高中化学苏教版专题二从海水中获得的化学物质.ppt

专题二从海水中获得的化学物质 一、考纲巡视（心中有纲）,二、品味真题（了解考查范围、题型、难度、趋势）,【2008江苏2】下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（ ） A食盐 B浓盐酸 C苯 D浓硝酸 【2008江苏13】下列物质中含有自由移动C1-的是（ ） AKC1O3固体 BC12 CHCl气体 DKCl溶液 【2009江苏5】下列元素中金属性最强的是（ ） AK BNa CAl DMg 【2010江苏2】海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ） A单质溴 B单质镁 C烧碱 D食盐 【2010江苏6】下列气态氢化物最稳定的是（ ） AHCl BHBr CHF DHI,【2009江苏11】 “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运 会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色 反应有关。下列说法错误的是（ ） A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应一定发生化学变化,【2007江苏28】 （10分）某学校化学科研小组从文献 资料获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解 成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组 将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进 行如下实验：,（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图 所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或 等于_ （mL）。（设实验在标准状况下进行）,（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量 为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残 留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。,Na2CO3,( )22400,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ,（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中 收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积 及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每 份样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用 化学方程式进行计算，列出如下算式：x+y=VmL/22400mLmol1， 他们依据的原理是_。根据相似原理，请完成下列算式： 2x+y=_由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了 样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。,原子守恒,2,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ,【2010真题 26】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知 二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应 ： 3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+ 3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题：,（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_。,该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气， 并将所得氯气与过量石灰乳反应，理论上最多可制得Ca(ClO)2 _g。,除去氯气中混有的氯化氢,7.15g,2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O,MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O,MnO2 Cl2 Ca(ClO)2,（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO、 ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。 图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。 所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。,ClO,0.25,2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 6Ca(OH)2 + 6Cl2 =Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O,另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl物质的量为0.37mol，则产物中 =_。 （3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。,7：6,将丙装置浸在盛有冷水的水槽中,2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 6Ca(OH)2 + 6Cl2 =Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O,自信自强,收获,基础知识：全面理解掌握,实验分析与计算： 卤族：关系式法，氧化还原法 碱金属：极限法 假设法 守恒法,三、知识梳理（知识点、学法）,1、氯气物理性质：黄绿色、有刺激性气味气体。 密度比空气大（收集方法） 能溶于水（收集方法，区别氯水与液氯） 特性： 易液化、有毒（储存，尾气处理）,2、化学性质：（从结构认识氯气主要化学性质）,非金属及其重要化合物学习的一般方法（规律与特性， 操作与现象，性质与用途、制法、生活,（1）单质 金属：2Na + Cl2= 2NaCl (条件、操作、现象、产物) 2Fe + 3Cl2 3FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2,非金属： H2 + Cl2 2 HCl,氯化氢溶解性（工业制盐酸）,（2）氧化物：Cl2 + H2O HCl + HClO,弱酸性： 光照 不稳定性：2HClO 2HCl + O2 强氧化性：漂白、杀菌消毒,次氯酸的性质：,氯水成分（与久置氯水成分、性质对比）与保存 氯水滴在蓝色石蕊试纸现象与原因 排液法收集氯气分析 Cl2+ SO2 + H2O =,（3）碱： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用途）,应用： 工业制取漂白粉原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉的成分、 有效成分 漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 保存,密封,（4）某些盐（溴、碘的提取） (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 （简要工业流程） (2) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 (3) Na2SO3 + Cl2 +H2O (产物判断),氯气用途：,制漂白粉、自来水消毒、农药生产、药物合成 制聚氯乙烯、冶金等,紫黑色固体，碘蒸气紫色 易升华，遇淀粉蓝色,深红棕色液体，溶解性 易挥发，腐蚀橡胶,3、 氯气的实验室制法（舍勒） 反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O,发生装置（仪器名称、用途）： 除杂： 收集： 检验： 尾气处理：,用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4除去水蒸气,向上排空气法收集,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,用氢氧化钠溶液吸收尾气,氯气的工业制法：（了解原理、产物、检验）,氯碱工业,2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H2 ,5、卤族元素性质的递变 非金属性 单质性质,6、卤化银的性质（颜色、溶解性、卤离子检验、感光性、用途）,AgCl AgBr AgI,FClBrI,F2Cl2Br2I2 （证明方法）,白色 淡黄色 黄色,2AgX = 2Ag+X2,光,照相胶片 人工降雨,1、钠的物理性质：银白色固体 密度小（0.97） 、质软、熔点低（97.8) 金属光泽、导电、导热,2、钠的化学性质（从结构认识主要化学性质）,（1）单质 4Na+O2=2 Na2O （条件、现象、产物） 2Na + O2 Na2O2,思考 钠露置于空气的变化：,（2）氧化物 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象及解释：浮 熔 游 响 红,（3）酸 （4）碱 （5）盐,2 Na + 2HCl = 2NaCl+ H2 (注意盐酸的量),盐溶液： 分析钠与硫酸铜溶液 分析钠与饱和氯化钠溶液,熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl + Ti,3、Na的用途与制法 制取钠的重要化合物 钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 冶炼钛、铌、锆、钒等金属,高压钠灯,4、氧化钠与过氧化钠的比较,碱性氧化物,不是碱性氧化物,白色固体 淡黄色固体,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 +2H2O= 4NaOH+O2 ,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2,Na2O2是强氧化剂用于漂白， 呼吸面具中供氧剂,5、碳酸钠与碳酸氢钠的比较,溶 溶 （溶解度比碳酸钠小）,稳定,不稳定 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2, NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） Na2CO3溶液（NaHCO3） NaHCO3溶液（Na2CO3） 鉴别Na2CO3与NaHCO3：（至少举出3种、用途）,6、碱金属元素性质的递变 金属性： LiNaKRbCs,7、候氏制碱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 气体通入顺序 产品的获得 Na2CO3（NH4Cl）,四、专题训练 1典例分析与基础过关,【例1】据报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐 当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致 癌作用。这种盐中含有致癌作用的物质的化学式是（ ） AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO4 【例2】下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B漂白粉 C新制氯水 D水玻璃 【例3】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得， 又能由金属和盐酸置换反应制得的是 （ ） ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DFeCl3 【例4】下列过程合乎实际并用于工业生产的是（ ） A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉,【例5】下列试剂的保存方法错误的是 ( ) 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的细口瓶 D. 新制的氯水保存在棕色瓶 【例6】设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到 预期目的的是 A分别向等量白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C分别将等量白色粉末配成溶液，然后加澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊,2、典例欣赏与冲A行动,【例1】加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止， 冷却后称其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱质量分数（ ） A84% B8.4% C1.6% D16% 【例2】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( ) A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放人足量稀盐酸中,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ,【例3】 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL 溶液，其中c(Na)1 molL-1。在该溶液中加入一定量盐酸恰好 完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ） A2.93 g B6.85 g C5.85 g D无法确定,【例4】 把CO2通入含NaOH0.8g的溶液中，将产物在减压条件 下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ） A0.44g B0.88g C0.66g D都不是,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 +NaOH=NaHCO3,NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3,NaHCO3,【例5】通常情况下空气中CO2体积分数为0.030%，当空气中CO2 的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消 除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一 方面科学家加强了对CO2创新利用研究。 已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下： CO2（过量）+OH= HCO3 HCO3+OH=CO32+H2O CO32与H+反应生成CO2分两步： CO32 + H+ = HCO3 HCO3 + H+ = CO2 + H2O （1）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替 氟利昂作致冷剂已成一种趋势，这一做法对保护环境的作用是 。,保护臭氧层,（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾 溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2 反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下： 上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是 。,富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2,小李同学在实验室用CO2通入KOH溶液的方法制取K2CO3 溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是,KOH或KHCO3,小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混 合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样 品配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定， 测得如下数据： 该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；所用 硫酸的物质的量浓度为： 。,2：1,0.75mol / L,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2,CO32+H+=HCO3 HCO3+H+=H2O+CO2 ,挑战,过关练习,1下列说法正确的是（ ） A绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B白色污染是指白色的废弃物的污染 C有机食品是指含有有机物的食品 D食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3 2当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的 毛巾捂住鼻子，该物质是（ ） A、NaOH B、NaCl C、H2O D、Na2CO3 3关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 4下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A金属钠可以保存在无水酒精中 B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定 C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 5下列物质性质的比较，正确的是（ ） A热稳定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3 B熔点：HgNa C溶解度：NaHCO3Na2CO3 D氧化性：Li+Na+K+,6下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ） A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液， 都能显红色，碳酸氢钠溶液的颜色淡一些 7、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振 荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 （ ） A是CCl4，是苯，是酒精 B是酒精，是CCl4，是苯 C是苯，是CCl4，是酒精 D是苯，是酒精，是CCl4,8下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是（ ）,冲A训练,1放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度 会变大的是( ) ANaCl BHCl CNa2SO3 DNaOH 2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加 入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液；加 入稍过量的BaCl2溶液；滴人稀盐酸至无气泡产生；过滤。 正确的操作顺序是 ( ) A B C D,3某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42、 CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列 实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液呈碱性； 取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶 液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量 氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色。用分液漏 斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色 沉淀产生。用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。 则关于原溶液的判断中不正确的是 ( ) A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42 B肯定存在的离子是Na+、Br、CO32 C无法确定原溶液中是否存在Cl、CO32 D若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤中还需再透过蓝色 的钴玻璃片观察