2013-2014学年高中化学必修一：考案5综合检测题(一).ppt

考案5 综合检测题（一）,本检测题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间分钟，满分分。,一、选择题(本题包括15小题，每题有一项或两项正确，每小题3分，共45分),第卷（选择题 共48分）,1.能使干燥有色布条褪色的物质是 （ ） A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.氢氧化钠,C,氯气、氯化氢、氢氧化钠本身都没有漂白性，只有氯水中的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，C项正确。,解析：,2.5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体（气体体积均为标准状况下测定），这4.48 L气体的质量为 （ ） A.8.8 g B.8.2 g C.6.4 g D.11 g,B,解析：,3.用质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84 gcm-3）配制1 molL-1的稀H2SO4溶液100 mL，配制过程中需用到下列哪些仪器，按仪器使用的先后顺序排列正确的是 （ ） 100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A. B. C. D.,B,浓硫酸的体积 ，操作顺序：量取（10 mL量筒）稀释（烧杯、玻璃棒）定容（容量瓶、胶头滴管）。,解析：,4.在同一无色溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ B.MnO4-、K+、Mg2+、SO42- C.Cu2+、NO3-、SO42-、Mg2+ D.Al3+、Cl-、Na+、NO3-,B、C中离子有颜色；A中Ca2+与CO32-生成沉淀而不能大量共存。,D,解析：,C,5.下列离子方程式中正确的是 （ ）,选项A，离子方程式应为：Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O；选项B，Ca(OH)2过量，则HCO3-全部反应：Ca2+ 2HCO3-+Ca2+2OH- 2CaCO3+2H2O，即：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O；选项C，通入CO2时，发生反应：CO32-+CO2+ H2O 2HCO3-；选项D，CH3COOH是弱酸，离子方程式为CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O。,解析：,6.在下列三个化学反应中： 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 （ ） A. B. C. D.,A,中氮元素由0价+2价，被氧化；中AgNO3中氮元素为+5价，NO2中氮元素为+4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。故选A。,解析：,7.对于反应 ，有下列判断，其中正确的是(提示： )H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1 ( ) A. B. C. D.,解析：,8.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： 与溶液 与溶液 与溶液 与溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A. B. C. D.,Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O；Cu与FeCl3反应时与浓度无关；Zn与浓H2SO4反应时生成ZnSO4、SO2和水，与稀H2SO4反应时生成ZnSO4和H2；Fe与HCl溶液反应与浓度无关。,解析：,9.常温下，能被浓硝酸溶解的金属是 （ ） A.Al B.Ag C.Fe D.Au,B,浓HNO3使Al、Fe钝化，与Au不反应。,10.某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中 （ ） A.不含NO3-，含Fe3+ B.含有NO3-、I-、Cl- C.含I-，但不能确定是否含Cl- D.含有Fe3+,C,加入溴水后溴能被还原，说明原溶液中含有I-，所以肯定不含NO3-和Fe3+，但Cl-不能确定。,解析：,解析：,11.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速发生反应，可加入下列物质中的 （ ） A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.三氯化铝固体,，溶液中出现“H+NO3-”，可与Cu反应。,解析：,12.工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应原理如下： 。下列说法正确的是 （ ） 该反应属于置换反应 该反应属于氧化还原反应 该反应表明Mg比Ti活泼 Ti被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部,D,在置换反应中通常为活泼的金属在一定条件下能将不活泼的金属置换出来，在氧化还原反应中的规律为还原剂的还原性强于还原产物，因此，都是正确的。至于则属于常识性问题：金属Ti的机械强度高、密度小、抗腐蚀力强，被誉为“21世纪的金属”，也是正确的。,解析：,13.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为CuCl2。在高温下这两种化合物均能分解生成CuO。溶解28.4 g的上述混合物，恰好消耗1.0 molL-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 （ ） A.15 g B.20 g C.30 g D.35 g,B,根据元素守恒；铜元素的物质的量为 =0.25 mol，氧化铜的质量为20 g。,解析：,氧化镁和氢氧化铝都属于难溶物，所以在书写离子方程式时不应写成离子形式；氨水是弱电解质，不应写成OH-。,14.下列离子方程式中，正确的是 （ ）,A,解析：,15.将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 molL-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 molL-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为 （ ） A.560 mL B.500 mL C.425 mL D.250 mL,生成最大值沉淀时，氢氧化钠和盐酸的物质的量比应为1：1，由此可直接求出氢氧化钠的体积。,D,解析：,16.（8分）1.7 g NH3共有 mol质子；0.1 mol H2O中共有 个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O（g）的质量比为 ,同质量的NH3和H2O（g）的体积比为 。,二、非选择题（共55分）,第卷（非选择题 共55分）,1,NA,17：18,18：17,17.（10分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。 （1）A、B、C、D的化学式分别为： A ；B ；C ；D 。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A与B ； B与水 ； C与澄清石灰水 。,H2,Cl2,CO2,HCl,18.（12分）某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，在实验报告中画了下列三个装置图（见图1）。 图1 图2 按要求回答问题： （1）有以下三个实验目的：比较两种物质与盐酸反应放出气体速率的快慢；检验两种物质与盐酸反应的气体产物；检验两种物质受热分解情况。要完成实验目的，可采用的装置是 （填编号，下 同）；要完成实验目的，可采用的装置是 ；要完成实验目的，可采用的装置是 。,B,A,C,（2）另一小组为验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的强弱，设计了图2所示装置，用此装置一步即可完成该实验目的，你认为碳酸氢钠固体应装 入试管 （填试管编号）。该实验的实验现象是 。 （3）用C装置测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，已知反应前固体样品的质量为10 g，充分反应后得到1 g沉淀，则NaHCO3的质量分数为 。,生成的沉淀为碳酸钙，1 g碳酸钙的物质的量为0.01 mol，即由碳酸氢钠分解产生二氧化碳的物质的量也为0.01 mol，则碳酸氢钠的物质的量为0.02 mol，质量为1.68 g，所以其质量分数为16.8%。,b,和b相连的小试管中的澄清石灰水变浑浊，另一支无明显现象,16.8%,解析：,19.（13分）根据图3所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式： 图3 （1）当A是气体单质时，B是 ，C是 ，E是 ，由 D生成E的反应的化学方程式是 。 （2）当A是固体单质时，A是 ，B是 ，D是 ，由 E生成C的反应的化学方程式是 。,NH3,NO,HNO3,S,H2S,SO3,20.（12分）实验室用50 m