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文档简介

学案2 铝的重要化合物,1.地壳中含量最多的金属元素是 。 2.氧化铝 溶于水，熔点 也很坚固。主要用途为 ， 。 3.氢氧化铝是一种 色胶状物质， 溶于水，但能 水中悬浮物，并能 。,吸附色素,铝,难,很高,冶炼铝的原料,耐火材料,白,极难,凝聚,学点1 铝的化合物间的转化关系“铝三角”,1.氧化铝的化学性质 Al2O3是 氧化物，与 、 溶液反应。,Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O,两性,酸,强碱,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,【例1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图3-2-1所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。,图3-2-1,请回答下列问题： （1）写出化学式： A ， B ， C ， D ， E 。 （2）写出下列反应的离子方程式： AB： , BD： , CE： 。,解析:本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，选物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al（OH）3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。,KAlO2,Al（OH）3,Al2O3,AlCl3,NaAlO2,AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO-3,Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O,1.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A. B. C. D.全部,解析：题中各物质均既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但只有Al2O3、Al（OH）3属于两性化合物。,A,学点2 氢氧化铝和明矾,2.Al（OH）3的化学性质 （1）Al（OH）3是 氢氧化物。,（2）不稳定性： 。,两性,3.制备 Al2（SO4）3溶液和氨水反应： 。 4.用途 （1）能凝聚水中的悬浮物并能 ，可用来净水。 （2）利用其 性，可用作胃酸中和剂。,吸附色素,弱碱,5.硫酸铝钾KAl（SO4）2 （1）电离方程式： 。 （2）十二水合硫酸铝钾 化学式： ，俗名： ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。,氢氧化铝胶体,KAl（SO4）212H2O,明矾,【例2】如图3-2-2中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。,图3-2-2,B,C,A,E,F,C,解析：,2.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图3-2-3所示。符合图示情况的 是 ( ),图3-2-3,解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消
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