硫与含硫化合物的相互转化.ppt

硫与含硫化合物的相互转化,第一单元 含硫化合物的性质和应用,专题4 硫、氮和可持续发展,硫元素在自然界中的存在形式,硫单质 硫化物 硫酸盐,硫磺 (S),黄铁矿(FeS2),重晶石(BaSO4),石膏(CaSO42H2O),芒硝(Na2SO410H2O),1、矾 矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有,2、 Na2SO410H2O芒硝,CuSO45H2O胆矾、蓝矾,FeSO47H2O绿矾,ZnSO47H2O皓矾,KAl(SO4)212H2O明矾（复盐）,资料卡片,几种重要的硫酸盐,3、CaSO4,CaSO42H2O(生)石膏,2CaSO4H2O熟石膏,用于制补血药,用于石膏绷带,用于净水,物理性质:淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,硫单质,硫化氢(H2S),物理性质:,无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水 (1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸,硫单质的化性,1、跟金属反应：能跟大多数金属反应,2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸),Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞）,变价金属为低价,2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）,2、跟非金属反应,空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色,3、跟其他物质反应,S跟碱反应,S跟强氧化剂反应,硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性,酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O 可燃性： 还原性：H2S+Cl2=S +2HCl,硫化氢的化性,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,硫化氢的制备,硫元素的常见化合价,S S S S,-2,0,+4,+6,FeS H2S HgS Ag2S,SO2 H2SO3 Na2SO3,SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4,S,根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：,最高价(6)只具有氧化性，最低价(2)只具有还原性，中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。,试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94),汞与硫磺反应生成硫化汞 亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫 亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠 用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体 硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫,Hg + S HgS,Na2SO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O,2Na2SO3 + O2 2Na2SO4,FeS + H2SO4(稀) FeSO4 + H2S,氧化还原反应,氧化还原反应,H2S + Cl2 S + 2HCl,氧化还原反应,相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化,不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化,【规律提升】,【整理与归纳】,高价氧低价还，中间价态两边兼,下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AH2S SO2 B. H2SO4 SO2 CS SO2 D. SO32- SO2 2已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2,AC,C,目标检测,3可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是 （ ） A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸 C. SO2气体 D. 石蕊试液 4.反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3,B,B,目标检测,5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+ C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、OH-、K+ 6为除去混入CO2中的SO2