课时弱电解质的电离.ppt

第2课时 弱电解质的电离,/,盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？,/,1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.理解电离平衡的特征及影响因素。 3.了解电离常数。,/,/,1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。,离成离子,电,离子结合成分子,相等,/,2电离平衡的特征 (1)动：电离平衡是 平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。 (2)等：弱电解质分子电离成离子的 和离子重新结合成弱电解质分子的 相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。 (3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都 。,动态,速率,速率,保持不变,/,(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做 。 3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 (1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为 ， 。,电离平衡的移动,/,(2)HA电离过程中体系各粒子浓度的变化,变大,不变,变大,变小,不变,不变,/,(3)生成BOH过程中体系各粒子浓度的变化,/,4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 原理。 (1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着 的方向移动。 (2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是 的，因此升高温度，电离平衡向着 的方向移动。例如，醋酸的电离：,勒夏特列,电离,吸热,电离,增大,/,1电离平衡的特性 电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特性： (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存。,/,(3)弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H)大约在103 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011。 2电离平衡的影响因素 电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。,/,(1)各因素对电离平衡的影响,/,/,1完成下表比较氨水和氯水的组成与性质,/,答案：,/,2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是(双选)( ) A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸,/,解析： 升温平衡向右移动，c(NH4)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH4)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH4)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NH4)增大。 答案： BD,与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 1概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时， 是一个常数，这个常数叫做 ，用K表示。,电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的,弱,比值,电离常数,/,/,3K的意义 K值越大，表示该弱电解质越易 ，所对应的弱酸或弱碱相对 。 如下图所示：,电离,较强,/,实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液 ， 气体，而硼酸无明显现象。 实验结论：酸性强弱：醋酸 ，即电离常数K醋酸 。 4影响因素 K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数 。,反应,放出,碳酸硼酸,K碳酸(第一步)K硼酸,增大,/,/,/,3在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是( ) AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3,/,解析： 电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H)越小，题中4.91010最小，则HCN酸性最弱，c(H)最小。 答案： C,/,/,下列说法正确的是( ) A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4和OH的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱,/,答案： D,/,电离平衡状态的特征 (1)弱：存在于弱电解质的溶液里； (2)等：弱电解质分子电离成离子的速度等于离子结合成该分子的速率； (3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等！)； (4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；,/,(5)变：外界条件(如温度、浓度、外加试剂等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡(运用勒夏特列原理判断)。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变； (6)吸：电离过程一般是吸热的。,/,1有关电离平衡的理解不正确的是( ) A弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡 B电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化 D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡,/,解析： 强电解质的溶液中也存在着水的电离平衡。 答案： A,/,/,D常温下，c(H)0.01 molL1的CH3COOH溶液与c(OH)0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 思路指引： 解答本题首先应注意醋酸的酸性强弱以及其水溶液中离子的种类，然后再结合电荷守恒、电离平衡的影响因素进行分析判断。,/,因为CH3COOH是一种弱电解质，其部分电离，其水溶液中离子仅含有H、OH、CH3COO，根据电荷守恒，c(H)c(OH)c(CH3COO)，A正确；c(H)为0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH)为0.01 mol/L的NaOH溶液中c(H)c(OH)，因CH3COOH部分电离，则c(CH3COOH)c(NaOH)，等体积混合CH3COOH大量剩余，故溶液呈酸性，D正确；CH3COOH溶液加水稀释，c(H)减小，根据离子积常数可知c(OH)增大，B不正确。CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C正确。 答案： B,/,电离平衡的移动完全符合勒夏特列原理，外界条件对其影响主要归纳为：,答案： BD,/,/,/,/,1能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降 D0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001 molL1,解析： 证明醋酸是弱酸的关键在于CH3COOH在水溶液中部分电离。如果仅仅表明其离子浓度小，不能说明一定是部分电离，这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢，与浓度、接触面、温度等因素有关，快慢是相对而言的，只有对照实验中快慢才有意义。 答案： D,/,2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) NaOH(s) KNO3溶液 水 CH3COONa(s) A B C D,解析： HCl一定，Fe粉过量产生H2的总量取决于HCl的多少，为减缓反应且不影响H2产量，应从降低c(H)入手，NaOH与HCl反应会影响H2的产量，KNO3的加入会使Fe氧化而NO3被还原不产生H2，水起稀释作用能达此目的，CH3COONa与HCl反应生成弱电解质也可达此目的。 答案： D,/,3在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)( ) AH的物质的量 B电离程度 C中和时所需氢氧化钠的量 D醋酸的物质的量,/,答案： AB,/,4(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 molL1 HCl和10 mL 0.1 molL1 CH3COOH中： 反应刚开始时，反应快的是_。 若Zn过量，产生H2的量有何关系_。 (2)将等质量的Zn粉分别投入c(H)均为1 molL1体积均为10 mL的HCl和CH3COOH中： 反应刚开始时，二者反