安徽省舒城县2017_2018学年高二化学上学期第三次月考12月试题.doc

20172018学年度第一学期第三次统考高二化学满分：100分 时间：100分钟制卷： 审题：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题（每题3分，共18题，共54分）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨水25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A. B. C. D. 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A.水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-3. 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是 ( )A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低4.对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是( )5.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法一定正确的是 （ ）温度/A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B.平衡常数： KM c(Y-)，则酸性HXHYB若ab且c(X-) = c(Y-)，则酸性HXHYC若a7，则HX为弱酸12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是（ ）Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H) + c(NH3H2O) = c(OH)溶液体积C用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体 积Vb = VcDa、b、c三点溶液水的电离程度a b c13.25时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是 （ ）ApH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若aV(y)15. 25时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11012，则该溶液可能是 ( ) HCl CH3COOH NH4Cl KOH CH3COOK NaHSO4A B C D16. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的（ ）加入的物质结论A50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变B0.05molCaO溶液中错误！未找到引用源。 增大C50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变舒中高二统考化学 第4页（共6页）17.常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是 ( )A0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1 KOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)B将20 mL 0.1 molL1 K 2CO3溶液逐滴滴入20 mL 0.1 molL1盐酸中：c(K)c(Cl)c(HCO)c(CO)C向NH4HSO3溶液中滴加KOH溶液至pH7：c(NH)c(K)c(HSO)c(SO)D等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)cc(Ba2)18.常温下，向25ml 0.1molL1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2molL1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）AMOH电离方程式为：MOH=M+OHB在b点，离子浓度大小为c(OH)c(H+)c(M+)c (Cl) C在C点，滴加的V(HCl)12.5mlD在d点，c(Cl)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1molL1二、填空简答题（每空2分，共46分）19. 、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1) 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1， (2) 达到滴定终点的标志是 ，（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 未用标准液润洗碱式滴定管、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（4）B装置的作用是_，（5）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有某种气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 ，若去掉C，则不能得出同样结论，其原因是 。（6）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（7）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。20.如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=1L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）H0，达到平衡（）时V（B）=0.9 L，试回答：（1）B中X 的转化率为 ,（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 L（连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。21.完成下列计算。（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“”或“”或“”）。（2）某温度下，纯水中的c(H+)2.0107mol/L，此时溶液的c(OH) mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)5.0104mol/L，则此时溶液中由水电离产生的 c(H) mol/L。22. 完成下列各题。（1）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系V(酸)：V(碱) （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。23.常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_mL；（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸_mL；（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：_；高二月考化学答案一、选择题题号123456789答案BDCDDDBCD题号101112131415161718答案BBDCBCBAD二、填空简答题（每空2分，共46分）19.（1）0.1448 mol/L （2）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变粉红色，且30不褪色 （3）C D.（1） 检验产物中是否有水生成（2） SO2H2O2Ba2BaSO42H 若有SO3也有白色沉淀生成（4） 3xyz （5）