把握备考方向(义乌教育研修院方大学).ppt

研究考试说明,义乌 教育研修院 方大学,把握备考方向,一、研究目的,突出重点，少走弯路，提高课堂效益 提高教学成绩，促进教师成长、学生发展 新课程课时减少，2009教学指导意见调整较大，高考说明有变化 明察高考方向和动态,二、注意考试说明的变化,难度和形式基本稳定 微调部分必须研究 新增内容很可能是新考点 考试说明没有列出或已删除的知识点都不考,新增内容,化学 初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应的配平 配平可能出现在选择题某一选项中或第26题无机元素化合物中 去年新增胶体（出现例卷中） 前年新增重结晶（实验题连年考）,化学IB部分 化学与生活已列人文科会考，今后不考 物质结构与性质今年开考,化学与技术（改动较大）,删去： 了解铝的阳极氧化、电镀等金属表面处理方法。了解氢氟酸蚀刻玻璃、用氯化铁制作电子线路板的化学原理。 了解改变材料的组成、提高材料纯度的方法。了解粗硅的提纯，了解光纤、纳米材料。 了解复合材料的组成、性能特点及应用,了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。 了解化学肥料、农药在农业生产中的作用。,新增： 以阿司匹林为例，了解有机药物的制备原理及合成路线。 了解表面活性剂分子的结构特点及应用原理 了解纤维素的水解反应及产物。了解纤维素酯的结构和制造。 了解常见高分子化合物结构特点、基本性质、合成的原理。了解橡胶的硫化。 常见高分子化合物可能出现在选择题第7题或化学与技术第16题中或有机化学第29题,三、重点落实理解和掌握层次内容,化学反应原理是核心。元素化合物知识复习时尽可能联系生产生活实际（社会热点问题）和实验现象并运用原理解释，开展专题复习和综合复习 电解质溶液，电化学、化学平衡是难点。引导学生深入理解，强化训练，积累方法和规律 离子共存、离子浓度的比较,电极化学式、热化学方程式，化学式、电子式、离子方程式、化学方程式、分子式、结构简式、键线式 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡 一定浓度溶液的配制与计算、天平使用 有机物结构与性质 烷烃系统命名 有机官能团相互转化（框图推断） 同分异构体种数判断与书写,位-构-性相互关系 电化学工作原理 化学实验方法和技能 化学实验方案的设计、评价、优化 测定pH的方法、滴定的方法 分离和提纯混合物的方法 控制反应条件的方法 确定有机分子式的计算,四、强化教材意识,实验题多源于教材实验的改编与创新 亚硝酸盐的检验 纸层析的操作细节 减压过滤装置与操作顺序 牙膏中甘油的检验 结晶颗粒大小的影响因素,摩尔盐的制备、硝基苯的制备 干燥剂二氯化钴的颜色变化 三颈烧瓶 吸氧腐蚀 分液、萃取 中和滴定,五、注重能力的培养和提高,提取信息、处理信息能力 分析问题、解决问题能力 实验探究能力 规范文字表达能力 简单计算和识图作图能力,六、注重主干知识的系统性和综合性,利用“思维导图”引导学生构建知识网络体系 物质分类 无机物相互转化 有机物相互转化 化学概念联系 化学理论联系,七、突出学科特点,诠释新课程对“以实验为基础”中“实验”内涵的新发展。 “参考样题” 中实验贯穿始终，选择题第8题实验细节与实验安全，第12题银电量计实验，第26题离子反应现象和离子检验实验，第28题过碳酸钠制备实验。,关注实验细节,仪器连接 实验改进 数据处理 药品选择 药品添加顺序 实验操作顺序,1、装置连接顺序, 实验装置的连接排列，一般应遵循：,在连接导管时: a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”；,b 干燥管应大口方向进气，小口出气 ；,c 量气装置的导管应“短进长出”；,气体发生装置,除杂,干燥,主要实验,尾气的处理等程序。,1、装置连接顺序, 装配仪器时：从下向上；从左往右,实验装置的连接排列,加入试剂时：先固后液 ；,实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；,有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；,有些实验为防氧化往往最后停止通气。,2、操作顺序一般包括：,查气密性,装药品,防倒吸防氧化措施,3、气体的净化原则：,一要分析杂质气体的性质；,二要分析被净化气的性质；,一般说，先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。,酸性物质,碱性气体,吸收,碱性物质,酸性气体,吸收,干燥剂,选择,干燥剂状态,选择,干燥装置,气体的干燥原则：, 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5，硅胶等）不能用来干燥碱性气体；, 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥 酸性气体和Cl2。,检查启普发生器气密性的简便方法：,从球形漏斗注入一定量的水,关闭导气管上的活塞,水面达球形漏斗的球体部位。,7、可燃性气体纯度的检验（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）,科学性,安全性、绿色化,可行性,简约性,（即实验原理、操作程序和方法必须正确）,（要满足中学现有的实验条件） ）,（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）,八、注意题型示例的引领作用,历年高考真题 体会命题如何体现区分度和难度 明确知识点的考查形式和能力考核方式 感知高考命题的方向和趋势 学会编制模拟试题和练习,九、指导学生研究考试说明,明确哪些内容了解即可 哪些必须理解掌握 哪些需要综合运用 上述基础上主动性、针对性练习达到事半功倍的复习效果,十、高考命题新趋向,试题特点；“融合”,平稳中有起伏，继承中有创新,一道试题通常考查多个知识点，增加知识点的覆盖面,选择题,7.化学常识(胶体特征或鉴别） 8.常见实验基本操作 9.物质结构元素周期律和特殊反应 10.电化学 11.有机物分类、命名、性质 12.电解质溶液和反应热 13.化学反应规律应用,1。无机元素化合物,（1）结合真实的情境（工艺流程、实验操作过程、实际问题），抛弃虚拟的、不真实的框图提问,（2）运用元素化合物知识解决实际问题,（3）答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。 （4）命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，重点考查学生的全面思维、发散思维和创新能力。,26（天津卷）工业废水中常含有一定量的 和 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第步存在平衡： （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色 （2）写出第步反应的离子方程式 （3）第步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO47HO。,（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： 常温下，Cr（OH）3的溶度积，要使 降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。 （5）用Fe做电极的原因为 。 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。,26 （1）橙 （2） （3）6 （4）5 （5）阳极反应式为Fe2e = Fe2+，提供还原剂Fe2+ （6）2H+2e = H2 Fe(OH)3,2、反应原理,1接受、吸收、整合化学信息的能力 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块。,反应原理题命题特点,紧扣新课程特点（新概念） 新情景：新图、新表、新装置、新反应 定性、定量表达相结合,27（山东卷）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。 利用反应6NO2 7N212 H2O 也可处理NO2。 当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-1966 kJmol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=-1130 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中 发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3 和 NO 2的体积比保持不变,d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6， 则平衡常数K 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应H 0（填“”或“ ”）。 实际生产条件控制在250、 13104kPa左右， 选择此压强的理由是 。,28（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO； 6.72 （2）41.8； b； 2.67或 （3）； 在1.3105kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失,3。化学实验,实验过程实质是一个探究过程：绿色原理和工艺设计-物质制备分离提纯产品检验纯度计算,教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。,以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。,28（安徽卷） 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）,（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。_ 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是_ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。,28（1） （2）BADC （3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 金属钙与水反应也有类似现象 （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5）氢化钙是固体，携带方便,2。有机化学,（1）框图题推断,（2）考查有机物的主干知识衍变关系,（3）获取新信息能力,（4）同分异构书写,29（江苏卷） 敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： 回答下列问题： （1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。 （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。,（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 能与金属钠反应放出H2；是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。 （4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。 （5）已知： ，写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：,29 （1）A被空气中的O2氧化 （2）羟基 醚键,化学与技术,16.阿司匹林的制备基本操作流程如下：,若制备阿司匹林的量较大，可采用带电动搅拌器的回流装置。三颈烧瓶中口安装电动搅拌器，一侧口安装球形冷凝管，另一侧口安装温度计。,问题：,（1）制备阿司匹林时，为什么要使用干燥的仪器? （2）饱和碳酸氢钠的作用是 阿司匹林可与碳酸氢钠反应生成水溶性的钠盐，而作为杂质的副产物则不能与碱作用，可在用碳酸氢钠溶液进行纯化时将其分离除去。 （3）写出制备阿司匹林的化学方程式 （4）乙酰水杨酸可以通过熔点测定仪， 红外光谱仪和核磁共振仪等物理方法来检验。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是,（1）防止乙酸酐水解,（4）取几粒结晶于试管中，加5mL水，滴加1%FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸。,（3）,结构与性质,测定组成和结构的常用仪器 电子排布式和轨道表示式 四大晶型与性质关系 键能与反应热关系 化学键（离子键、共价键、金属键）、分子间作用力（范德华力、氢键）区别,15氧是地壳中含量最多的