物质的微观1原子结构.ppt

第一章 物质的微观世界,第一节 原子结构,一、课程标准要求,二、知识整理,1原子结构发展史 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； 近代原子论：相关科学家为 ； 葡萄干面包模型：相关科学家为 ；（发现电子） 原子结构行星模型：相关科学家为 ；（做了粒子的散射实验）,道尔顿,汤姆孙,卢瑟福,2原子的构成：,质子数决定元素种类； 质子数与中子数共同决定原子种类,中性原子： 核电荷数= 原子序数= 质子数 = 核外电子数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子： 核电荷数= 原子序数= 质子数核外电子数 阳离子电子数=质子数-电荷数 阴离子电子数=质子数+电荷数,3同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 同位素讨论对象是原子。 同位素原子的化学性质几乎完全相同。 天然存在的某种元素里，各同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）,决定元素化学性质的因素是：最外层电子数,4相对原子质量： 原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算） a （设某原子质量为a g） 同位素原子的相对原子质量= 12C原子的质量1/12 元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量）是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。 即：M = Maa% + Mbb% + Mcc% + 元素的近似相对原子质量用质量数代替同位素的相对原子质量计算,5核外电子排布规律： 理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义；离核近能量低，离核远能量高； (1)核外电子一般总是从能量_的电子层逐步排布到能量_的电子层里。 (2) 每个电子层最多能容纳_个电子(n代表电子层数)。 (3)最外层不超过_个电子（K层为最外层时_个），次外层不超过_个，倒数第三层不超过_个电子。 (4)稀有气体元素原子最外层电子为_个（He为_个）,低,高,2n2,8,2,18,32,8,2,6结构示意图和电子式 会写118号元素的原子结构示意图和离子结构示意图；会写118号元素原子的电子式和离子的电子式。,1根据粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（ ） A、卢瑟福 B、伦琴 C、道尔顿 D、汤姆逊 2人们在探索研究中经常用到的方法是实验法和模型法。对原子结构的认识有一个不断深化的过程，道尔顿提出的原子论；卢瑟福的原子结构行星模型；德谟克里特的古典原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。其中用到模型法的是（ ） A B C D 5、某元素阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） AAxn BAxn CAxn DAxn,课堂反馈,9、在国际相对原子质量表中C的相对原子质量是12.01 ,这是指碳的( ) A. 质量数 B. 相对原子质量 C. 同位素相对原子质量 D. 平均相对原子质量 10、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C该氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/b,14、用离子符号表示具有Ne原子电子层结构的离子：阳离子 、 、 阴离子 、 、 。具有Ar原子电子层结构的离子：阳离子 、 、阴离子 、 、 。 15、有A、B、C、D四种元素，已知A原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的L层比K层电子数多5个，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，D