2010年化学科高考备考复习策略.ppt

2010年化学科高考备考复习策略,2010年3月,要 点 提 示,高考化学科基本情况说明 高考化学科备考复习策略 高考化学复习中需注意的问题,第一部分 高考化学基本情况说明,2009年山东省高考化学试题回顾,试题总体评价,一、化学试题符合2009年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明要求，注重体现新课程理念，体现遵循了“三依据，一不拘泥”原则： 普通高中化学课程标准 2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲 2009年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明 不拘泥于某一版本的教科书 二、命题以能力测试为主导，立足三维目标，着重考查基础知识，基本技能和综合运用知识分析解决问题的能力。重视考查考生的基本科学素养。较好地体现了考试说明的要求。,三、试题的背景材料新颖，内容贴近时代、贴近社会，贴近生活，密切联系实际。注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查，尤其加强实验探究能力、科学创新意识的考查。 四、命题风格保持了相对稳定，在继承中有发展，在发展中有创新。没有偏题、怪题，试题编排顺序合理，无过多冗长的文字表述，全卷语言表达措辞较为严谨，答案比较准确，区分度较好。试 五、试题难度控制合理，总体较去年有所下降。这对于引导中学化学教学跳出“题海”，重视对主干知识的理解和应用具有积极的作用。体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。,理综试卷结构,2009年山东卷化学试题的特点,化学试题共包括： 7个选择题（28分） 3个必考非选择题（42分） 1个选考非选择题（三选一）（8分） 共计78分，占全卷总分的32.5% 理综考试时间共150分钟， 化学分配时间48.75分钟,山东省20072009年高考化学卷平均分（抽样),表中难度：p0.4难，p0.7易，中等难度介于0.40.7之间。 由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。,山东省20072009年高考化学卷平均分（抽样）,表中难度：p0.4难，p0.7易，中等难度介于0.40.7之间。 由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。,山东省20072009年高考化学全卷平均分（抽样）,表中难度：p0.4难，p0.7易，中等难度介于0.40.7之间。 由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。,20072009年高考化学试题平均分直方图,07年09年高考化学试题难度值（得分率）直方图,1突出能力测试主导，难度合理，符合高考说明要求 突出能力测试，注重考查考生的基本科学素养。整体来看，试题难度较去年下降，更趋于合理，试题语言简洁准确，试题结构严谨规范。,2. 着重基础知识、基本技能考查，重视科学思想和研究方法的考查 以化学基础知识、基本技能及重要的学科思想和方法为考查重点， 卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念，不回避对热点、重点知识的考查。尽量增加了题目的知识容量，对化学基础知识的考查系统全面，基本能力考查有深度。 对基础知识基本技能的考查更多的停留在了解的层次上。,如： 化学与生活的联系与应用 阿伏加德罗常数 氧化还原反应 原子结构与元素的性质关系 元素周期律 化学反应速率的表达式及影响因素 弱电解质的电离平衡与pH 非金属及其化合物的知识 有机化合物的知识及应用等等。,如： 第9题，只要知道“光导纤维”为SiO2即可迅速作答； 第10题，只要知道氯气可用排饱和食盐水的方法收集即可； 第12题，只要了解甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙 酯等常见有机物的基本性质，石油、天然气的主要成分等即可； 第13题，只要了解明矾净水的原理是因为形成了Al(OH)3胶体即可。,3.重视信息的获取、加工、整合、运用，突出分析推理能力的考查 试题进一步重视对考生获取和加工信息能力的考查，要求考生能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题；能正确运用文字、符号、图像(图表)、公式、模型等多种化学语言准确表达相关的科学信息。如：卷中的14、15题，卷28、29、30题以及选做题中许多问题的解决都很好地考查了学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。,如：28题 第（1）问中，对平衡移动方向的判断，需要学生变换思维角度分析； 第（4）问中，氨水电离常数的求算，要求学生既要理解影响电离常数的因素，还要具备一定的推理和计算能力。,如：29题 第（3）问中，要求书写的电极反应式很简单，但不少考生写错，反映出不少学生缺乏运用氧化还原反应原理分析问题、解决问题的能力。,4重视考查基础实验分析能力和操作能力 主要以考查化学实验装置、基本操作以及物质的性质、制备、净化、分离和检验等为主。 要求考生理解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，控制实验条件，分析综合得出结论。卷的第10题，涉及了氯气的收集方法，卷第12题涉及了物质或离子的鉴别；卷中第29题的第(2)问考查了除杂过程中试剂的选择；第30题本身就是一个以物质的分离与除杂为载体的综合实验题。涉及到物质提纯的方法(结晶法)、尾气吸收(气体防倒吸的装置选择)、物质的制备、物质或离子的鉴别方法、混合物的分离方法(过滤操作)、配制一定物质的量浓度的溶液(定容)、酸碱中和滴定实验(滴定管的使用) 等化学实验的基本知识。,尤其是许多问题的设计是以课本基本实验为基础，通过挖掘和创新，强调实验过程、注重实验细节，要求考生能独立完成化学学科的相关实验，理解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，实验条件的控制，观察实验现象，记录实验数据，分析综合得出结论，并对相关结论进行解释与评价,5以基本概念和基本理论为核心 试题以基本概念和基本理论为核心考查主干知识。如：物质的量、电解、原电池、盖斯定律、平衡常数、阿伏加德罗常数、盐的水解、化学实验等，主干知识、热点知识、常考点知识重点考查。例如第11、13、15、28、29、30题。,6. 继承中有发展，经典中有创新 选择题侧重于考查化学基础知识和核心概念。不回避阿伏加德罗常数、化学平衡、曲线图电化学、盖斯定律等传统热点、常考点内容。坚持重视对基础知识、基本技能和重要方法的考查，同时注重对考生所经历和将要经历的生产、生活和社会实际等内容的考查。第10、13、15、28、30考查必修内容，考查有新意、重点突出，巧妙体现新课改的要求。,7. 客观试题灵活全面，主观试题结构合理 选择题的考查，点多、面广，基本、灵活，发挥了应有的功能。主观题关注考查考生的科学素养同时增加了题目的知识容量，对化学基础知识的考查系统全面，基本能力考查有深度。,8.试题情景简单，选做题难度不均衡 试题情景设置较为简单，缺乏新意，试题在命题形式和考查方式上发展和创新不明显 。选做题难度不均衡,选做33 题的难度明显大于32题。,化学学科考试内容双向细目表,第卷考生答题情况分析： 28题满分14分，平均得分：7.53分，难度值：0.538，中等偏难。 考查平衡移动、焓变的计算、沉淀平衡、电离平衡、离子方程式书写等。围绕化学反应原理模块的核心内容，紧扣考试大纲中内容和要求的变化部分，全面深入的对学生进行多项能力的考查。,28.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化 剂 反应的H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。,向左,不改变,对平衡体系进行操作（恒压充入惰性气体氩气），要求考生结合反应特点（气体总体积减小），判定条件变化（体积增大，压强减小），这是考查化学平衡移动的常见方式，也是复习备考的重点和难点。仅有不到一半的同学能答对，下大功夫复习的内容仍未取得突破，值得反思。绝大多数同学认为使用催化剂不改变反应的焓变，但个别同学应答不规范，用“不”代替“不改变”填空，造成失分。,（2）O2 (g)= O2+ (g)+e-,H1= 1175.7 kJmol-1,PtF6(g)+ e-1,PtF6-(g),H2= - 771.1 kJmol-1,O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-,H3=482.2 kJmol-1,则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的,H= kJmol-1。,-77.6,考查陌生情境中，使用盖斯定律进行焓变的计算。对应考试大纲中要求提高的内容：“理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。” 近三分之二同学能答对，答错的同学中计算错误（数值接近正确答案）每考场约五人，符号答错的平均1.5人，计算方法错误（数值远离正确答案）的每考场约五人。令人深思。,（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时 KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。,Cu(OH)2,2NH3H2OCu2Cu(OH)22 NH4+,“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，是09年考试大纲另一处增加和提高要求的地方。超过三分之二同学能判断出Cu(OH)2沉淀先生成，但仅有不到一半的同学能写对该离子方程式。,（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。,中,或10-9/(a-0.01)molL-1,弱碱强酸混合后溶液pH的变化情况很多，一半同学能答对，但电离常数的运算正答率极低，显然“死记硬背”和“题海战术”均不能代替分析能力的培养。,29题满分为12分，平均得分：6.52分， 难度值：0.543，中等难度。 本题从原电池的组成、电解池的原理、金属腐蚀、电极反应等角度全面深入地考查电化学知识。同时，用实验和计算等方式考查了学生的知识应用和简单计算能力。,29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。 aNaOH bZn cFe dNH3H2O （3） MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是： 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。,Zn,正极,锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀,b,2H+2e-H2,87,（1）第一空几乎全对，第二空六分之五答对。 （2）未从形成原电池角度分析金属腐蚀，使第一空仅三分之一答对；除杂质时引入了新杂质，超过三分之二的考生答错第二空。 （3）在新情境中对电解过程进行分析，确立阴极的电极反应式。起点高、落点低，大多数考生答错，有超过三分之一的考生从Mn的角度作答。最后一空一半同学计算正确。,30题满分为16分，平均得分：10.12分， 难度值：0.543，中等难度偏易。 以元素化合物为载体，考查物质的制备、分离、尾气处理、溶液配制、中和滴定等化学实验的有关知识依托无机框图题展开，重点考查实验操作，涉及除杂质、结晶、过滤、气体吸收、定容、滴定等基本操作；同时考查了Fe2+氧化、Fe3+检验、碳酸盐的溶解与沉淀等部分元素化合物知识。但题设情境不真实（制取碳酸钙），题目稍显粗糙，如第（3）小题第一空的答案NH3H2O出现在框图中；（4）小题中KMnO4标准溶液有配置之嫌，且二三空设问不利于解答和阅卷。,30孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：,请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为 （填代号）。 aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN,d,c,近三分之一考生错选KMnO4，还是引入新杂质。90%考生能答对第二空。,（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。,（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。,引流,冷却结晶,NH3(或NH3H2O),b,冷却、洗涤、干燥、溶解等答案都不得分，大半同学能答对“结晶”。搅拌促蒸发等答案都不得分，超过三分之二考生能答对“引流”。,近半同学答：CO2、NH4Cl、AgNO3、NaCO3等而出错。少于三分之一的考生错选a、d等装置而失分。,（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。,凹页面的最低处与刻度线相平,酸式,注视凹页面的最低处与刻度线,多半考生第一空可得分，仅六分之一考生第二空得分，其实绝大多数考生能进行正确的操作，此问设问和标准答案均有些问题。填酸、酸化、酸氏、酸性均不得分，80%考生能答对。,（化学化学与技术） 31题满分为8分，平均得分：2.03分，难度值：0.254，难题。 今年的31题目完全源于课本，考查与金属铝的电解冶炼有关的化学与生活、化学与技术的知识。难度明显小于32、33两题，答案为识记水平。从答题情况看：满分为8分，平均得分：2.03分，难度值：0.254，难题。说明全省选修化学与技术模块的考生甚少，最简单题被答成了最难题。,虽然选做本题的考生从08年的2.72%上升至09年的21.87%，但从答卷情况看，学生水平并未提升，平均分从08年的1.32分上升至09年的2.03分。真正选修化学与技术模块的学生仍然少之又少，只是因为该题内容与化学反应原理内容相近，部分水平较低的考生选择该题，存有碰碰运气的侥幸心理。,31.（化学化学与技术） 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：,请回答下列问题： （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a冰晶石 b氧化铝 c铝锭 d硫酸铝,2Al2O3,4Al+3O2,降低Al2O3的熔化温度,下层,阳极,碳棒（或石墨）,c,化学与技术模块以专题形式编排，07年考查“主题二海水资源工业制碱”、08年考查“主题三课题三金属冶炼和金属材料的保护”中高炉炼铁，09年继续考察该主题中“电解炼铝”部分。通过化学反应原理模块中“电解”内容的学习，所有考生都对该题有熟悉感，这应是该题选做比率急升的主要原因。但没有学过化学与技术模块的考生难于获得高分。本题由四小题五个空组成，其中三空五分为选填，学生蒙到分的可能性较大，降低了该题的区分度。,（化学物质结构与性质） 32题：满分为8分，平均得分：5.4分，难度值：0.675，中等难度偏易。 “结构与性质的关系”是本选修模块的核心思想，题目源于课本，系统考查原子结构、化学键、晶体结构与性质电子排布式、电负性、杂化、离子晶体以及键、键的形成。变考知识为考能力，符合新课改理念。,21.6%的考生选作该题，较08年的33.47%有所减少，平均分5.4分、难度系数0.675高于08年的3.86分和0.483，三年来首次高于有机化学基础模块的得分。,32（8分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。,1s22s22p63s23p2,OCSi,sp3,共价键,（1）少量同学写错或错写为原子结构简图、轨道表示式，近六分之一同学写错顺序。,（2）超过三分之一同学填错，错填SP、SP2、范德华力、分子间作用力的最常见。,（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2：中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径的大小说明为什么原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述健？,（3）不足三分之一的同学能从钙镁离子半径或氧化镁晶格能大角度作答，其余不得分。,答： Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键,Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大,（4）超过一半考生比较了碳硅原子的半径，得到了分数,Mg,此题涉及到核外电子排布式、电负性、C原子轨道杂化、晶体内作用力、 键形成条件、离子晶体结构和性质等内容，系统全面深入的考查了模块的主干内容，难度较08年降低。但试题有几处值得商榷： （1）试题规定“从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序”题目的提示似有一厢情愿之嫌； （2）先问SiC中C原子的杂化方式再问微粒间作用力，顺序不当； （3）“氧化物MO的电子总数与SiC的相等”对于离子晶体，此提法不妥当。 （3）（4）问标准答案不易掌握，评分细则制定较宽松，这也是此题平均分稍高的一个原因。,（化学-有机化学基础） 33题：满分为8分，平均得分：4.91分，难度值：0.614，中等难度。 有机化学命题都比较成熟，此题以合成香料为背景，坚持官能团为核心的认知结构，考查有机物鉴别、反应类型判断、结构简式推断、有机反应方程式书写等重要知识、技能、方法和学科思想等，综合性较强，思维容量大。复杂有机物结构简式中准确识别官能团，考查了考生观察能力和相关基础知识。部分考生错判或漏答。对有机框图题，考生和指导教师都非常熟悉，物质结构推断的能力要求偏高，使不少考生失误。 考查有机物的推断与合成，有机物的官能团、反应类型、鉴别以及有机物的结构简式、有机化学方程式的书写。,56.48%的考生选作该题，较08年的63.81%有所减少，平均分4.91分、难度系数0.614高于08年的4.58分和0.573，三年来首次低于物质结构与性质模块的得分。,33.（8分）（化学有机化学基础）,33.(8分) 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。,请根据上述信息回答：,（1）H中含氧官能团的名称是 。BI的反应类型为 。,（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。,消去反应,羧基,溴水,（1）小题多答碳碳双键、写错别字使近三分之一考生失分，反应类型基本全对。,（2）小题超过三分之二的考生选择高锰酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、三氯化铁、溴、溴的四氯化碳溶液等试剂造成失分。,（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。,（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。,CH3COOCH=CH2,（3）（4）结构简式、化学方程式书写的太随意了，四分之一到三分之一的考生失分。,一、2010年高考化学命题的指导思想 以高中化学课程标准2010年全国考试大纲和2010年山东省高考说明为依据，不拘泥某一版本教材。重点考查基础知识、基本技能，基本能力，重视联系实际，注重考查基本科学素养。 遵循“3+1”： 即“三依据，一不拘泥”。 努力做到“四个一” “一主导、一保持，一体现，一力求” 主导：以能力测试为主导。 保持：试题特点、难度相对稳定。 体现：新课程理念。 力求：命题科学、准确、规范。,2010年高考化学命题基本趋势研究,二、考试说明给出的信息,命题知识范围 试卷基本结构 考试能力要求,化学科命题知识范围,1必考内容： 化学1、 化学2 、 化学反应原理 2选考内容： 化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质,必考内容： 一、化学科学的特点 共三项4点：均为了解。“绿色化学” “低碳经济” 二、化学研究的基本方法 共四项31点：10点了解，有3点认识，有2点理解，3点掌握，4点能进行计算，3点能书写，4点运用。1点综合应用，4点做到（化学实验）。 三、化学基本概念和基本理论 共6项57点：其中42点了解，7点理解，2点掌握， 5点能进行（能进行解释、能进行说明、能进行计算）,1点综合应用。,四、常见的无机物及其应用 共三项5点：全部为了解，要求各部分知识的综合应用。 五、常见有机物及其应用 共8点：7点为了解，1点综合应用。,强调五点掌握,1.掌握常用化学计量方法。 2.掌握化学实验基本操作 3.掌握常见气体的实验室制法 4.掌握元素周期率的实质 5.掌握同周期元素性质递变规律与原子结构的关系,1.理解物质的量的含义 2.理解化学实验的在化学研究中的重要作用 3.理解混合物纯净物、单质化合物、金属非金属概念理 i4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 5.理解溶液中溶质的质量分数的概念 6.解物理变化与化学变化的区别与联系 7.理解质量守恒定律的含义 8.理解金属发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施 9.理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响 10.理解化学平衡常数的含义,重视十点理解,掌握12项简单计算,选考内容： 一、化学与技术 12点全部为了解。 二、物质结构与性质 共3项21点：13点了解，2点理解（离子键、金属键）、2点说明，2点解释，1描述、1推测 三、有机化学基础 共4项19点， 15点了解，4点举例说明。,考试形式与试卷结构,理综试卷满分为240分( 化学78分，占32.5%) 考试时间为150分钟(化学占48.75分钟） 化学必做题共70分（10道题），化学选做题1道，8分,理综测试中化学试题的功能,测试考生基础知识、基本原理的运用情况； 考查考生的基本科学素养（观察能力、实验能力、思维能力和自学能力）； 考查考生理论联系实际分析和解决生活生产中的化学问题的能力； 稳定理综试题的难度，调节理综考试平均分。,能力考查要求,1. 接受、吸收、整合化学信息的能力,例1.下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放,题型示例,考查材料、环保、疾病防疫等有STS价值取向的有关内容,考查内容：涉及到材料、环保、疾病防疫等有STS价值取向的有关化学知识，引导学生关注社会进步和科学发展、形成科学的态度和价值观，客观分析社会中的化学问题。,命题意图：本小题着重考查考生对联系实际的化学基本知识的掌握情况，题目虽然难度和思维容量不大，但选项涉及面广，有一定迷惑性，解此类题目，应首先明确是选择一个错误的结论，在逐个选项认真分析，做出合理的判断。,例2.下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定 B. O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,考查内容：考查元素化合物的性质及元素周期表有关知识，微粒结构与性质的关系。,命题意图：考查学生对基本概念的掌握情况，要求考生对物 质结构与性质的关系及有关信息做出有效地捕捉和辨析，准 确作出判断。,命题内容：平衡常数（K）的意义，化学平衡移动，反应热，化学反应速率,考查意图：考查考生对平衡常数（K）的意义的理解，要求考生运用有关原理判断外界条件对化学反速率及化学平衡移动的影响,例3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2,2.分析和解决（解答）化学问题的能力,题型示例,例4. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示： BaSO4 (s)=Ba2+(aq)+SO42- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-),称为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,命题内容：溶度积常数，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，将BaSO4溶解的条件、过程及溶液中Ba2+、SO42- 相互关系 考查意图：考查考生对溶度积常数意义的理解，考查考生依据平衡理论、运用数形结合的思想、结合简单的数量关系，解决化学问题的能力。在解决实际问题的过程中考察学生对所提供的信息的筛选、整合及运用能力。,例5.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,考查内容：考查强弱电解质稀释过程中水的离子积、pH、微粒浓度等的变化,命题意图：着重考查考生对化学基本原理的理解与掌握，考查考生阅读材料、获取有效信息并在解决实际化学问题中辩证地应用基础知识的能力。,3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象作出科学合理的解释。,题型示例,例6.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：,提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴 加顺序依次为 （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。 (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。,BaCl2、NaOH、Na2CO3,75乙醇,天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管,(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“=”或“”）2 L，原因是_ _ _。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是 。,(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。 可选用制备气体的装置：,酸碱中和滴定,Cl2与NaOH反应,e,d,命题内容：离子沉淀次序，粗盐提纯，电解、中和滴定，气体的制取 考查意图：，围绕食盐从除杂质、配制溶液、电解、中和滴定、制备气体的仪器选择等多个角度系统考查学生的实验能力和解决化学问题的能力。题目较长，信息提供方式多样，注重在解决实际问题的过程中，考查学生对所提供的信息的筛选、整合及运用能力。,三、高考化学命题的基本特点,1.紧“靠”说明，考查运用基础知识解决实际问题的能力。 2.选择题为多知识点综合，涉及面广，适当联系实际。 3.非选择题是根据题目背景信息进行延伸、拼接或简单串联。大题分散、总体综合，小题独立 、简洁精悍。 4.题目的综合性强。填空、简答综合；实验、计算、数据处理综合；有机、无机综合。（组合特点明显，深度综合不多） 5.中等难度，答案书写量不大，要求精炼、准确、规范。 6.表格、框图、曲线图 和仪器图会尽量应用，以达到直观、简约的目的。,第二部分 高考化学备考复习策略,（一）认真研究和把握高考命题发展变化动向 （二）恰当设计高考备考复习方案 （三）复习中需注意的几个问题,（一）准确把握高考发展变化动向,原则： “紧扣”高考说明； 能力测试主导； 强调落实“三基”（知识、能力、素养） 。 反思： 如何认识高考说明和现行教材的关系？ 如何理解“体现新课程理念”？ 如何看待和参考往年的高考题目？,1.重视了化学及本概念、化学理论知识运用方面的考查。 （07年38分占40.42% 、08年40分占42.5%、09年50分占53.19% ） 2.涉及化学反应原理的知识占到化学内容的三分之一（约26分）。 3.元素化合物知识的以综合题（应用、信息题）考查的形式呈现 4.必考部分的有机化学内容以与无机化学结合的形式呈现。 5.计算题分散穿插于整份试卷中，以数据的使用、处理为主,强调算理，淡化算术。 6.化学实验以解决实际问题为切入点。 7.考查主干知识，也需要有比较丰富的知识储备。以理解运用为主，单纯考查知识记忆的题目较少。 8.重视图、表、曲线的运用，强调数形结合、图理结合。,从2010高考说明看高考,1.大部分题目都有一定的实际情境（大都比较简明）。 2.图、表、曲线的应用明显增多，减少文字量，增大题目的信息量。 3.题目的背景（知识）大都是学生熟悉的，减少陌生感，但设问却是新颖的（如山东、上海的实验题）。 4.说明中新增加的内容有所体现（杂化、Ksp、Kw、H）。 5.注意了课程改革带来的变化，如重视化学素养形成的考查。 6.增加了考查新成果、发展史、绿色、环保、低碳内容。 7.考查化学科学研究方法的内容明显增多，既有具体的特定的化学方法的考查，也有科学研究的通用方法的考查。 8.科学探究类题目出现了模式化倾向。 9.化学实验题目的模式相对稳定，设计日趋灵活，成为试题的“亮点”。,近两年高考试题给予的启示,10.以核心知识的考查为主，重视知识的理解、迁移、应 用，但是以知识的丰富的储备为基础。 11.化学用语的考查占了很大比重，综合试题的答案高度简约。 12.特别重视化学规范的考查。如元素符号书写规范、 化学方程式中的重要的条件必须准确，化学语言规范， 化学专用名词要求准确无误。 13.阅读量不大，题量适中，答案书写量不大，留给考生 的思考时间增多，对学生的综合思维能力（阅读能力、 理解信息、提取有效信息、处理信息的能力）要求提高。 14.高考信息的获得途径问题认真研究考试说明，研究历年的高考题；多途径获取信息，综合分析；不迷信权威，不轻信道听途说；也不能自以为是、热衷于猜题押题，不能再沉溺于题海中、机械重复，切忌撇开高考说明的要求，盲目拔高。,1. 迁移、变通基础知识的能力较差。创新性思维 能力训练不充分，缺乏对知识的内化、整理、反思。 分析问题解决问题的能力不能有效提高。 2. 复习中的练习题过于繁杂，缺乏针对性，脱离现行高考的要求，实效性差。 3.复习中缺乏积极思考和主动探究，没有领悟分析思路，没有掌握解题方法。 4.过多强调开放、与发散，淡化了辩证、优选、准确和规范逻辑。,往年高考中考生失分原因分析,（二）恰当设计高考备考复习方案,第一阶段：“以学定教，分类整理” 第二阶段：“专题训练，形成能力” 第三阶段：“回归说明，融为一体”,1.化学科学特点 认识物质；联系社会、绿色化学 2.化学研究基本方法 化学科学的发展，基础知识、基本理论、思想方法的的运用。 化学实验基础，抓好“四点做到” (1) 设计、评价或改进实验方案。 (2)了解控制实验条件的方法 。 (3)分析或处理实验数据，得出合理结论。 (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 3.化学基本概念和基本理论 概念辨析、物质推断、科学推论，说明解释，数据处理。 4.常见无机物及其应用 元素化合物的性质，化学反应（氧化还原反应原理）。 5.常见有机物及其应用 基本概念，官能团，结构与性质关系，化学反应，条件控制， 反应类型，合成线路、反应历程。,必考内容五部分的基本要点,合理应对“选考”模块,如何理解“合理”的含义？ 如何进行选考模块复习？,分值、难易度把握时间、精力“投入”。 选修模块的特点选修内容与必修内容的联系,1.明确总体要求，复习策略、水平要求要达成共识 帮助学生搞好知识梳理,明了高考要求，构建知能结 构体系，挖掘知识点间的内在联系;了解高考典型题 目的特点，总结解题思路、解题规律、解题方法、解 题技巧。提高学生的解题能力和效率。,合理构建高三化学复习方案,2.加强集体教研活动，研究老师“讲”的高效性 科学有效地实施高考复习，提高课堂效率，发挥群体智慧, 提高整体效益。 第一轮复习的“讲”不要成为新授课内容的简单重复。不能紧扣课本，又不能抛开课本。要帮助学生构建新的知识体系，要讲学生不易理解或容易理解错误的问题；要讲出新意，切忌面面俱到，知识堆积。老师也不能满足于“我讲明白了”。 第二轮复习的“讲”主要是剖析知识结构，挖掘内在联系，讲规律、讲方法、讲技巧。讲技巧也是培养学生能力的一个方面，在第二段复习应有足够的重视。但要处理好基本解法与技巧的关系，不能撒开基本解法一味地追求技巧。应在基本解法熟练的基础上掌握一定的技巧，能够提高解题效率。,一备复习目标：确定复习的重点、主干，确定能力要求。 二备精彩引入：课的开始常常需要设计一些知识回顾、问题思考等活动项目，既复习了旧知识，又集中了学生的注意力 三备学生活动：本节课设计哪些学生活动，学生活动的具体要求，活动的目的和意义是什么？活动的总结与提升，老师都要精心设计。课堂教学中，无论是采用哪一种方式，都要以学生为本，让学生多动手、多动脑、多动眼、多交流、多讨论。 四备精到点拨：本节课中哪些是教师必需讲的，如何讲？哪些是重点、迷惑点、易混淆点、易错点、特别注意点，哪些知识规律需要总结？落实“三讲、三不讲”。“三讲”：讲学习活动要求，讲考查点、迷惑点，争论点，讲易错、易漏、易混点。“三不讲”：学生已经明白的教师不讲，学生自己能讲的教师不讲，无关紧要、浪费时间的教师不讲”。,3.向精心备课要效益，备课做到“八备”。,五备典题精练：本节课需围绕哪几个高考考点练，练哪几个题，题目是否具有代表性？题目的互补性、层次性，哪个题需变式？哪个题需迁移？练习的时间和方式如何？如何分析、讨论、交流、讲评？ 六备完美收关：本节课这最后5分钟如何利用？才能发挥出它的最大效益？是让学生整理？还是5分钟的随堂小测试？测验之后怎么办？ 七备课堂交往：师生如何交往？生生如何交往？怎么提问学生？提问哪几个学生？可能会出现什么问题？如何实行分类关注？估计不同层次的学生对本部分内容各掌握得怎样？出现问题如何进行矫正？,4.向全方位科学管理要质量 （1）课程（2）课堂（3）团队（4）系统,怎样考查？立意、趋向和特点,什么程度？难度、深广度,怎么去做？策略、技巧、实效,第三部分 复习中需注意的问题,认真研究学习考试说明 认真学习新课标，研究考试大纲和考试说明，以2010年考试说明为指导，深刻体会素质教育形势下新高考的精神，重视分析研究往年理综高考试题，正确把握高考要求和变化方向。 做到: 思路清晰, 方案具体, 目标准确, 科学有序。,第一、 “命题指导思想”，共包含四条基本原则（三依据，一不拘泥）。命题的依据课程标准全国化学科大纲和山东卷考试说明，而不拘泥任何一种版本的教材。 第二、坚持以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养。 第三、命题保持相对稳定，体现新课程理念。符合我省推进素质教育的要求。 第四、力求做到科学、规范，杜绝偏题、怪题。,.顺应高考立意，实施高效复习 自主学习，分析探究； 分类归纳，练习从优； 注意反思, 及时交流。,全面复习，合理把握复习的深度和广度，提高复习效益，高考将在进一步突出高考学能测试特点的同时，加强了对高中化学主干知识的全面考查，复习教学中应按照考试说明要求，全面复习，强化双基，落实每一个“知能点”，依据高考特点，突出核心知识、主干知识，合理构建知识体系。以化学反反应原理内容为骨架，合理串联元素化合物知识，适当加强传统热点的复习，在复习过程中合理处理必考、选考模块的关系，避免复习必考内容盲目加深，复习选考内容不到位的现象。,改善应考策略，提高应考能力 规范答题，加强针对练习。 合理运筹，改善答卷技艺。,加强学生知识和技能形成规律的研究，切实提高教学的有效性，达到高效复习关注学生学习体验，进一步重视和加强学生获取和加工信息能力的培养。,利用基本知识和实验原理重新编制，留给学生一定的创造空间，要靠学生用自己的实验技能和经验推理、演绎。 (1)强调实验设计、实验评价能力的考查 (2)强调反应环境，控制反应条件 (3)强调数据处理，定量分析与定性结论判断相 结合。 (4)强调识图能力，要求能析图、用图、绘图。 (5)用文字表述实验操作过程、分析实验原理， 解释实验现象。,4把握化学实验考查的特点,重视学生科学实验与探究能力的培养。“理解实验的原理 与方法，掌握实验的操作技能，控制实验条件，观察实验现 象，记录实验数据，分析综合得出结论，并对相关结论进行 解释与评价；能灵活运用所学的知识和实验方法解决新的问 题； 掌握科学探究的一般程序。能设计方案运用观察、实验、 调查、假说、建立模型、系统分析等方法对一些简单的科学 问题进行初步探究。”老师讲实验，学生背实验达不到实验 考查的要求。提高实验设计能力，要从加强实验教学的探究 性入手。,5精编练习题，科学训练,（1）把握高考题的特点和命题风格，重视解题思路、解题策略的归纳与反思。 （2）瞄准高考题难度进行训练，以中、低档难度习题为主，适当穿插往年的高考题。 （3）降低定量计算难度。定量的思想是化学学科研究的重要思想方法。但是化学计算的难度和分量降下来了。体现出重算理轻算术的特点。 通过练习与思考，经过强化与整合，使考试说明的要求，逐步落到实处。加强化学用语表示和化学语言的训练，提高表达能力。网上阅卷提高了阅卷质量，答题不合要求，都不会被阅卷老师放过，提高学生的应试