高中化学《化学反应的限度》课件选修.ppt

高中化学：第二章第二节化学反应的限度课件（鲁科版选修4）,化学反应限度总结与练习,可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。,注意；1，相同条件下 2， 3，不能进行到底，任何时候反应物 和生成物共存 4，绝大多数反应都有可逆性,温故知新,1、定义,在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)= v(逆) 0,外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变,二、化学平衡状态,2、化学平衡状态的特征,()动：动态平衡（v(正)= v(逆) 0）,(2)等：v(正)= v(逆),()定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。,()变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,()逆,化学反应达到平衡的判断：,（1）v(正)=v(逆) （2）体系中各组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量分数保持不变。 （3）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生我能够改变。 （4）全是气体参加的前后化学计量书发生改变的可逆反应，压强保持不变。 （5）全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变,3、影响平衡状态（反应限度)的因素：,1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。,2.改变压强，化学平衡不一定改变。,3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变化学平衡（反应限度）。,例、下列叙述中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ： 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 不能证明V正 =V逆错误。 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 表明V正=V逆，正确。 百分组成HI%=I2% 百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不能说相等，错误。,反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时 不能表明正逆反应速率相等，错误。 HIH2I2=211时 浓度应说不变，不能说相等，错误。 温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化。 浓度不变说明已达平衡，正确。 温度和体积一定时，容器内压强不再变化。此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。,条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化 此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体密度不再变化,3下列反应不属于可逆反应的是（ ） A工业上利用氮气和氢气合成氨气 B水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水 C密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 D密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气,4:在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2,C,5:在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）， 反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重 新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于 APCl5中 BPCl3中 CCl2 D三种物质中都有,D,6一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 （ ） 化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。 A只有 B只有 C只有 D,8:可逆反应O22SO2 2SO3的正、逆 反应速率可用各反应物或生成物浓度的 变化来表示。下列各关系中能说明反应 已达到平衡状态的是 A 正SO22正O2 B 正O2逆SO3 C 正O22逆SO3 D 正SO2逆SO3,D,7:下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成,( ),AC,化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”,1.写出有关平衡的化学方程式,2.找出各物质的 起始量 转化量 平衡量,3 根据已知条件列式,反应物的转化率,9:在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应 2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有30%的HI分解,则 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少, 混合气体总物质的量为多少?,10:在合成氨工业中,由a mol氮气, b mol氢气混合反应达到平衡,有 c mol 氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为,c / (a+b-c) 100%,11高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应： 3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g）， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）。 A增加铁的量 B将容器的体积缩小一半 C压强不变，充入氮气使容器体积增 D体积不变，充入氮气使容器压强增大,12化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 （ ） Amol/min Bmol/s Cmol/(Lmin) Dmol/(Ls) 13Ba(OH)28H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是 （ ） A提高反应限度 B降低反应限度 C加快反应速率 D减小反应速率,14下列反应中，产生氢气速率最快的是 （ ） A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸 C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸,15化学反应A（g）3B（g） 2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ） A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls) C（C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin),16将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ） A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高 C从t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降 D从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低,17: 可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3 、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？,18. H2+Cl2=2HCl,在下列条件下,化学反应速率是否加快?,A 在恒温恒体积条件下,通入N2,C 在恒温恒压条件下,通入Cl2,B 在恒温恒压条件下,通入N2,D 在恒温恒体积条件下,通入H2,1.恒温恒体积条件下,通入与反应无关的气体,压强增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反