高考化学一轮总复习：第2章第2讲离子反应.ppt

第二讲 离子反应,水溶液中或熔融,水溶液中和熔融,2强电解质和弱电解质,【思考感悟】 1Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？ 2某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质 吗？,【提示】Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成H2CO3，并非CO2本身电离，CO2是非电解质。,【提示】不一定。如BaSO4、CaCO3等难溶物的水溶液导电性很弱，但BaSO4、CaCO3均为强电解质。,二、电解质的电离 1电离的概念 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够 的过程。 2电离方程式 书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“=”、“ ”的应用，多元弱酸的电离要分步写，多元弱碱的电离一步写完，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：,自由移动的离子,(1)HCl： ； (2)H2S： ； (3)Ca(OH)2： ； (4)Cu(OH)2： ； (5)KClO3： ； (6)NH4HCO3： ； (7)NH4HSO4： 。,HCl=HCl,H2S HHS，HS HS2,Ca(OH)2=Ca22OH,Cu(OH)2 Cu22OH,KClO3=KClO3-,NH4HCO3=NH HCO ，HCO HCO,NH4HSO4=NH HSO,2-3,+4,+4,2-4,-3,-3,【思考感悟】 3电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离 出H的化合物就是酸吗？,【提示】电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出H，如NaHSO4。,三、离子反应 1定义 电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是 的反应，这样的反应称作离子反应。 2离子方程式 用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。,离子之间,离子符号,3离子方程式的书写 (1)写：写出正确的 ； (2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成 ； (3)删：删去方程式两边 离子； (4)查：检查方程式中是否 守恒和 守恒。,化学方程式,离子形式,不参加反应的,原子,电荷,4离子方程式的意义 不仅可表示 ，而且可表示 。 5离子反应发生的条件 (1)复分解反应： 、 、 。 (2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的 置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电 解反应。,某一个具体的反应,同一类型的反应,生成难溶性的物质,生成挥发性的物质,1下列说法正确的是 ANaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电 BSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 CBaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质 DCu、盐酸均能导电，但二者均不是电解质,2相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是 ANaHSO4 BNaHCO3 CHCl DNH3H2O,解析： NH3H2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为1 molL1，则NaHSO4溶液中离子总浓度为3 molL1，NaHCO3溶液中离子总浓度稍大于2 molL1，但小于3 molL1，HCl溶液中离子总浓度等于2 molL1，故导电能力：ABCD。 答案： A,答案： A,解析： B项，碳酸镁应写化学式；C项，把AlCl3溶液加入氨水中只能生成Al(OH)3沉淀，而且一水合氨应写化学式；D项，离子方程式应为Ba2SO42-2H2OH=BaSO42H2O。,答案：D,6(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请 写出发生反应的离子方程式：_。 向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。 (2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再 生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：_,离子方程式正误的判断,1一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2二查质量、电荷、得失电子是否守恒 如Fe2Cl2=Fe32Cl() 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),2NaCu2=2NaCu,2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2(),Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2,HCO3-H=H2OCO2(),Ba2SO42-=BaSO4,Cu2SO42-Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4(),HSO42-OHBa2=BaSO4H2O,2HSO42-2OHBa2=BaSO42H2O(),Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O,Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O(),2HCO32-=H2OCO2,HCO32-=HCO3-(),NH4+OH=NH3H2O,NH4+OH=NH3H2O(),【特别提醒】离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。,答案 D,答案：B,12.(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是,2-3,2-4,答案：B,答案 C,答案：B,答案