构成物质的基本微粒-第3课时原子.ppt

构成物质的基本微粒,第3课时 原子,复习提问,构成物质的微粒有 、 、 。水是由 构成的，金刚石是由 构成的，氯化钠是由 构成的。 一个水分子是由 和 构成的，一个氢分子是由 构成的，一个氧分子是由 构成的。 在水结成冰的过程中：没有发生改变的是 ，发生改变的是 。,48个铜原子的图像,1、原子是客观存在的,道尔顿,二、,2、原子既可以构成分子（分子中通常含有两个或两个以上的同种原子或不同种原子），也可以直接构成物质。（由原子直接构成的物质有：金属单质、固体非金属单质、稀有气体的单质）,3、原子的概念,回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子与原子的区别，原子的概念？,原子：化学反应中的最小微粒,4、原子的基本性质,（1）原子是很小 （2）原子是不断运动的 （3）原子之间有间隙 （4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同,5、原子与分子的本质区别,在化学反应中，分子是可分的，而原子是不可分的。（化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变）,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,原子结构模型的演进,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,古希腊哲学家 德谟克利特,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,原子结构模型的演进,电子,正电荷,汤姆生-“西瓜”模型,原子结构模型的演进,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,粒子散射实验（1909年） 原子有核,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,卢瑟福实验装置,带正电荷的粒子,放射性物质,荧光屏,金箔,卢瑟福实验结果,n +,1.大多数的粒子能按原来方向穿过金箔，说明： A. 原子是实心球体 2.极少数粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与粒子电荷（不同， ）、质量（小， ）。 3 . 由于被反弹回来粒子极少，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很（大， ）,交流讨论,B. 原子中大部分是“空”的,相同,大,小,1.原子内有很大的空间。 2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子原子核。 3 .原子是由原子核和核外电子构成,n +,卢瑟福实验结论,原子,原子核比原子小得多,原子核,原子核有多小？,一、原子的构成,原 子,（不显电性）,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 原子质量主要集中在原子核上。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，原子核带的正电荷数（核电荷数）与质子数相等,议一议,为什么原子呈电中性？ 什么叫核电荷数？,核外电子数,阅读课文回答：,=,=,氢原子,（5）核电荷数,质子数,结论：,1、质子数决定原子种类（同种原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同） 2、原子中：质子数=电子数 3、质子数不一定等于中子数 4、原子核中不一定都有中子 5、原子的质量非常小,7、原子的质量,（1）相对原子质量,以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。,原子的质量,(1)相对原子质量,SI制单位为“一”，符号为“1”，一般可不写出。,表达式：,阅读下列表格你能得出哪些结论？,（6）相对原子质量质子数+中子数,试根据相对原子质量的定义计算表格中各原子的相对原子质量,活动与探究,将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量,（2）相对分子质量,Mr(H2O)=Ar(H)2+Ar(O)1,如：Ca(OH)2 解：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H) =40+2(16+1)=74,请根据课本P73表3-4相对原子