氨气、铵盐、浓硫酸、浓硝酸.ppt

氨的性质,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏,市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车,2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。,通过今天的学习我们要解决以下几个问题：,1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？,2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？,3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？,下面我们就来探讨氨的性质,一、氨的物理性质,（1）无色有刺激性气味的气体；,（2）密度比空气小：,氨气：空气=17：29,（3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热 量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用）,（4）极易溶于水（体积比1：700）,二、氨的化学性质,1、氨气与水的反应,NH3+H2O,NH3 H2O,NH3 H2O,NH4+OH-,NH3 H2O = NH3 +H2O,氨气的喷泉实验,演示实验：氨气溶于水的喷泉实验,实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。,结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,离子：,NH3 H2O NH3 H2O,NH4+ OH-,问题一：要产生喷泉，关键是什么？,问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？,要使容器内外产生较大的压强差,1.减小容器内的压强,2.增大容器外的压强,（2） 氨与酸反应生成铵盐,演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒接近。,实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。,实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。,NH3+HCl=NH4Cl,注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象,请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：,NH3+HNO3=,NH3+HNO3=NH4NO3,NH3+H2SO4=,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,三、铵盐的性质,1、受热分解,NH4Cl = NH3 + HCl,NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2,(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2,由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:,2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O,2、与碱的反应，生成,（NH4）2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2NH3 + 2H2O,NH4NO3+ NaOH = NaNO3 + NH3 + 2H2O,应用：实验室制氨气,小结：,1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？,2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气？,3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？,四、 NH3的实验室制法,1、原理：,铵盐 + 碱NH3,2、药品：,氯化铵晶体、 熟石灰（消石灰）固体,3、装置：,固固加热制气装置,4、集气方法：,向下排空气法,5、验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）， 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）,6、干燥方法：碱石灰（NaOH和CaO)，硅胶,环保措施：,用稀硫酸吸收多 余的氨气。,干燥剂的选择,选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）,不宜,不宜,选择碱性干燥剂（如碱石灰） 或中性干燥剂硅胶,可以,，因为CaCl2会吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）,选择无水CaCl2,氨的用途,性质特点,主要用途,易液化,作致冷剂,易溶于水 跟水反应,制氨水,跟酸反应,制氨肥（化肥）,决定,反映,浓硫酸物理性质,无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,结论：,浓硫酸有吸水性,二、浓硫酸的特性 ：,在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,1、吸水性,2、脱水性,把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论：,浓硫酸有氧化性,铜与浓硫酸的反应,3、强氧化性,分析,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,注 意, 参加反应的硫酸只有一半被还原, 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。,请标出电子的转移情况,现象：,常温无明显变化，加热后能反应。,解释：,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。,4、钝化,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸 药、农药、染料,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化,不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。,二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）,性质见下表：,浓硫酸和硝酸的性质对比,Cu+2H2SO4（ 浓）= CuSO4+SO2 +2H2O,使Fe. Al 钝化,浓HNO3 使Fe. Al 钝化,Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,2H2SO4（浓）+C= CO2 +2H2O+2SO2,4HNO3（浓）+C= CO2 +4NO2 +2H2O,有吸水性、脱水性,无,都具有强氧化性,常识：,王水？,VHNO3:VHCl = 1:3 组成的混合物,#,练习：,1、氨气是 色，有 性气味气体。密度比空气 ，液氨汽化时 大量热，利用这一性质常用液氨作 。,2、检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。,3、能否用浓硫酸干燥氨气？,无,刺激性气味,轻,吸收,致冷剂,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应,4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的 液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是( ) A、a为HCl气体，b为H2O B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为