《分子的性质》PPT课件.ppt

新课标人教版选修3 物质结构与性质,第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质 （第一课时）,键的极性和分子的极性 范德华力,知识回顾,共价键,原子间通过共用电子对形成的相互作用,电负性,元素的原子在分子中吸引键合电子的能力,【问题1】写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式,结构式,电子式,结构式,电子式,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl2,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。电负性越大，键的极性越强。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,非极性键,极性键,(二)分子的极性,思考与交流P47,根据图228，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HF 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？ P4 C60 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3,分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。,H2、N2、O2、P4、C60,非极性分子,重合,非极性键,同核原子分子,异核双原子分子,异核多原子分子,极性键,分子中各键向量和为零,分子中各键向量和不为零,重合,不重合,不重合,非极性分子,极性分子,极性分子,CO、HCl,CO2、CH4,HCN、H2O、NH3、CH3Cl,键的极性与分子的极性的关系：,极性键,非极性键,极性分子,双原子分子，如： HCl NO HBr,V型分子，如：H2O SO2 H2S,三角锥形分子，如：NH3 PH3,非正四面体，如：CH2Cl2 CH3Cl,非极性分子,单质分子，如：Cl2 N2 P4,直线型分子，如：CO2 CS2 C2H2,平面三角形分子，如：BF3 BCl3,正四面体型分子，如：CH4 CF4,自学: 科学视野表面活性剂和细胞膜,1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？,2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。,3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?,思考：,二、范德华力及其对物质性质的影响,1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 其本质是分子间的电性引力。,请分析下表中数据,2. 特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。,3. 影响范德华力大小的因素,请分析下表中数据,（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。,相似,大,大,高,请分析下表中数据,（2）相对分子质量 或 时，分子的极性 越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。,相同,相近,大,大,高,课堂小结：,（一）键的极性,(二)分子的极性,一、键的极性和分子的极性,极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消(HCl、HCN、H2O、NH3),分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,2.键的极性与分子的极性的关系,二、范德华力及其对物质性质的影响,1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。其本质是分子间的电性引力。,2. 特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量 级。,3. 影响分子间作用力的主要因素： （1）组成和结构相