《乙醇和苯酚的性质》PPT课件.ppt

课题2 乙醇和苯酚的性质,无色，有特殊香味的液体，与任意比互溶,是很好的有机溶剂。,、乙醇物理性质：,分子式C2H6O， 结构式CH3CH2OH， 官能团为羟基OH，其中的 OH活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。,乙醇的结构,二 、化学性质,1、 与活泼金属发生反应（如钠）,2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2,C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH,乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠PH试纸可检验溶液呈碱性。,2、乙醇的氧化反应,（1）氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O;,C2H5OH + 3 O2,点燃,2CO2 +3H2O,被三氧化铬或重铬酸钾氧化 检查司机是否酒后开车。 K2Cr2O7 Cr3+,（2）被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。,3、乙醇的脱水反应,加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170,CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O,浓硫酸,1700C,二、苯酚的性质,1、苯酚的物理性质：,纯净的苯酚是 无色晶体 ，有特殊气味 常温时苯酚在水中的溶解度 不大 ，当温度高于65时能跟水以 任意比互溶 。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用 酒精 洗涤。,2、苯酚的化学性质,问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？,答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。,课题方案设计：,比较两者物理性质:,请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。,比较结构:,相同点:,不同点:,都具有 OH OH所连的烃基不同,实验一：乙醇、苯酚与金属钠的反应：,内容：1mLC2H5OH(2mL乙醚)小块钠,现象：钠沉在液体底部，并产生细小的气泡,结论：钠可与乙醇反应生成气体,2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2,C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH,内容：1.5gC6H5OH（2mL乙醚）小块钠,现象：钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡,结论：钠可与苯酚反应生成气体,2C6H5OH+2Na 2C6H5ONa+H2,2、乙醇的氧化反应,实验内容：35滴K2Cr2O7(1mL 2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热,现象：溶液从橙黄色变成绿色,结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成了Cr2(SO4)2,注意事项：也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显,3、乙醇的脱水反应,加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170,CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O,浓硫酸,1700C,将生成的气体通入溴水中 将生成的气体通入KMnO4(H+)溶液中观察现象,实验现象：,（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色 （2）加热到170后产生大量 气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色,实验结论：,（1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯 （2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色 （3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色,实验注意点：,（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全 （2）加热时最好使用喷灯，可以使温度更加迅速升高到170 （3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。,苯酚的性质,1、 如何证明苯酚的水溶液显酸性?,2、 设计实验过程证明：盐酸，碳酸，苯酚的酸性强弱(可以简单画出装置图表达),通过苯酚与含酚酞的NaOH溶液反应来证明,问题讨论：,稀盐酸,CaCO3固体,饱和NaHCO3,C6H5ONa溶液,饱和NaHCO3的作用？,5、如何分离苯和苯酚的混合物?,加入NaOH溶液分液 在苯酚钠 溶液中加酸或通入CO2得到苯酚 (静止后用分液漏斗分液)。,6、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何