2013年高考化学一轮复习第三单元第19讲盐类的水解课件.pptVIP

第 29 讲,盐类的水解,考纲定位,了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素 以及盐类水解的应用。,一、盐类的水解,1概念,盐,H,OH,弱电解质,中和反应,在水溶液中，_电离出来的离子跟水电离出来的_ 或_结合生成_的反应。 2实质 盐类水解破坏了水的电离平衡，是_的逆反应。,3特点,吸热,(1)微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小。 (2)可逆，一般盐类水解是可逆反应。 (3)盐类水解是_反应。 (4)盐类水解促进了水的电离。,4水解的表示,(1)多元弱酸根离子水解，以第一步为主。 (2)多元弱碱阳离子水解可书写一步总反应水解方程式。 产生的物质的浓度太小，一般不用标“”、“”。 (4)双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。 注意：对于弱酸酸式根的水解离子方程式，要注意与其电离,二、盐类的水解规律及影响因素 1盐类的水解规律 盐类的水解规律可概括为“有弱才水解，谁弱谁水解，谁强 显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解”。,2影响盐类水解的因素,越大,越强,(1)内因：盐类本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴 离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性 _。,(2)外因。 温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度,_，即“越热越水解”。,变大,越大,影响,浓度：盐的浓度越小，水解程度_，因此稀释盐溶液， 可以促进水解，即“越稀越水解”。 酸碱度：外加酸或碱能_盐的水解。如对于水解呈酸 水解方向移动而促进水解，若加酸则会抑制水解(水解呈碱性的 盐溶液，依此类推)。,【变式训练】,1,NH4Cl 溶液，正,1(2012 年广东广州一模)对于 0.1 molL 确的是( )。,A升高温度，溶液 pH 升高,考点 1,盐类水解的应用,1判断溶液的酸碱性 (1)通过盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 (2)判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意 生成的盐能否水解。 2判断不同弱电解质电离的相对强弱 利用盐溶液的酸性或碱性强弱，判断盐对应的碱或酸的相对 强弱。,3比较溶液中的离子浓度,比较盐溶液中离子浓度的大小，除要考虑电解质的强弱、电 荷守恒及物料守恒等因素外，还要考虑盐的水解。一般根据盐的 电离或水解程度确定。如：NH4Cl 溶液中离子浓度由大到小的顺,2、物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列,正确的是(,)。,ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,4判断溶液中的离子共存问题，要考虑离子间的双水解问,题,常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解,反应。,5解释某些化学现象,(1)配制某些易水解的盐溶液时要注意加一定量的水解抑制 剂。如：实验室配制 FeCl3 溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸； 配制 Na2SiO3 溶液时要加一些 NaOH 溶液等。 (2)加热蒸发某盐溶液时要考虑盐的水解。,如：灼烧(NH4)2S、FeCl2、FeCl3、AlCl3 溶液时往往得不到 无水(NH4)2S、FeCl2、FeCl3、AlCl3，这是因为加热或高温下生成,又如：Al2S3 只能通过干法制取，不能在溶液中得到。还要,注意加热时可能发生氧化还原反应的情况。,(3)某些试剂的存放要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3 等溶液呈碱性，不能用玻璃塞；AlCl3 溶液呈酸性，不能用橡皮 塞。,(4)溶液中，某些离子的除杂，要考虑盐的水解。除去 MgCl2,溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2等。,6在生产生活中的应用,(1)利用盐类水解来制备某些胶体或净化水。,如：Fe(OH)3 胶体及明矾水解生成的 Al(OH)3 胶体等均可用 来净化水。Fe(OH)3 胶体的制备方法通常是利用在沸水中滴加饱 和 FeCl3 溶液制得。,(2)由于盐类的双水解作用，要合理施用化肥。,如：长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结)；铵态氮肥,(3)盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作。 如：泡沫灭火器中 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 发生的双水解反应,(4)Na2CO3 溶液具有去油污能力的原理(提示：这是因为油脂,在碱性条件下的水解程度更大)。,思路指导：比较等浓度物质的 pH 除考虑物质，本身属于酸、,碱、盐的哪一类外，还需要考虑电离及盐类水解。,解析：A 项，FeCl3 水解使溶液呈酸性，比 KCl 溶液的 pH 小；C 项Na2SO4 溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH 溶液呈酸性，C2H5OH 溶液呈中性。,答案：B,【思维探究】 盐和盐作用什么时候应该考虑水解？ 1水解显酸性和水解显碱性的盐溶液相混时，一般先考虑,以下三种情况，然后再考虑水解。,氧化还原,(1)两盐能发生_反应时，不考虑水解。 如：FeCl3 溶液与 Na2S 溶液相混时，反应的离子方程式为： _。,(2)两盐能发生络合反应时，不考虑水解。 如：FeCl3 溶液与 KSCN 溶液相混合时，反应的离子方程式 (3)两盐发生_反应生成的新盐溶解度很小时，不,考虑水解。,复分解,如：CuSO4 溶液与 Na2S 溶液相混时，反应的离子方程式是：,_。,2在优先考虑以上三种情况的前提下，水解显酸性与水解 显碱性的盐溶液相混合，由于水解趋势相互促进，就要考虑水解 了。依据两盐的水解产物酸和碱能否发生中和反应又分为两种情,况：,中和反应,(1)水解产物酸和碱不发生_，两盐水解完全。 如：NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液相混合：_,_(泡沫灭火器的原理)。,中和反应,(2)水解产物酸和碱发生_，两盐水解相互促进， 水解趋势增大。,中和反应,答案：B,考点 2,溶液中离子的浓度关系,1离子浓度排序 (1)单一的盐(强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)溶液。 (2)强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液(或者强碱弱酸盐和对 应弱酸的混合溶液)。 这种类型比较复杂，最简单的一种情况：,(4)多元弱酸的酸式盐。,水解大于电离，呈碱性，如 NaHCO3 溶液： 电离大于水解，呈酸性，如 NaHSO3 溶液：,注意：无论是上述哪种情况，酸式盐本身是完全电离的，只 是电离出来的弱酸离子又进一步发生水解和电离，而且只是很少 一部分。,2溶液中的守恒,以 Na2CO3 溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。 (1)电荷守恒规律。,电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总 数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在 Na2CO3 溶液中存在着,(2)物料守恒(也称原子守恒)。,(3)质子守恒。,【例 2】(2011 年江苏高考，双选)下列有关电解质溶液中微,粒的物质的量浓度关系正确的是(,)。, ,思路指导：本题落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守 恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程。,答案：BD,离子浓度大小的比较方法,溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过溶液的电离或水 解程度的大小，同时结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等进行 综合判断，其基本方法是：,(1)关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判 断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H)与 c(OH)的大小关系,的位置正确与否，来确定选项是否正确。这也是通常所用的排除 法。,(2)守恒判断法：如能灵活运用物质的量(或原子个数)守恒、 电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒规律进行分析，则既可简 化解题过程，又容易判断答案的正确与否。,(3)反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分析。 即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分 析。先考虑电离，再考虑水解。,【变式训练】 225 时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L,苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的(,)。,答案：D,盐类水解的应用,考向分析盐类的水解几乎是每年必考的内容，高考中的题 型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。近年高考 中常在非选择题部分的“无机化工流程题”或“无机实验设计 题”中考查盐类水解平衡的知识，如利用水解制备胶体、分离提 纯物质。,【典例】(2011 年山东高考)科研、生产中常涉及钠、硫及其,化合物。,(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应 方程式为：_。要清洗附着 在试管壁上的硫，可用的试剂是_。,(2)图 3191 为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工 作温度为 320 左右，电池反应为 2NaxS=Na2Sx，正极的电 极反应式为：_。M(由 Na2O 和 Al2O3 制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相 比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量 是铅蓄电池的_倍。,图 3191,(3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该 溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液 pH_(填“增大”、“减 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， Na2S 溶 液 长 期 放 置 有 硫 析 出 ， 原 因 为 _(用离子方程式表示)。,答案：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 二硫化碳或热的 NaOH 溶液,【突破训练】,填写下列空白。,(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上,述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。,(2) 若上述关系中是正确的 ， 则 溶 液 中 的 溶 质 为 _；若上述关系中是正确的，则 溶液中的溶质为_。,(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好,NH4Cl 和 HCl,(2)NH4Cl 和 NH3H2O (3) ,答案：(1)NH4Cl ,2常温下，将某一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：,请回答：,(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸：_ _。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1 是否一 定等于 0.2 mol/L？_(填“是”或“否”)。 (填字母)。,A前者大 C二者相等,B后者大 D无法判断,(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或 “弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_,_。,解析：(1)甲组中 HA 溶液与 NaOH 溶液等浓度等体积混合 时，恰好完全反应：HANaOH=NaAH2O，若 a7，说明 NaA 不能水解，HA 是强酸；若 a7 时，NaA 水解显碱性，HA 为弱酸。,答案：(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸,(2)否 (3)弱,C c(Na)c(A)c(OH)c(H),(4)10,5,1(2011 年全国高考)室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该,A.若 pH7 时，则一定是 c1V1c2V2 B.在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C.当 pH7 时，若 V1V2，则一定是 c2c1 D.若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na) 解析：若 c1V1c2V2；说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸 钠水解显碱性，但 NaOH 过量时溶液也显碱性。 答案：A,2(2011 年重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后,颜色变深的是(,)。,A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体,解析：本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐,类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，,变浅，C 不正确；NaHCO3 属于强电解质，电离方程式为：,由于水解程度大于电离程度，所以 NaHCO3 溶液显弱碱性，但加,入少量 NaCl 固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生,变化，D 不正确。,答案：B,可在 NH4Cl 溶液中加入：适量的 HCl，适量的 NaCl，适,量的氨水，适量的 NaOH 其中正确的是(,)。,A,B,C,D,答案：B,4有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混 合 而 成 ： CH3COONa 与 HCl ； CH3COONa 与 NaOH ； CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排,序正确的是(,)。,ApH： Dc(CH3COOH)：,解析：恰好反应得到醋酸，碱性最强，醋酸根浓度也最 大，NaCl 对醋酸钠没有影响，二者相互抑制。A 中的碱,答案：B,性大于；C中c(H)应大于；D中醋酸