用我们周围的空气复习.ppt

,第二单元复习课,单元命题点 1 用实验的方法测定空气中氧气含量 2 知道空气中各成分所占的体积分数 3 知道大气污染源及防治空气污染的措施 4 了解空气中各成分的用途 5 知道氧气的主要用途 6 知道氧气的制取方法 7 氧气的用途 8 了解化合反应、分解反应、氧化反应,法国化学家_用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质_。,拉瓦锡,粉红色粉末,1/5体积,汞,完全一样,实验方法及原理：,e、探究： 液面上升小于1/5 原因：_ _,装置漏气，,红磷量不足，未冷却完全。,a、可燃物要求：_ b、装置要求：气密性良好 c、现象：_ _ d、结论：,足量且产物是固体：选择红磷,红磷燃烧、有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。,空气中氧气含量的测定：,空气是混合物； O2约占1/5，可支持 燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃燃烧，难溶于水,空气组成的探究实验：,注意事项： 1、装置气密性良好 2、红磷足量或过量 3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷、 4、要等装置完全冷却后再打开止水夹 5、,空气组成的探究实验：,注意事项： 1、装置气密性良好 2、红磷足量或过量 3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷 5、要等装置完全冷却后再打开止水夹 4、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子,45mL,用放大镜会聚6V手电筒光照射,45mL,用放大镜会聚6V手电筒光照射,能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：_,铁、铝不能在空气中燃烧,产物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的化学方程式：,空气的成分及其用途,1、空气的成分和组成,空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）,化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小,常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 化学性质很不活泼,利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制 造低温环境等,稀有气体,氮气,1、氧气的用途：,（1）供给呼吸,（2）支持燃烧,曾经叫“养气”,2、氮气的性质和用途,无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L,不能燃烧不能支持燃烧,用途：,（不活泼）,化工原料,食品充气包装,冷冻剂,超导试验车,保护气,制氮肥,3、稀有气体的性质和用途,（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。,（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉,（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称,三、空气的污染及其防止,1.空气中有害物质,有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02),烟尘(可吸入颗粒物）,2.污染的三大类型,酸 雨,臭氧空洞,温室效应,SO2、NO2等,氟利昂等,CO2含量增加,空气的污染及防治（温室效应、 臭氧层空洞、沙尘暴、 酸雨等）,粉尘,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,污染物及污染源 污染的危害（产生的后果） 防治措施,加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林、种草绿化等,氧气是一种化学性质_的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。,无色无味的气体，_溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气_（空气密度1.293克/升）。加压降温条件下为_液体、_雪花状固体。,氧气物理性质,氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,在空气中持续红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,在空气中发出黄白色火焰，在氧气中发出耀眼白光，产生大量白烟,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体,在空气中灼烧红热，离火后迅速变凉。在氧气中 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),在空气中发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。,不燃烧,3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 4Al + 3O2 点燃2Al2O3,化合反应 基本类型,不是基本类型 氧化反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。,操作注意,缓慢氧化：,化合反应与氧化反应的关系,化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈等。,氧气的工业制法,膜分离技术,原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,纯净的空气,加压,降温,液态空气,蒸发,-196,氮气,液态氧,分离液态空气法,（物理变化）,氧气的制备:,2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2 白色,实验室制氧气原理：,实验室若无二氧化锰，也可在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾后达到加速受热分解的同样效果，为什么？此时高锰酸钾是该反应的催化剂吗？,实验室用分解高锰酸钾、分解氯酸钾、分解过氧化氢溶液、（光合作用、过氧化钠供氧）制取氧气哪个更好？,实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为什么还要加入一定量的二氧化锰？,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是反应物吗？,二氧化锰是加速过氧化氢溶液分解的唯一催化剂吗？若不是，试再举出23种。,催化剂（触媒）：在化学反应中能_其他物质的化学反应速率，而本身的_ _性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学性质,1.催化剂只能加快反应速率? 2.催化剂是二氧化锰? 3.没有催化剂反应不能发生? 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化? 5.使用催化剂可以增加生成物的产量?,气体制取与收集装置的选择 发生装置：加热固固型、常温固液型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄,b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,氧气的验满：_ 检验：_,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,氧气的检验及验满,通常考虑气体的化学性质,实验室制氧气歌诀,一要检查气密性， 二再把药品装入试管中； 三要把仪器固定好， 试管口部略向下 导管伸入稍露头。 四再点燃酒精灯； 先均后固用外焰 缓慢加热向管底 五用排水集气法， 连续气泡再入瓶； 六把导管移出水， 最后熄灭酒精灯。,右图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。 瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,B,A,A,医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是 A.b导管连接供给氧的钢瓶 B.b导管连接病人吸入氧气的输料管 C.使用该装置用来观察是否有氧气输出 D.使用该装置用来观察氧气输出的速率,A,氧气的检验及验满,通常考虑气体的化学性质,课堂评价练习 1、下列物质中属于纯净物的是 （ ） A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷,AD,2、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ ） A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法,A,3、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （ ） A、 B、 C、 D、,A,4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： A B C D E 根