有关过氧化钠的计算.ppt

,有关过氧化钠的计算,有关过氧化钠的计算,2 mol H2O,1 mol O2,足量Na2O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2,2 mol CO2,1 mol O2,足量Na2O2,（黑匣子问题）,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,1、物质的量的关系 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2 1 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 2 1,由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，消耗气体的物质的量与生成气体物质的量的比为 2 ：1。,即： n(CO2) ：n(O2)= 2:1,n(H2O) ：n(O2)= 2:1,n(混) ：n(O2)= 2:1,等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ） A3:4:1 B3:3:2 C6:7:3 D6:9:0,【练习】,A,例、3.72 g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下生成V mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应。则混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量之比为 ( ) A231 39 B1 1 1 C1 2 1 D1 2 4,解析由题意n(H2)n(O2)2 1，则n(Na) n(Na2O2)2 1，故混合物中m(Na) m(Na2O2)23 39，对于Na2O的质量则可不考虑。 答案A,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 气体体积差 2 1 V1 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 气体体积差 2 1 V1,2、气体体积的关系,3、固体质量关系,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 固体质量m,88g,32g,88g32g56g,m(CO2),m(O2）,m（实）,2Na2O2 2H2O=4NaOHO2 固体质量m 36g 32g 36g32g4g m(H2O) m(O2) m（实）,mm(CO2)m(O2) mm(H2O)m(O2),mm(混)m (O2),m(O2)m(混)m,Na2O2CO2=Na2CO3 1/2O2 固体质量m 44g 16g 44 - 16 = 28g,Na2O2CO. 1/2O2 =Na2O2 .CO 1/2O2,mm(CO)n(CO). M(CO）28n(CO)28n(CO2),Na2O2 H2O=2NaOH1/2O2 固体质量m 18g 16g 18g16g2g,Na2O2 H2 .1/2O2=Na2O2 .H21/2O2,mm(H2)n(H2). M(H2）2n(H2)2n(H2O),例：200时，11.6 g CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6，求原混合物的平均式量.,解：m(O2)m(混)m 11.63.6 8.0 ()0.25mol （混）20.25mol0.5mol m(混)（混）11.60.5mol 23.2g/mol,标准状况下、8.8 g 的CO2气体通过Na2O2固体，固体增重2.8g，收集到氧气 的质量是（ ） A. 6.0g B. 5.6g C. 3.2g D. 1.6 g,Na2O2与CO2反应的计算：,【练习】,D,解析CO2与Na2O2反应，生成氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2增重量为2.8g，根据题意： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m 32g 56g m(O2) 2.8g m(O2)1.6 g，,解法 可用差量法。,答案D,1将10 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了2.8g，则原混合气体中CO2的质量分数为 ( ) A32% B44% C56% D88%,【练习】,解析CO2与Na2O2反应，生成氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2增重量为2.8g，根据题意： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m 88g 56g m(CO2) 2.8g m4.4 g，质量分数为44%。 答案B,4、与H2、CO和O2反应的计算,1mol H2,1 mol CO,H2 + 1/2O2 = H2O H2ONa2O2=2NaOH1/2 O2,点燃,CO + 1/2 O2 = CO2 CO2Na2O2 = 2Na2CO31/2 O2,点燃,H2Na2O2=2NaOH,CONa2O2 = Na2CO3,mm(H2) 即增量等于原氢气的质量,mm(CO)即增量等于原一氧化碳的质量,注意：与Na2O2反应的仍然是CO2和H2O 而不是CO 和H2,1molH2+0.5O2,0.5 mol O2,1molCO+0.5mol O2,0.5mol O2,足量Na2O2,1molCO+0.5mol O2,那么，W g H2和CO的混合气体充分燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，增重又是多少呢？,凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： 无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体 有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。,3(2013年承德模拟)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能上述结果的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,D,5、电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。 6、先后顺序关系 Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。,1下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 B1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3 Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g,解析：A项，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。1 mol NaHCO3受热分解产生0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，则生成的CO2、H2O恰好与Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH；D项，组成符合(CO)m(H2)n的物质，完全燃烧的产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。所以a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g。 答案：D,示例,(1) H2 质量是 2g O2 质量是 26g 2g 24g (2)O2 质量是 16g H2 质量是 26g 16g 10g,在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。,严密的逻辑思维能力,.将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。,(1) H2 质量是 2g O2 质量是 26g 2g 24g (2)O2 质量是 16g H2 质量是 26g 16g 10g,生成18g水，O2过量,生成18g水，H2过量,在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重14g。求原混合气体中CO和O2的质量。,变化,将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 g水