化学：湖南省2011届高考一轮复习《让我再爱你一次》(课件).pptVIP

化学，让我再爱你一次,第一曲 有多少热点可以重来,1. 联社会热点，显新课程特色,例1. 2010年5月1日 上海世博会隆重开幕， 受到全世界人们的关注。 世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如右图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 它是由碳酸聚合而成的 B. 它是通过加聚反应得到的产物 C. 它是一种纯净物 D. 它不耐强碱，可发生水解反应,1. 联社会热点，显新课程特色,例1. 2010年5月1日 上海世博会隆重开幕， 受到全世界人们的关注。 世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如右图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 它是由碳酸聚合而成的 B. 它是通过加聚反应得到的产物 C. 它是一种纯净物 D. 它不耐强碱，可发生水解反应,练1 联合国气候变化大会于2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点 议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中CO2含量的是( ) A. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B. 使用节能产品，推广节能环保汽车 C. 植树造林，增加森林植被面积 D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料,练1 联合国气候变化大会于2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点 议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中CO2含量的是( ) A. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B. 使用节能产品，推广节能环保汽车 C. 植树造林，增加森林植被面积 D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料,2.“阿氏”常数，高考中的常客,例2. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA B1L 1molL FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA D足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA,2.“阿氏”常数，高考中的常客,例2. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA B1L 1molL FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA D足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA,练2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA B. 标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA C.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA D. 1 mol C5H12(戊烷)中含有共价健17 NA,练2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA B. 标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA C.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA D. 1 mol C5H12(戊烷)中含有共价健17 NA,3. 离子“方” 、“存”，二者出其一,例3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A. NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2O C. Na+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-,3. 离子“方” 、“存”，二者出其一,例3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A. NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2O C. Na+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-,练3 下列离子方程式正确的是( ) A. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3+H2O B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+CuFe2Cu2 C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2 + OH- = HSO3- D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+,练3 下列离子方程式正确的是( ) A. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3+H2O B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+CuFe2Cu2 C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2 + OH- = HSO3- D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+,4.“物质结构”，命题中的多面孔,例4. X、Y、Z、Q均为短周期 元素，它们在周期表中相对位置如 图所示。若X原子的最外层电子是 内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是( ) AX与Q的化合物中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Q比Z弱 C. 14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素 D. Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价,4.“物质结构”，命题中的多面孔,例4. X、Y、Z、Q均为短周期 元素，它们在周期表中相对位置如 图所示。若X原子的最外层电子是 内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是( ) AX与Q的化合物中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Q比Z弱 C. 14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素 D. Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价,练4 A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题： (1) E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1(标准状况)，写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：_,(2) 由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 将1.0 molCH4和2.0 mol H2O(g)通 入反应室 (容积为100L)，达到平 衡时，CH4的转化率与温度、压 强的关系如右图。 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则 用H2表示的平均反应速率为_。 图中的P1_P2(填“”或“=”)，100时平衡常数为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,(2) 由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 将1.0 molCH4和2.0 mol H2O(g)通 入反应室 (容积为100L)，达到平 衡时，CH4的转化率与温度、压 强的关系如右图。 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则 用H2表示的平均反应速率为_。 图中的P1_P2(填“”或“=”)，100时平衡常数为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,0.0030molL-1min-1,(2) 由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 将1.0 molCH4和2.0 mol H2O(g)通 入反应室 (容积为100L)，达到平 衡时，CH4的转化率与温度、压 强的关系如右图。 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则 用H2表示的平均反应速率为_。 图中的P1_P2(填“”或“=”)，100时平衡常数为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,0.0030molL-1min-1,2.2510-4,(2) 由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 将1.0 molCH4和2.0 mol H2O(g)通 入反应室 (容积为100L)，达到平 衡时，CH4的转化率与温度、压 强的关系如右图。 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则 用H2表示的平均反应速率为_。 图中的P1_P2(填“”或“=”)，100时平衡常数为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,0.0030molL-1min-1,2.2510-4,减小,(3) 由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途 。 N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为_。 已知：16 g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。 H2O(1)H2O(g) H=+44 kJmol-1 2H2O2(1)2H2O(1)+O2(g) H=196.4 kJmol-1写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为_ _。,(3) 由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途 。 N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为_。 已知：16 g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。 H2O(1)H2O(g) H=+44 kJmol-1 2H2O2(1)2H2O(1)+O2(g) H=196.4 kJmol-1写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为_ _。,N2H4+4OHN2+4H2O+4e,(3) 由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途 。 N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为_。 已知：16 g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。 H2O(1)H2O(g) H=+44 kJmol-1 2H2O2(1)2H2O(1)+O2(g) H=196.4 kJmol-1写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为_ _。,N2H4+4OHN2+4H2O+4e,H=621.1kJmol1,N2H4(1)+O2(g),=N2(g)+2H2O(1),5. 氧化还原，雾里看花“花更红”,例5 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为： C3N3(OH)3=3HNCO； 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( ) A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂 C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D. 反应中NO2是还原剂,5. 氧化还原，雾里看花“花更红”,例5 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为： C3N3(OH)3=3HNCO； 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( ) A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂 C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D. 反应中NO2是还原剂,我该怎样用？,“以题引路，借题发挥”,例6 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：800 时 CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的初始浓度和平衡浓度如下表：,试回答下列问题： (1) 计算上述反应达平衡时的平衡常数及CO、H2O(g)的最大转化率。(要求书写过程 ),6. 化学平衡，“性、量”之间找平衡,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,试运用化学平衡的知识分析（1）（2）所得的结果，你能得出什么结论？,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,试运用化学平衡的知识分析（1）（2）所得的结果，你能得出什么结论？,增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小。,结论：,增大反应物浓度，化学平衡正向移动。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,试运用化学平衡的知识分析（1）（2）所得的结果，你能得出什么结论？,增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小。,结论：,增大反应物浓度，化学平衡正向移动。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,感悟 勒沙特列原理和平衡常数 之间有什么联系和区别呢？,试运用化学平衡的知识分析（1）（2）所得的结果，你能得出什么结论？,增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小。,结论：,增大反应物浓度，化学平衡正向移动。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,感悟 勒沙特列原理和平衡常数 之间有什么联系和区别呢？,定 性,试运用化学平衡的知识分析（1）（2）所得的结果，你能得出什么结论？,增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小。,结论：,增大反应物浓度，化学平衡正向移动。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,感悟 勒沙特列原理和平衡常数 之间有什么联系和区别呢？,定 性,定 量,试运用化学平衡的知识分析（1）（2）所得的结果，你能得出什么结论？,增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小。,结论：,增大反应物浓度，化学平衡正向移动。,(2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。,感悟 勒沙特列原理和平衡常数 之间有什么联系和区别呢？,定 性,定 量,课后作业： 请同学们用平衡常数的知识继 续分析温度、压强改变时化学平衡 的移动方向，真正从理解的角 度来认识勒夏特列原理。,试回答下列问题： (1) 计算上述反应达平衡时的平衡常数及CO、 H2O(g)的最大转化率。(要求书写过程) (2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。 (3) 又知该反应在427时平衡常数为9.94，则上述逆向反应是：_反应(选填：放热、吸热),试回答下列问题： (1) 计算上述反应达平衡时的平衡常数及CO、 H2O(g)的最大转化率。(要求书写过程) (2) 若800 不变，只改变水蒸气的初始浓度为4mol/L，求该条件下CO、 H2O(g)的最大转化率。 (3) 又知该反应在427时平衡常数为9.94，则上述逆向反应是：_反应(选填：放热、吸热),吸热,(4) 在800发生上述反应，以表中的量投入恒容反应容器中，其中向正反应方向移动的有_(选填A、B、C、D)。,(4) 在800发生上述反应，以表中的量投入恒容反应容器中，其中向正反应方向移动的有_(选填A、B、C、D)。,B,练6在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：,(1) 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_mol/(Lmin)。 (2) 该反应的化学平衡常数表达式K _，随温度的升高， K值将_ (填“增大”、 “减小”“不 变”),(1) 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_mol/(Lmin)。 (2) 该反应的化学平衡常数表达式K _，随温度的升高， K值将_ (填“增大”、 “减小”“不 变”),0.025,(1) 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_mol/(Lmin)。 (2) 该反应的化学平衡常数表达式K _，随温度的升高， K值将_ (填“增大”、 “减小”“不 变”),0.025,减小,c2(NH3)/c3(H2)c(N2),(3) 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的 物质的量浓度不可能为_。 a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L,(3) 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的 物质的量浓度不可能为_。 a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L,a、c,(4)反应达到平衡后， 第5分钟末，保持其它条 件不变，若只把容器的 体积缩小一半，平衡 _移动 (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡 (此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出 第5分钟末到此平衡时NH3 浓度的变化曲线。,(4)反应达到平衡后， 第5分钟末，保持其它条 件不变，若只把容器的 体积缩小一半，平衡 _移动 (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡 (此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出 第5分钟末到此平衡时NH3 浓度的变化曲线。,向正反应方向,不变,(4)反应达到平衡后， 第5分钟末，保持其它条 件不变，若只把容器的 体积缩小一半，平衡 _移动 (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡 (此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出 第5分钟末到此平衡时NH3 浓度的变化曲线。,向正反应方向,不变,(6) 在三个相同容器中各充入1 mol N2和3mol H2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是_(填序号) 。 A. 图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1 B. 图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C. 图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2 D. 图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且12,(6) 在三个相同容器中各充入1 mol N2和3mol H2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是_(填序号) 。 A. 图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1 B. 图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C. 图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2 D. 图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且12,D,7.“电化学”，氧化还原“缠”电极,例7 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是( ) A. 从E口逸出的气体是Cl2 B. 每生成22.4 LCl2， 便产生2 mol NaOH C. 从B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导 电性 D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度,7.“电化学”，氧化还原“缠”电极,例7 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是( ) A. 从E口逸出的气体是Cl2 B. 每生成22.4 LCl2， 便产生2 mol NaOH C. 从B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导 电性 D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度,练7 近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol 水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_ _。,练7 近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol 水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_ _。,C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g),=5121.9KJmol-1,(2) 混合动力车的电 动机目前一般使用的是 镍电池，镍氢电池采用 镍的化合物为正极，储 氢金属(以M表示)为负 极，碱液(主要为KOH) 为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是_。 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_。,(2) 混合动力车的电 动机目前一般使用的是 镍电池，镍氢电池采用 镍的化合物为正极，储 氢金属(以M表示)为负 极，碱液(主要为KOH) 为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是_。 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_。,增大,NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,(3) 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)1/2O2(g) CO2(g) 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示，请填写表中的空格。,v(正)=v(逆),(3) 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)1/2O2(g) CO2(g) 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示，请填写表中的空格。,v(正)v(逆),v(正)=v(逆),相同温度下，某汽车尾气CO、CO2的浓度分别为和。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为，则最终尾气中CO的浓度为_molL-1。,相同温度下，某汽车尾气CO、CO2的浓度分别为和。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为，则最终尾气中CO的浓度为_molL-1。,1.110-6,8. 无机框图，剪不断，理还乱,例8 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。,回答下列问题： (1) 若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。 反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法,8. 无机框图，剪不断，理还乱,例8 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。,回答下列问题： (1) 若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。 反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法,C,反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填、 “强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是_(写出一种即可)。,反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填、 “强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是_(写出一种即可)。,2Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填、 “强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是_(写出一种即可)。,2Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,强,NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱,(2) 若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。 反应的化学方程式是 _。 反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 _。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _。,(2) 若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。 反应的化学方程式是 _。 反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 _。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _。,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,(2) 若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。 反应的化学方程式是 _。 反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 _。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _。,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,(2) 若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。 反应的化学方程式是 _。 反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 _。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _。,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O,(2) 若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。 反应的化学方程式是 _。 反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 _。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _。,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O,2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2,9. 化学实验，“目的、原理”寻突破,例9 某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品(除铁和碳外，不含其它杂质)中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质(某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体)。已知酸性KMnO4溶液可以把硫 从+4价氧化为 +6价。,(1) 开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为_。 (2) 装置B中的现象是_；装置E的作用是_。 (3) 装置C的作用是_；证明此结论的实验现象是 _。,(1) 开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为_。 (2) 装置B中的现象是_；装置E的作用是_。 (3) 装置C的作用是_；证明此结论的实验现象是 _。,C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O,(1) 开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为_。 (2) 装置B中的现象是_；装置E的作用是_。 (3) 装置C的作用是_；证明此结论的实验现象是 _。,C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O,品红溶液褪色,除去空气中的水和二氧化碳,(1) 开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为_。 (2) 装置B中的现象是_；装置E的作用是_。 (3) 装置C的作用是_；证明此结论的实验现象是 _。,C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O,品红溶液褪色,除去空气中的水和二氧化碳,除去CO2中的SO2,酸性KMnO4溶液颜色变浅,(4) 此装置存在一定的缺陷，改进的方法是_。 (5) 利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g, 则此样品中铁的质量分数为 _(用数学式表示)。,(4) 此装置存在一定的缺陷，改进的方法是_。 (5) 利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g, 则此样品中铁的质量分数为 _(用数学式表示)。,在C与D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶,(4) 此装置存在一定的缺陷，改进的方法是_。 (5) 利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g, 则此样品中铁的质量分数为 _(用数学式表示)。,在C与D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶,练9 某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。 (1) 同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。 A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：,仪器B的名称：_。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_, B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_。,仪器B的名称：_。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_, B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_。,圆底烧瓶,过氧化钠,仪器B的名称：_。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_, B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_。,圆底烧瓶,过氧化钠,Na2O2+2NH3H2O=4NaOH+O2+2NH3过氧化钠与氨水反应消耗水，增大了氨水浓度；过氧化钠与水反应生成氧气，反应放热减小了氨气的溶解度；过氧化钠与水反应生成NaOH，电离出OH，使NH3H2O的电离平衡逆向移动,按气流方向连接各仪器_ _(填接口字母),按气流方向连接各仪器_ _(填接口字母),a c d e f b或a c d f e b,(2) 同学乙拟用甲同学生成的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率(忽略装置内空气的影响)。装置如下：,装置C的作用可能是 _ 若进入装置A的NO共268.8mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为_,(2) 同学乙拟用甲同学生成的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率(忽略装置内空气的影响)。装置如下：,装置C的作用可能是 _ 若进入装置A的NO共268.8mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为_,吸收未反应的NO,(2) 同学乙拟用甲同学生成的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率(忽略装置内空气的影响)。装置如下：,装置C的作用可能是 _ 若进入装置A的NO共268.8mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为_,吸收未反应的NO,85%,(3) N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O2 4NO2(g)；H0，下表为反应在某温度下的部分实验数据,计算在t=500s时，NO2的反应速率为,(3) N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O2 4NO2(g)；H0，下表为反应在某温度下的部分实验数据,计算在t=500s时，NO2的反应速率为,0.00592molL-1s-1,10. 有机化学，书写、表达决高低,例10乙醇是一种重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是_ (2) 常温常压下，23 g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680 kJ，则表示该反应的热化学方程式是_。,10. 有机化学，书写、表达决高低,例10乙醇是一种重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是_ (2) 常温常压下，23 g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680 kJ，则表示该反应的热化学方程式是_。,C6H12O6 2C2H5OH+2CO2,酒化酶,10. 有机化学，书写、表达决高低,例10乙醇是一种重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是_ (2) 常温常压下，23 g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680 kJ，则表示该反应的热化学方程式是_。,C6H12O6 2C2H5OH+2CO2,酒化酶,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1360 kJ/mol, D的结构简式是_； 完成下列方程式： E在一定条件下发生加成聚合反应： _； E香豆素：,_；, D的结构简式是_； 完成下列方程式： E在一定条件下发生加成聚合反应： _； E香豆素：,_；, D的结构简式是_； 完成下列方程式： E在一定条件下发生加成聚合反应： _； E香豆素：,_；,B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是 _； 有关香豆素的说法正确的是_(填字母)。 a. 只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应 b.1 mol香豆素可与5mol H2 发生加成反应 c. 1 mol香豆素可与2mol NaOH 发生反应 d. 1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2,B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是 _； 有关香豆素的说法正确的是_(填字母)。 a. 只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应 b.1 mol香豆素可与5mol H2 发生加成反应 c. 1 mol香豆素可与2mol NaOH 发生反应 d. 1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2,B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是 _； 有关香豆素的说法正确的是_(填字母)。 a. 只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应 b.1 mol香豆素可与5mol H2 发生加成反应 c. 1 mol香豆素可与2mol NaOH 发生反应 d. 1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2,cd,第二曲 有几多盲点不能遗忘,1.化学工业（石灰工业、玻璃工业、氯碱工业、电镀工业、合成氨工业生产、硫酸工业、石油化工、农副产品化工）及其用途； 2.10电子、14电子和18电子微粒之间的转化关系； 3.围绕水开发试题：碱金属（Na、k）、碱土金属（Ca）等与水反应，碱金属（Na、k）、碱土金属（Ca）的过氧化物与水反应，卤素与水的反应（特别注意F2的特殊性），NO2与水反应，电石与水反应，铁与水蒸汽反应，碳与水蒸气反应等； 4.