定律得该同学腿部受到的压力NN联立解得：N150 N。(2)设制动过程中座舱所受的制动力为F，经历的时间为t，由运动学公式得：根据牛顿第二定律，对座舱有：FMgMa座舱克服制动力做功WFh机器输出的平均功率联立解得：P1.5l06 W。25(20分)如图甲所示，一光滑绝缘的水平轨道固定在离地某一足够高度处，整个空间存在着水平向右的匀强电场。一质量为2m、不带电的弹性小球A以速度v0沿水平轨道向右运动。轨进边缘处锁定一大小与A相同、质量为m、电荷量为q的弹性小球B。两球碰前瞬间解除对小球B的锁定。己知该电场的场强为，重力加速度为g，两球碰撞过程中电荷不发生转移，空气阻力不计。(1)求小球A、B第一次碰后瞬间的速度v1和v2的大小；(2)求两球在下落过程中，第二次碰撞前的最大水平距离Dx；(3)若在两球第一次碰后瞬间，迅速撤去电场并同时在整个空间加一磁惑应强度大小为、方向垂直纸面向外的匀强进场，请在图乙中定性画出小球B此后的运动轨迹。【解析】(1)两球发生弹性碰撞，根据动量守恒与能量守恒定律有：2mv02mv1mv2联立解得：，。(2)A球不带电，所以碰后做平抛运动；B球在竖直方向做自由落体运动，在水平方向做匀减速直线运动（类竖直上抛运动），所以两球在竖直方向运动情况相同，始终保持在同一高度。设A、B在时间t内水平方向的位移分别为xA和xB，小球B的加速度大小为aBx，则xAv1t对B球在水平方向上由牛顿第二定律得qEmaBx （1分）当小球B的水平分速度减小到与A的水平分速度相等即时，两者相距最远。对B球有：解得：则：。(3)此时小球B除了受到重力外，还受到竖直向上的洛伦兹力，大小为小球B此后的运动可以拆分成两个分运动：一个是水平向右、速度大小为 的匀速直线运动（对应的洛伦兹力与重力相平衡）；另一个是在竖直平面内速度大小为、沿逆时针方向的匀速圆周运动。其轨迹示意图如图所示。26（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJmol1S(l) + O2(g) = SO2(g) H = 296 kJmol1则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是 。在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = 。（2）SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) H = 1646 kJmol1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a4逆(N2) = 正(O2) b混合气体的密度保持不变 cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464 d单位时间内断裂4 mol NH键的同时断裂4 mol NN键 （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。SNCR技术脱硝的温度选择925 的理由是 。 SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 ；但当烟气温度高于1000时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 。 （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：中间室的Cl 移向 （填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH （填“增大”或“减小”）；若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式： 。【答案】（1）2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) H = 270 kJ/mol 1620 （2）b （3） 925时脱硝效率高，残留氨浓度较小 没有使用催化剂，反应的活化能较高 因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案） （4）左室 增大 C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+【解析】（1）根据盖斯定律：第一个反应减去第二个反应整理得出CO处理燃煤烟气的热化学方程式2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) H = 270 kJ/mol；正确答案：2CO(g) + SO2(g)= 2CO2(g)+ S(l) H = 270 kJ/mol。根据已知可知：反应开始时c(CO)=1 mol/L，c(SO2)=0.5 mol/L；据反应方程式列式：2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) 起始浓度 1 0.5 0 变化浓度 190% 0.590% 190%平衡浓度 0.1 0.05 0.9该温度下该反应的平衡常数K = c2(CO2)/ c2(CO)c(SO2)= 0.92/ 0.120.05=1620；正确答案1620。（2）速率之比和系数成正比：逆(N2) = 4正(O2)，a错误；反应前后气体的总质量不变，当容器内的压强保持不变时，容器的体积也就不再发生改变，气体的密度也就不再发生变化，反应达到平衡状态；b正确；c(N2)c(H2O)c(NH3)=464 的状态仅仅是反应进行过程中一种状态，无法判定平衡状态；c错误；单位时间内断裂12mol NH键的同时断裂4 mol NN键，反应达平衡状态，d错误；正确答案b。（3） 从图示看出当温度选择925 时，脱硝效率高，残留氨浓度较小；正确答案：脱硝效率高，残留氨浓度较小。 从上述流程看出，SNCR技术的反应没有使用催化剂，反应的活化能较高，因此反应温度较高；因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动，脱硝效率明显降低；正确答案：没有使用催化剂，反应的活化能较高；因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案）。（4）从题给信息看出，硝酸根离子中氮元素变为氮气，发生还原反应，该极为原电池的正极（右室）；电解质溶液中的Cl 移向负极，即左室；在正极溶液中的硝酸根离子发生反应为：2NO3+10e+6H2O=N2+12OH，产生OH，溶液的碱性增强，pH增大；正确答案：左室；增大。C6H12O6在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳气体，极反应为：C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+；正确答案：C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+。27（14分）三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶POCl32.0106.0153.5（1）仪器a的名称为_；（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为_；（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_；（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_；（5）反应温度应控制在6065，原因是_； 测定POCl3产品含量的实验步骤：实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag+Cl=AgCl）；加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）；以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag+SCN=AgSCN），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。（6）达到终点时的现象是_；（7）测得产品中n(POCl3)= _；（8）已知Ksp(AgCl) Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填“偏高” “偏低”或“不变”）【答案】（1）冷凝管(或球形冷凝管) （2） 2PCl3+O2=2POCl3 （3） 控制分液漏斗中双氧水的加入量 （4）平衡气压、干燥氧气 （5）温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度 （6）滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色 （7）0.11mol （8）偏低【解析】（1）仪器a的名称为冷凝管(或球形冷凝管)；正确答案：冷凝管(或球形冷凝管)。（2）加热条件下，PCl3直接被氧气氧化为POCl3 ； 正确答案：PCl3+O2=POCl3。（3）用分液漏斗来控制双氧水的滴加速率即可控制通入O2的速率；正确答案：控制分液漏斗中双氧水的加入量。（4）装置B中为浓硫酸，其主要作用：干燥氧气、平衡大气压、控制氧气流速；正确答案：平衡气压、干燥氧气。（5）根据图表给定信息可知，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；但是温度也不能太低，否则反应速率会变小；正确答案：温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度。（6）以硫酸铁溶液为指示剂，用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到滴定终点时，铁离子与硫氰根离子反应生成了红色溶液，且半分钟之内颜色保持不变；正确答案：滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色； （7）KSCN的物质的量0.20.01=0.002 mol，根据反应Ag+SCN-=AgSCN，可以知道溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002 mol；POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.50.01-0.002=0.033 mol，根据氯原子守恒规律可得n(POCl3)= 0.011 mol，即1.6725克POCl3产品中n(POCl3)=0.011mol；正确答案：0.11mol。（8）加入少量的硝基苯可以使生成的氯化银沉淀与溶液分开，如果不这样操作，在水溶液中部分氯化银可以转化为AgSCN；已知Ksp(AgCl) Ksp(AgSCN)，使得实验中消耗的KSCN偏多，所测出的剩余银离子的量增大，导致水解液中与氯离子反应的银离子的量减少，会使测定结果偏低；正确答案：偏低。28（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下：已知：NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式 。（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量 和 （填化学式）。（3）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。（4）母液需回收利用，下列处理方法合理的是 。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2 （填“被氧化”或“被还原”）。N2H4 的电子式是 ，NaN3 中含有的化学键类型是 _ 。（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为 吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。【答案】（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 （2）NaHCO3 NaNO3 （3） 防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度 溶碱 （4）c （5） 被还原 离子键和(非极性)共价键 （6）1.59【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。（3）中和液进行蒸发操作时，若水的蒸发量过大，则溶液浓度过大，可能有NaNO3析出，从而降低NaNO2的纯度；蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，应循环利用提高利用率，所以将其冷凝后用于流程中的“溶碱”最合理。（4）母液中的溶质主要是NaNO3，将其转入转化液之后再进行蒸发结晶等操作，可以提高利用率，所以合理处理的方法选c。（5）NaNO2中N元素化合价为+3价，N2H4中N元素化合价为-2价，所以NaNO2与N2H4发生氧化还原反应生成NaN3，该反应中NaNO2被还原；N2H4为共价化合物，N元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，两个N原子间形成一对共用电子，每个N原子分别于2个H原子形成共用电子对，故电子式为：；NaN3中含有活泼金属，故为离子化合物，Na+与N3之间形成离子键，N3内的N原子间形成（非极性）共价键。（6）因为NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为21，1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38106g69g/mol2104mol，则生成的NaNO3物质的量为1104mol，根据Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则Na2CO3的理论用量：m(Na2CO3)=1/2(21041104)mol106g/mol1.59106g1.59吨。29（11分）某生物研究小组用某种绿色植物做实验材料，做了如下实验：图1为某植物在密闭透光的玻璃小室内一昼夜CO2浓度的变化（假若一昼夜6时日出，18时日落），图2表示该植物在温度为A时光照强度分别为a、b、c、d时单位时间内气体的变化情况（其中a为无光条件），图3表示该植物的真正光合速率、呼吸速率与温度的关系，请分析回答下列问题：（1）图1曲线的A至G的7个点中，代表光合作用速率与呼吸作用速率相等的是 点，对应图2中的_（用a、b、c、d表示）点，光照强度为d时，植物光合作用需要从外界吸收_个单位CO2。（2）该玻璃小室内的植物经过一昼夜后是否积累有机物？_。理由是_。（3）请描述图3中阴影部分的含义：_。【答案】（1）B和F c 2（2）是（1分） G点的CO2浓度低于A点，有机物有积累（一个昼夜光合作用消耗的CO2量多于呼吸作用产生的CO2量）（答案合理即可）（3）温度在1535之间该植物进行光合作用消耗的CO2相对值（净光合作用） 【解析】据图分析，图1为某植物在密闭透光的玻璃小室内一昼夜CO2浓度的变化，其中B、F点表示光合速率与呼吸速率相等；G点与A点相比，玻璃小室内一昼夜CO2浓度降低，说明植物的有机物有积累，表现为生长现象。图2中a点没有光照，植物只能进行呼吸作用，呼吸作用强度为6；b点产生的氧气总量与释放的二氧化碳量相等，表示呼吸速率是光合速率的两倍；c点没有二氧化碳的释放，且氧气产生总量为6，说明光合速率与呼吸速率相等；d点氧气产生总量是8，说明光合速率大于呼吸速率。图3中两条曲线之间的差值表示净光合速率，据图分析，1535之间，植物的净光合速率大于0，植物的有机物有积累。（1）根据以上分析可知，图1中的B、F点以及图2中的c点都表示光合速率与呼吸速率相等的点；光照强度为d时，植物的氧气产生总量是8，需要消耗8个单位二氧化碳，而呼吸作用只能产生6个单位，因此还需要从空气中吸收2个单位二氧化碳。（2）根据以上分析已知，图1中G点的CO2浓度低于A点，说明有机物有积累。（3）根据以上分析已知，图中阴影部分表示温度在1535之间，植物的光合速率与呼吸速率的差值，即表示进行光合作用消耗的CO2相对值。30（8分）红细胞是人体重要的一类细胞。疟原虫会特异性选择寄生在红细胞中，而几乎没有病毒将哺乳动物成熟红细胞作为宿主细胞。请回答下列问题：（1）利用哺乳动物成熟红细胞制备细胞膜的方法是_。（2）疟原虫选择入侵红细胞，说明它能够_并结合红细胞表面受体。人体的免疫系统具有_功能。但疟原虫主要抗原变异频繁，使疟原虫能避免被免疫系统特异性清除。（3）从哺乳动物成熟红细胞的结构特点分析，几乎没有病毒将哺乳动物成熟红细胞作为宿主细胞的原因是_。【答案】（1）将细胞放入清水中，细胞会吸水涨破，胞内物质流出从而获取细胞膜（2）识别 防卫、监控和清除（3）哺乳动物成熟红细胞没有细胞核与核糖体等细胞器，病毒无法合成蛋白质【解析】哺乳动物成熟的红细胞中没有细胞核和细胞器，不能进行有氧呼吸，只能通过无氧呼吸产生能量；由于病毒没有细胞结构，因此不能寄生于红细胞中，而疟原虫有细胞结构，因此可以特异性选择寄生在红细胞中。（1）由于哺乳动物成熟的红细胞只有细胞膜一种生物膜，因此可以将其放入清水中，红细胞会吸水涨破，胞内物质流出，从而获取细胞膜。（2）疟原虫选择入侵红细胞，说明它能够识别并结合红细胞表面受体；人体免疫系统具有防卫、监控和清除功能。（3）由于哺乳动物成熟红细胞没有细胞核与核糖体等细胞器，病毒无法合成蛋白质，所以几乎没有病毒将哺乳动物成熟红细胞作为宿主细胞。31（10分）在很多淡水湖泊中，藻类是鲤鱼及沼虾的食物来源，其中沼虾也是鲤鱼的食物。下图表示该湖泊中不同体长鲤鱼的食性比例。回答下列问题：（1）从能量流动的角度看，湖泊中以藻类为代表的生态系统成分，在生态系统中的作用是_。按照图中的食性比例分析，若体长为4.2 cm的鲤鱼群体增加100 kJ的能量，理论上至少需要藻类提供_kJ的能量。（2）生态系统自我调节能力的基础是_。为了治理湖水的富营养化，可先养殖藻类吸收水体中的N、P等元素，再养殖鲤鱼快速去除藻类，若要让藻类的能量更多更快流向鲤鱼，据图分析，投放到湖泊中的鲤鱼对体长的要求应该是_，理由是_。【答案】（1）把太阳能转变成化学能固定在有机物中 1000（2）负反馈调节 大于4.2 cm 这样的鲤鱼植食性比例高【解