2018年九年级化学上册第3章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒（3）课件沪教版.pptx

第3章 物质构成的奥秘,第1节 构成物质的基本微粒（3） 原子的结构 原子的质量,复习巩固,1、由分子构成的物质有： 2、由原子构成的物质有： 3、由离子构成的物质有： 4、分子的性质： 5、原子的性质： 6、化学反应的微观实质是： 7、分子、原子的区别与联系：,原子弹爆炸,我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？,原子是实心小球吗？ 原子还能再分吗？,粒子散射实验,P68 卢瑟福著名的粒子散射实验,英国科学家 卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),原子核外有很大的空间 粒子带正电， 原子核带正电，相斥,解释现象：,1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子 的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量 比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体,在原子的中心有一个很小的核，叫作原子核。 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕着核旋转。,卢瑟福提出的原子核式结构,1911年提出,卢瑟福原子模型,原子核,高速 运动 的电子,1、原子的构成,原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。,1919年 卢瑟福发现质子 1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一 种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。 在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还 实现了人类历史上第一个核反应。 1920年，卢瑟福又提出了中子假说。,1932年，英国物理学家查德威克用粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。,He,如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。,P69质子、中子、电子的电性和电量,一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷,原子核的大小约为10-15 m 10-14 m。 原子的直径大约是10-10 m。 若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。,原子核与原子大小的比较,原子核结构,原子,原子核 (带正电),核外电子 (带负电),质子 (带正电荷),中子 (不带电),原子为何不显电性？P69页,不是所有的原子核内都有中子,分析下表可以获得哪些信息？,不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。 同种原子其 核电荷数=质子数=核外电子数。,1、原子结构中，下列等式成立的是： 中子数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=电子数 核电荷数=中子数 A. B. C. D. 2.原子结构中一定含有的微粒是： A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子 D.中子、电子,2、原子的 质量,氢原子 1.667X1027Kg 碳原子 1.993X1026Kg 氧原子 2.657X1026Kg 铁原子 9.288X1026Kg,相对原子质量（符号为Ar）,P70 以一种碳原子的质量的1/12（约等于1.66X1027Kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量=,该原子的实际质量,标准碳原子质量X1/12,相对原子质量 质子数+中子数,质子的相对质量为：1.0076 1 中子的相对质量为：1.00891 电子的相对质量为：1/1836,P69 原子的质量主要集中在原子核上,P73 第11题,1、下列说法中，正确的是（ ） A所有碳原子的质量都相等 B相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准 C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和,2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是： A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数 3.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是： A.核外电子数为34 B.核电荷数为79 C.质子数为34 D.中子数为45,3.分子的质量,分子的质量很小，书写、记忆很不方便， 通常用相对分子质量表示。 相对分子质量=构成分子的各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。单位一般省去不写。,例题：试求H2O的相对分子质量。 H1 O16 (P75页),解：水的相对分子质量=12+16=18,1、算一算氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的相