高中化学必修一第三章第一节.ppt

第三章 金属及其化合物 第一节 第二课时,离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,化学方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与硫酸铜溶液反应,在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？,2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2+Na2SO4,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,反应实质：,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计,科学探究,铁与水蒸气反应,装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底均匀受热后集中加热；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,金属与水反应小结:,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸),金属性越强，越容易与水反应,总结：金属与水反应的规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,与冷水反应生成碱和氢气,与热水反应生成碱和氢气,高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气,不与水反应,金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈。,思考：观察此图，你有何看法？,结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？,取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？,思考：,实验3-4,开始现象不明显。 后来有大量气泡产生，气泡逐渐增多。 试管很热。 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。,铝与酸、碱反应产生气体 反应放热。 生成氢气。,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属,探究： (1)相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应产生氢气体积比为：_ (2)足量的铝，分别与同物质的量的盐酸、强碱反应，产生氢气体积比为：_,1 : 1,3 : 1,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2H2O+2OH- =2AlO2- +3H2,1、某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2 。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中： （1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ； （2）当生成AlO2时，可存在的离子有 。,H+ Mg2+ SO42-,OH- Ba2+ NO3-,2、把一小块金属钠投入滴有石蕊试液的水中，下列对所产生现象的描述不正确的是（ ） A、钠浮在水面上 B、钠熔成小球，并在水面上迅速游动 C、有气泡放出 D、水溶液变成红色,D,3、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ） A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最后澄清且有气体放出 D、一定有气体生成,C,4、将一小粒钠投入到下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（ ） A、MgCl2 B、BaCl2 C、稀H2SO4 D、CuCl2,AD,5、将