《高考化学氨的复习》PPT课件.ppt

氨的复习,问题一：,某同学在做探究性实验时制备了N2和NH3两瓶气体，因急事离开后，回来时忘了哪一瓶是氨气。 请你根据所学知识，采取尽可能多的合理方法加以鉴别。(试剂可以任选),方法：闻气味；湿润红色石蕊试纸；蘸浓盐酸的玻璃棒；做溶解性实验；加氯化铝溶液等等；,请归纳氨的物理性质及化学性质,一、氨的性质与用途,NH3,物理性质,有刺激性气味 极易溶于水 易液化,与盐溶液反应,化学性质,与水反应,与酸反应,还原性,一、氨的性质与用途,NO,N2,NO2,HNO3,NH3,Mg3N2,N2O4,NaNO3 + NaNO2,NH3.H2O,与水反应,与酸反应,铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等,Cl2、金属氧化物、氮的氧化物,氨的催化氧化,与弱碱阳离子反应,弱碱（与Ag+反应生成银氨溶液）,一、氨的性质与用途,分解,与碱反应,水解,练习2：将氨气分别通入下列溶液中，试描述实验现象,并写出有关反应： 氯化铝溶液 硝酸银溶液 浓盐酸 酚酞试液；,练习1：完成下列反应的化学方程式： 将氨气通入浓硫酸中 氨的催化氧化；,知识巩固：,思考：无机反应中需要催化剂的反应有哪些？,小结：实验室制O2；氨的催化氧化；SO2的氧化；合成氨等。,思考：氨气与哪些类型的酸反应会产生白烟？,一、氨的性质与用途,思考3：如上述实验所得氨水的质量分数为2a%那么 将它与等体积水混合时,溶液的质量分数是_ a% （填 ，或=）,思考1：将试管中的红色溶液加热，颜色将发生怎样的变化？为什么?另有一种无色溶液，加热后会变红色，这是什么溶液？,思考2：上述实验所得氨水的物质的量浓度为多少?(设气体处于标准状况)若试管中氨气未集满，则物质的量浓度是多少？若试管中收集的是一试管NO2呢？,给你一试管氨气,怎样设计一个简单实验证明氨气极易溶于水,且氨水呈碱性,问题二 ：,右图:在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管中为水,烧杯中盛有酚酞溶液.请说明引发喷泉的操作.并描述实验现象,思考2 ：如果只提供如上图的装置，请说明引发喷泉的操作 。,思考1 ：该实验的原理是什么？,思考3：如图：在盛有水的水槽加入足量的浓硫酸， 能形成喷泉吗？,（1）反应生成的白烟是_。,如图：试管中集满干燥的氯气，迅速用装有 浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。产生红光 和白烟。请根据以上现象回答：,2/3,8NH33Cl2 = 6NH4ClN2,NH4C l,问题三:,从NH3分子中所含元素化合价分析，氨具有还原性。,（2）写出标志试管中反应全部完成的 化学方程式 。,（3）反应完毕后，将试管浸入水中取 下滴管并将试管倒立于水中，观察到有水进入试管。 当达到室温时，进入试管内的水约占试管容积的_。,（4）用浓氨水可以检验运输氯气的管道是否已经泄漏，原因是 。,（2004年北京高考理综题）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。, 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸 盐的化学式是 ，碱石灰的作用是 。,练习,（2004年北京高考理综题）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。,练习, 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：,氨催化氧化的化学方程式是 _；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程是 _ 。,停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 _ 。,（2004年北京高考理综题）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。,练习, 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口 通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 ，其理由是_ 氨气燃烧的化学方程式是_。,练习:如右图所示把一根红热的铂金丝 伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是： ， 原因是 ， ， 。,铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成。,正反应是放热反应，有NO生成，继而转变为NO2，NO2溶于水生成HNO3,HNO3与挥发的NH3生成NH4NO3.,二、氨气的制法：,2、实验室制法：,（2）原理：,（3）装置：,铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热,2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O,（1）药品：,5、收集：,只能用向下排空气法。,6、验满：,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。,7、注意：,a棉花的作用：,4、干燥：,常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。,为防止气体对流，提高收集 氨气的速率和纯度；也可用来吸收尾气。,b不使用NaOH的原因：,是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。,c制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂：,原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl28NH3。,d尾气不能排放到大气中的原因:,氨气有毒, 污染环境,浓氨水,生石灰,NaOH固体等,铵盐,消石灰,问题：,铵盐等分解,此外，还可以用Mg3N2与水反应制得,与实验室 用Na2O2或H2O2 制O2装置相同,与实验室 用KClO3制O2装置相同,练习:某化学课外小组所做实验的示意图如下图,填空：,（1）A中所用装置的主要仪器有 。,（2）B中所选的干燥剂是 ， 作用是 。,（3）C中发生的主要反应的化学方程式是 。,（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是 ， ， 制取y的化学方程式 。,（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现是 ， 主要反应方程式 。,大试管，铁架台（附铁夹）， 酒精灯，单孔塞和玻璃管。,碱石灰,除去水蒸气和CO2,4NH3+5O2 P