工业用水和污水分析.ppt

第九章 工业用水和工业 污水分析,9.1 概述 9.2 工业用水分析 9.3 工业污水分析,水的分类,1.天（自）然水 2.生活用水 3.工业用水,天（自）然水,自然界的水称为天然水。天然水有雨水、地面水（江、河、湖水）、地下水（井水、泉水）等，矿泉水中含有多种微量元素。,9.1 概 述,生活用水,主要是自来水，也有少量直接使用天然水。对生活用水,应检验分析一些有害元素的含量，不能超标。,正常情况下F-的含量应为0.51.0mg/L，如果F-1.01.5mg/L，易得黄斑病，如果F-4.0mg/L，则易得氟骨病。,例如：F,工业用水,指工业生产所使用的水，要求为不影响产品质量，不损害设备、容器及管道，使用时要经过分析检验，不合格的水要先经处理后才能使用。,特别是工业废水，污染环境，必须符合一定的标准才允许排放。,废水,水质分析项目,物理性质 金属化合物 非金属化合物 有机化合物,物理性质,主要包括：水温、外观、颜色、浊度、透明度、pH值、残渣、矿化度、电导率等。,主要包括：总硬度、钾、钠、钙、镁、铁、铜、锌、镍、锰、汞、铅、铬、砷、硒等。,金属化合物,主要包括：酸度、碱度、二氧化碳、溶解氧、氮（氨氮、硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、总氮）、磷、氯化物、氟化物、碘化物、氰化物、硫化物、硫酸盐、硼、可溶性二氧化硅等。,非金属化合物,有机化合物,主要包括：化学需氧量、生化需氧量、总有机碳、矿化油、挥发性酚类、苯系物、多环芳烃、有机磷、苯胺类、硝基苯类、阴离子洗涤剂、各类农药等。 不同用途的水，对水质的要求各不相同，因此其分析检测项目也有区别。,9.2 工业用水分析,pH值的测定 电导率的测定 浊度的测定 碱度的测定 悬浮物的测定 溶解氧的测定 磷酸盐的测定,pH值的测定,比色法,电位法,pH试纸,方法,酸度计,pHS-3C精密pH计,塑壳pH复合电极,玻璃pH复合电极,电导率的测定,电导率仪测定,DDS-11A型精密电导率仪,浊度的测定,定义,由水中的泥沙、黏土、浮游生物等悬浮物引起的水的浑浊程度。,利用样品穿过光发生散射或吸收光线的程度进行表征,测定,以福马肼悬浊液为标准，利用分光光度计比较被测水样和标准悬浊液的透过光的强度进行测定。,福马肼浊度,碱度的测定,定义,水中含有能接受质子（H+）的物质的总量,指示剂滴定法和pH电位滴定法,测定,甲基橙碱度，也称总碱度。,酚酞碱度,指示剂滴定法,OH- + H+ = H2O CO32-+ H+ = HCO3- PO43- + H+ = HPO42-,酚酞碱度,OH-+ H+ = H2O CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O PO43-+ 2H+ = H2PO4-,甲基橙碱度,酚酞变色（pH=8.3）,甲基橙变色点（pH=4.2）,碱度的结果可以用CaCO3或CaO的量表示：,计算,悬浮物的测定,定义,水样中被某种过滤材料分离出来的固形物,测定,恒重的 G4玻璃过滤器,水样,过滤,含悬浮物的G4玻璃过滤器,105110,烘至恒重,磷酸盐含量的测定,磷钒钼黄分光光度法,磷钼蓝分光光度法,方法,3mg/L以下,5mg/L以上,间接碘量法基本原理,二价锰在碱性溶液中，生成白色的氢氧化亚锰沉淀 MnSO4+2NaOH= Mn(OH)2（白色）+ Na2SO4,溶解氧的测定,溶解于水中的分子状态的氧（DO）,加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-离子（已加入KI）释放出一定量的I2： Mn(OH)4 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 +I2+K2SO4 + 4H2O,然后用Na2S2O3标准溶液滴定释出的I2 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,水中的溶解氧立即将生成的Mn(OH)2沉淀氧化成棕色的Mn(OH)4 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4棕色,计算,化学需氧量的测定,化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的量（mg/L）来表示。 化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。,9.3 废水及环境水样分析,定义,在强酸性溶液中，用一定量的K2Cr2O7氧化水样中还原性物质，过量的K2Cr2O7用硫酸亚铁铵标准溶液回滴。 反应式如下 Cr2O72- + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O Cr2O72- +14H+6Fe2+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O,重铬酸钾氧化硫酸亚铁铵滴定法,CODCr,碘化钾碱性高锰酸钾法,水样,碱性，KMnO4,沸水浴,过量的KI,淀粉为指示剂,Na2S2O3滴定,根据消耗KMnO4的量，换算成相对应氧的质量，用CODOH-KI表示,铬含量的测定,二苯碳酰二肼分光光度法,在酸性介质中，Cr6+与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色的配合物，在540nm测定其吸光